电解池及其应用-全国重点中学高考化学Word版含答案.doc

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羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃蒄薀袇腿蒃螂膂蒈蒂袄羅莄蒁羇膁芀蒀蚆羃膆蒀蝿腿肂蕿袁羂莀薈薁膇芆薇蚃羀节薆袅芆膈薅羇肈蒇薄蚇袁莃薄蝿肇艿薃袂衿膅蚂薁肅肁蚁蚄袈莀蚀螆肃莆虿羈袆节虿蚈膁膈蚈螀羄蒆蚇袃膀莂蚆羅羃芈螅蚅膈膄莂螇羁肀莁衿膆葿莀虿聿莅荿螁芅芁莈袃肇膇莇羆袀蒅莆蚅肆莁蒆螈衿芇蒅袀肄膃 第24天 电解池及其应用-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案 一、电解池原理1定义： 电解池借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2构成电解池的条件电流必须是直流而不是交流两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。电解质溶液或熔融态电解质。3电解结果：在两极上有新物质生成。4电解质导电的实质对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子（有的是组成阳极的金属原子失去电子）发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质），所以电解质溶液（或熔融态电解质）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态电解质）的电解过程。5原电池与电解池的区别1 6电解质溶液电解的类型(惰性电极)（1）电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解（2）电解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解 （3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解 （4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解 7用惰性电极电解电解质溶液的变化情况8电极产物的判断 阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。2 阳极产物的判断：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。阴离子失电子。水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2IBrCl（NO3、SO42等）阴极产物判断：在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：AgHg2Fe3+Cu2(H+)(酸中)Pb2+Sn2+Fe2Zn2(H+)(水中)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 9以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为： 分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； 分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； 合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。二、电解原理的应用1 铜的电解精炼（1）电解法精炼铜的装置（如图） （2）电解法精炼铜的化学原理阳极（粗铜）：Cu2e=Cu2 阴极（纯铜）：Cu22e=Cu 说明： 以铜为材料做的电极属于活性电极。在一般的电解条件下，活性阳极先于电解质溶液中的成分发生氧化反应。粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺 3 序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子，如：Zn2e=Zn2 ；Ni2e=Ni2 但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为给出电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜，它的纯度可达到99.95%99.98%。2电镀（1）电镀的涵义电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。（2）电镀的目的电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。（3）电镀的原理电镀的原理与电解精炼铜的原理是一致的。电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。通入低压直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。 3氯碱工业（1）电解饱和食盐水反应原理实验步骤按图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。接通直流电源后，注意管内发生的现象。4 实验现象阳极上有气泡逸出，气体呈黄绿色，有刺激性气味，使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，阳极区溶液由无色变为黄绿色。阴极上有气泡逸出，气体无色、无味。阴极区溶液由无色变为浅红色，红色逐渐加深、区域逐渐扩大。实验结论用惰性材料作阳极，电解食盐的饱和溶液，生成Cl2、H2和NaOH。阳极：2Cl2e=Cl2（放电顺序：Cl>OH）阴极：2H2e=H2（放电顺序：H>Na）在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH的浓度增大而呈现碱性。总反应：2NaCl+2H2O电解 2NaOH+H2+Cl2（2）离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽的组成由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示一个单元槽的示意图。 阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子（Na）通过，而阻止阴离子（Cl、OH）和气体通过。 5 这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程（如下图） 食盐的精制a.粗盐的成分：粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO42杂质。这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。b.杂质的危害：Ca2、Mg2、Fe3等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。c.除杂质的过程： 例1、能用电解原理说明的问题是 ( )电解是电能转变成化学能；电解是把化学能转变为电能；电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化；不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现；任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生A 例2、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )6 (A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H的浓度不断增大CuSO4H2 例3、下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极 例4、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子 例5、如图a、b、cd均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是7 A甲中a的电极反应为：4OH-4e-=O2+2H2OB电解时向乙中滴入酚酞试剂，c电极附近先变红。C当d电极产生2g气体时，b极有32g物质析出。D电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复到原电解前的状态。 例6、下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 1(2014届四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=60 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间8 后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中n(K)为2 molB上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05 molD电解后溶液中c(OH)为2 mol/L2(2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是 A电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生BA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态CQ点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同D若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变3(2014届福建省漳州市八校高三第三次联考理综化学试卷）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应9 4(2014届云南省昆明第一中学高三上学期期末考试理综化学试卷） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：。