第一学期普通化学a卷.doc

学院领导审批并签名A卷广州大学20082009学年第一学期期末考试卷（A卷）课程 普通化学 考试形式（闭卷， 考试）学院 土木工程 专业 班级 学号 姓名 题次一二三四五六总分阅卷人分数401545100评分一、选择题（每题2分，共40分，请将答案填在表中对应题号下）12345678910111213141516171819201、在温度T的标准状态下，若已知反应A2B的标准摩尔反应焓rH,与反应2AC的标准摩尔反应焓rH，则反应C4B的标准摩尔反应焓rH与rH及rH的关系为rH A. 2rH+ rH B. rH-2 rHC. rH+ rH D. 2rH- rH2、已知汽车尾气无害化反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) 的rH0，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采用的措施是 A. 低温低压 B. 高温高压C. 低温高压 D. 高温低压3、某温度时，反应H2(g) Br2(g) 2HBr(g) 的标准平衡常数K = 4 10-2，则反应HBr(g) 1/2H2(g) 1/2Br2(g) 的标准平衡常数K = A. 1/(4 10-2) B. 1/ C. 4 10-2 D. 都不是4、往1dm3 0.01 moldm-3 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 A. HAc的值增大 B. HAc的值减小C. HAc的K增大 D. 溶液的pH减小5、设AgCl在水中，在0.01moldm-3 CaCl2中，在0.01moldm-3NaCl中以及在0.05 moldm-3AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的正确关系是：A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S16、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液设p(H2)100 kPa应为 A. 0.1 moldm-3 H3PO4 B. 0.1 moldm-3 HClC. 0.1 moldm-3 HAc D. 0.1 moldm-3 HAc 0.1 moldm-3 NaAc7、已知某元素2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所在的分区为 A. S 区 B. d区 C. ds 区 D. p区8、下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是 A. BeCl2 B. PH3 C. CO2 D. SiCl49、下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 A. HBr B. HF C. CH4 D. HI10、在配离子PtCl3(C2H4)中，中心离子的氧化值是 A. +3 B. +4 C. +2 D. +511、下列说法中，不正确的是 A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量12、下列说法中，正确的是 A. rS为正值的反应均是自发反应；B. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rG；C. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度(moldm-3)相同；D. 金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。13、元素电负性是指 ，如果两元素的电负性值相差足够大时（1.7），它们的化合物主要是以 结合的。A 原子获得电子的能力 B 原子失去电子的能力C 原子在分子中吸引电子的能力D 共价键 E 配位键 F 离子键 G 金属键14、下列说法中，正确的是 A. 当主量子数n2时，角量子数l只能取1；B. p轨道的角度分布图为：“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的；C. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关；D. NaOH中既有共价键又有离子键。15、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是： A. CO2(g) + CaO(S) CaCO3(s) B. 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) C. H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) D. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) 16、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是 A. 3，2，1，； B. 2，1，1，；C. 3，1，0，； D. 3，1，1，；17、下列分子中，属非极性分子的是 A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. ClO218、下列物质中，fH不等于零的是 A. Fe(s) B. C(石墨) C. Ne(g) D. Cl2(l)19、可逆反应2NO(g)N2(g) + O2(g), rH= -180 kJmol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是 A. 升高温度K增大 B. 升高温度K减小C. 增大压强平衡则移动 D. 增大N2浓度，NO解离度增加20、下列过程中，G0的是 A. 氨在水中解离达平衡； B. 理想气体向真空膨胀；C. 乙醇溶于水； D. 炸药爆炸一、 填空题（每空1.5分，共15分）21、不查表，比较下列物质S(298.15 K)值的大小顺序： (a)Ag(s) (b) AgCl(s) (c) Cu(s) (d) C6H6(l) (e) C6H6(g)22、有下列原电池：(-)PtFe（1moldm-3） ,Fe(0.01 moldm-3)Fe3+( (1moldm-3), Fe(1 moldm-3)Pt(+), 该原电池的负极反应为： 正极反应为 。23、填充下表：原子序数原子外层电子构型未成对电子数161924、CO的共轭酸是 ，H3PO4的共轭碱是 。25、命名配合物PtCl2(OH)2(NH3)2 二、 计算题（5题，共45分）26(5分)、已知下列反应在298 K的反应热为(1) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) rH= -870.3 kJmol-1(2) C (s) + O2(g) = CO2(g) rH= -393.5 kJmol-1(3) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) rH= -285.8 kJmol-1试计算反应(4) 2C (s) + 2H2(g) O2(g) = CH3COOH(l) 在298 K的定压反应热rH解：827（10分）、计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时（近似）的K值。 CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)已知298K时fH/kJmol-1 -110.525 0 -74.81 -241.818S/Jmol-1K-1 197.674 130.684 186.264 188.825解：28（10分）、计算0.030 moldm-3次氯酸(HClO)溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度，【已知次氯酸的Ka2.9510-8。】解：29（12分）将下列反应组成原电池（298K）：2I-(aq) 2Fe3+(aq) = I2(s) + 2 Fe2+(aq)(1) 计算原电池的标准电动势；(2) 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；(3) 用电池图式表示原电池；(4) 计算c(I-)=1.0 10-2 moldm-3以及c(Fe3+)= c(Fe2+)/10时原电池的电动势。【已知(Fe3+/Fe2+) = 0.7