高一化学元素周期律.ppt

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第一课时原子核外电子排布 分子： 原子： 离子： 1、构成物质的基本微粒: 保持物质化学性质的最小微粒。 化学变化中的最小微粒。 带电荷的微粒。分为阳离子，阴离子。 原子核离子的关系： 一、知识回顾 2、原子的组成: 原子核 核外电子 质子 中子 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 决定 决定 决定 一、知识回顾 代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 阳离子中：质子数=核外电子数+离子所带电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-离子所带电荷数 1、电子的能量: 任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子 的原子里，各电子的能量有所不同。 2、电子的运动区域: 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的 区域内运动。 Why？ 原子核带正电荷，电子带负 电荷，电子围绕着原子核做高速的 圆周运动，电子和原子核之间存在 着强烈的电性作用。 二、原子核外电子排布 3、电子层: 把不同的区域简化为不连续的壳层，叫做电子层。 二、原子核外电子排布 第1层第2层第3层第4层第5层第6层第7层 电子层名 称及其符 号 电子层与原子 核之间的距离 各电子层之间 的能量关系 最多容纳的 电子个数 K层L层M层N层O层P层Q层 从左到右由近及远 从左到右由高到低 4、核外电子排布的规律 : 核外电子分层排布 电子首先排布在能量最低的电子层里（能量最低原理） a.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数） b.最外层所排的电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数 不超过_个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 二、原子核外电子排布 2 第1层第2层第3层第4层第5层第6层第7层 电子层名称 及其符号 最多容纳的 电子个数 K层L层M层N层O层P层Q层 281832 熟练掌握前20号元素原子结构示意图 练习：画出Cl、K、Br、I、Cs、Fe的核外电 子排布情况 课堂练习 例1：根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出原子结构示 意图： （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 。 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 。 （3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14， 。 （4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数又是最外 层电子数的3倍， 。 例2：下列微粒中，得电子能力最强的是（ ） A. C B.F C.Na+ D.Al3+ Si B Ne P B 规律：最外层电子已达到稳定结构的离子难的事电 子；而未达到稳定结构的原子其核电荷数越大，最外 层电子数越多，电子半径越小，则越容易得电子，反之 越容易失电子。 3、下列说法中肯定错误的是（ ） A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 B 元素原子结构的特殊性： 最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K 最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：O 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P 作业：P11 第5、9、10 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 118号元素的核外电子排布变化 规律 最外层电子数12 最外层电子数18 最外层电子数18 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加， 最外层电子的排布呈周期性变化。 118号元素的原子半径递变规律 原子半径 大小 原子半径 大小 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈 周期性变化。 随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈周期性变 化。 规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径 越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的 递增，原子半径越来越小（稀有气体除外） 118号元素的主要化合价递变规 律 主要化合价：正价+10 主要化合价：正价+1+5 ，负价：-4 -1 0 主要化合价：正价+1+7 ，负价：-4 -10 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合 价递变的规律: 三、元素周期律 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈 周期性变化。 随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈 周期性变化。 a.最高正价=（主族）元素原子最外层电子数 b.最高正价+最低负价的绝对值=8 讨论： 比较Na原子与Li原子的原子半径大小 +3 12 +11821 Na Li 答案： 半径：Na Li 讨论： 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 +12822+11821 Na Mg 半径：Na Mg 原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层 数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小； 讨论： 比较Na与Na+的半径大小 Na +11821 Na+ +1182 答案：半径 Na Na+ 讨论： 比较Cl-与Cl的半径大小 +17827+17828 Cl-Cl 答案：半径 Cl- Cl 原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时 ，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小； 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应 的原子半径； 讨论： 比较Na+与Mg2+半径大小 +1282+1182 Na+ Mg2+ 答案：半径 Na+ Mg2+ 讨论： 比较O2-与F-半径大小 +8 82 +9 82 O2- F- 答案：半径 O2- F- 写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F-、O2-、Na+、Mg2+ 答案：半径：O2- F- Na+ Mg2+ 【课堂练习】 原子半径的比较： 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层 数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小； 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应 的原子半径； 具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加， 离子半径逐渐减小； 例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF A 2、元素的金属性、非金属性变化的规律: 三、元素周期律 完成P15科学探究 3、元素周期律 三、元素周期律 项目同周期（从左到右）同主族（从上到下） 最外层电子数 主要化合价 原子半径 金属性和非金属性 最高价氧化物对应水化 物的酸、碱性 非金属气态氢化物生成的 难易和氢化物的稳定性 气态氢化物的还原性 得、失电子能力的难易 从1逐渐增到7（第1周期 除外） 相同 正价由+1+7 负价由-4-1 最高正价相同 逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大 金属性减弱，非金属性增 强 金属性增强，非金属性减 弱 碱性减弱，酸性增强 酸性减弱，碱性增强 生成由难到易，稳定 性由弱到强 生成由易到难，稳定 性由强到弱 还原性减弱还原性增强 失电子由易到难 得电子由易到难 比较元素金属性强弱的常用方法： 利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说，从左 到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性 差别越大 利用金属在元素周期表里的位置比较 a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强 b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强 利用氧化还原反应比较 a.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件 越低，反应速率越快，金属的金属性越强。 b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强 c.金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 则对应金属单质的金属性越强。 比较元素非金属性强弱的常用方法： 利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。 a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强 b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强 利用氧化还原反应比较 a.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应 越快，非金属性越强。 b.非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强 c.非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱 利用化合物的性质比较。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金 属性越强 b.气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强 4、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律叫做元素周期律。 5、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期 性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。 6、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及 金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金 属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图 ： 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强