下列说法不正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生的电极反应为：2Cu 2e+2OH= Cu2O+H2OC铜电极接直流电源的正极D当有01 mol电子转移时，有01 molCu2O生成5(2014届北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷） 下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是 A装置A是原电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液PH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体D a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O6(2014届山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷） 某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是 10 7(2014届山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷）利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小8(2014届山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷）用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A01 mol CuO B01 mol CuCO3C01 mol Cu(OH)2 D005 mol Cu2(OH)2CO39(2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷）用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI + 3H2O通电 KIO3 + 3H2。下列说法中正确的是A电解时石墨作阴极11 B电解时阳极上产生H2C电解过程中阴极区溶液pH升高D阴极电极反应式：I- 6e+ 3H2O IO3+ 6H+ 10(2014届安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O + 4e-2H2+ 4OH-Cc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e-2H2O11(2014届安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷）一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时将碳电极与电源的正极相连B充电时阴极发生氧化反应C放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放电时碳电极反应为：2H+2e=H2 12(2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷）12 下列图示的有关说法正确的是 A装置中负极反应式为H2+2e2H+ 一B装置工作时，外电路电子由a电极流向b电极C若采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜D若装置用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高13(2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A该电解槽的阳极反应式是4OH2e2H2O+ O2B通电开始后，阴极附近溶液pH会减小C除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出D用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法14(2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷）如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是 13 A产生气体的体积：>B溶液的pH变化：减小，增大C电极上生成物质的质量：=D电极反应式：中阳极2Cl-2e=Cl2，中负极2H+2e=H215(2014届河北省衡水中学高三下学期一调考试理综化学试卷）如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法 正确的是 （ ） A电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B电键K与N连接，正极反应式为：4OH-4e-=2H2O +O2 C电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜D电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH16(2014届河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 14 B阳极区pH增大C图中的b>aD该过程中的产品主要为H2SO4和H217(2014届福建省厦门市高三质量检查（第一次）理综化学试卷）利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2-后，NO3向B电极移动D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应18(2014届浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷）利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是 A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O电解 2NaOH+Cl2+H2C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红19(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（一）理综化学试卷）下列叙述正确的是15 ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成C图二装置中发生：Cu2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中20(2014届江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷）1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na8Na2Sn。下列说法不正确的是 A熔钠电极作电池的正极B放电时Na向正极移动C充电时熔钠电极与电源的负极相连D充电时阳极反应式为8Sn2-16e=nS8 21(2014届福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是 A.甲装置是原电池，乙装置是电解池 16 B.当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置22(2014届福建省南侨中学等五校高中毕业班期末摸底考试化学试卷）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B甲烧杯中a的电极反应式为：4OH4e- = O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）23(2014届福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷）CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： （1）甲电极的电极反应式为_。（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲 17 电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。 【答案及其解析】上产生的气体在相同条件下体积相同，正确；D、若M电极材料换成Cu做电极，阳极上Cu失电子，阴极上Cu2+得电子，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，正确。3D【解析】由于Cu是活动性的电极，若在该电解池中若两电极均有气泡产生，则Cu应该作阴极，石墨作阳极。A. 阳离子H+、Na+放电能力H+Na+，因此在阴极铜电极附近溶液中的阳离子H+放电产生H2。，18 6B【解析】Zn与C的活泼性差别大，所以甲为原电池，乙为电解池。A、甲中Zn作负极失电子：Zn-2e=Zn2+，乙中Cu作阳极失电子：Cu-2e=Cu2+，正确；B、根据电流方向，乙中Cl移向Cu极，错误；C、甲中每消耗1molZn，则转移2mol e，乙中阴极发生：2H+2e=H2，所以生成1mol气体，正确；D、甲中C极发生：Cu2+2e=Cu，乙中Cu极发生：Cu-2e=Cu2+，所以若C极的质量增加ag，则Cu极的质量减小ag，正确。 9C【解析】A、电解时若铁作阳极，则铁放电，A错；B、阳极发生的是氧化反应；C、阴极水电离的氢离子得电子生成氢气，导致氢氧根离子浓度增大，正确；D、错误。10C【解析】左边装置是电解池，右边装置是原电池。A.当有0.1mol电子转移时， 阴极a极发生还原反应得到H2。V(H2)=(0.1mol2)22.4L/mol=1.12L O2（标准状况下）.错误。B.阳极b极上发生的电极反应是： 4OH4e-=2H2O + O2。错误。C.c极是通入O2的电极，作正极，正极上发生还原反应，2H+ + 2e-H2。B19 中的H+可以通过隔膜进入A。正确。D.d极是通入H2的电极，作负极，负极上发生氧化反应， H2-2e-2H+。错误。 大，酸性增强，则溶液pH降低，D不正确，答案选B。13D【解析】A、阳极反应式失电子数目错误，应为：4OH-4e2H2O+ O2，错误；B、通电后，阴极H+放电：2H+2e=H2，使水的电离平衡H2O H+OH向右移动，OH浓度增大，所以溶液pH增大，错误；C、根据示意图可知，除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口B导出，错误；D、电解氯化钾溶液可制电解食盐水。n(气体)=1.5mol.反应的方程式为：2NaCl+2H2O通电 2NaOH+ H2+Cl2。n(NaCl)=1mol.所以当阳极产生n(Cl2)=0.5mol,阴极产