高一无机化学推断及化学计算二法.ppt

无机推断,无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，在理科综合能力考查中，将依然是化学学科的一种重要题型。,无机推断题解题方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。,解题“五步曲”:,1.审: 审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要求 。 2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。 3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。进行综合分析、推理，初步得出结论。 4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。 5.答: 按题目的要求写出答案,注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。,突破口一 ：以物理特征为突破口,2.特殊颜色：,agi、 fes2 s、na2o2、agbr cu c、fes、cus、cuo、mno2、fe3o4、feo kmno4、i2 fe2o3、红磷,fe(oh)3 baso4、baco3、caco3、agcl cu(oh)2,溶液：,fe2+、fe3+、cu2+、 mno4、fe(scn)2+,no2、溴蒸气 cl2,h2、n2、o2、cl2、f2,h2o、h2o2,br2、hg,cl2,s、na2o2、agbr ag3po4、 agi、,cu、cu2o,kmno4、i2,fe2o3,mno2、 fe3o4、c、cuo,fe(oh)3,baso4、caco3、 agcl、fe(oh)2,cu(oh)2,cuso45h2o,fe2+,cu2+,fe3+,fe(scn)3,br2(水),br2、no2,现象（颜色）特征,例一：a、b、c、d、e五种物质转化关系如图所示： （1）写出化学式：a 、b 、d 、e ； （2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式） ab ， cd ；,a、b、c是常见的单质，x、y、z是氧化物，它们之间 有如右图所示的转化关系： 请写出符合下列要求的化学方程式 （1）若x为co2、b为红色固体，则： 反应1： ；反应2： ； （2）若x为fe3o4、a为银白色固体，则： 反应1： ；反应2： 。,1.电解：,电解水、熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝、食盐溶液,2.需要催化剂：,合成氨,kclo3制氧气,双氧水分解,caco3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；fes2 高温煅烧； 碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，co和水），碳与二氧化硅。,突破口二：以反应条件为突破口,3.需要高温条件:,推理：a可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 也可能是活泼金属的无氧酸盐；,解题突破口是特殊反应条件,例2、物质af有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）a是常见金属单质，b是最常见溶剂，e分子与n2电子数相同。,1、写出化学方程式: 2、写出化学方程式: 3、写出一个f作为氧化剂的方程式_,单质：al、si； 盐类：铵盐等。,金属单质：al 两性物质：al2o3、al(oh)3 弱酸的铵盐：nh4hco3、(nh4)2co3、(nh4)2s、(nh4)2so3等； 弱酸的酸式盐：nahco3、nahs、nahso3等。,2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：,3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：,生成h2：活泼的金属单质，na、k、mg(加热)、fe(高温生成fe3o4),生成o2：金属过氧化物(na2o2)等,金属氮化物：mg3n2,突破口三：以化学反应的特征为突破口,1.能与水反应产生气体的物质：,4、特殊反应类型 （1）置换反应,d,c,e,1.举例说明符合下列特征形式的常见反应,通常情况下： 若c、d、e都是气体 若c、d为气体，e为固体,（2）一种物质反应生成三种物质,铵盐与碱反应 如 nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o cu、c等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3cu + 8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o caco3、nahco3与强酸反应 如 caco3+2hcl = cacl2+co2+h2o 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液 如 2nacl + 2h2o 2naoh + h2+cl2 氯气与碱反应 cl2+ 2naoh = nacl + naclo+ h2o,举例说明符合下列特征形式的常见反应,（3）两种物质反应生成三种物质,a、b为气体,e、f为固体,g是氯化钙,c、d为气体,一、反应形式特征,2kmno4k2mno4+mno2+o2 2nahco3na2co3+co2+h2o ca(hco3)2caco3+co2+h2o nh4hco3nh3+co2+h2o (nh4)2co32nh3+co2+h2o 4hno32h2o+4no2+o2,3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应,一、反应形式特征,4.举例说明符合下列特征形式的常见反应,构成无机框图的基本特征-面,突破口六、重要工业生产反应,1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、电解饱和食盐水5、工业制盐酸 6、高炉炼铁 7、工业制取漂粉8、工业制水煤气9、硅酸盐工业,与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉： 2cl22ca(oh)2 = cacl2ca(clo)22h2o 电解饱和食盐水：2nacl2h2o=2naohh2cl2 电解制镁、铝：mgcl2=mgcl2；2al2o3 = 4al3o2 工业制玻璃：na2co3sio2 = na2sio3co2； caco3sio2 = casio3co2,an均为中学化学中的常见物质，其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质m是目前使用量最大的金属，常温下b、e、f为气体，g为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：,h的化学式为_，d的化学式为_； b和n的离子反应方程式为_； d与g反应的离子方程式为_； g与m反应的化学方程式为_； i可用于净化水，其原因是,a是一种重要的矿石，bi均是中学化学常见物质，其中d、h为气体。j是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应是某工业流程的重要组成部分：,试回答下列问题： （1）写出反应和的离子方程式： ， ； （2）操作和操作的实验名称分别是 和 ； （3）h气体在后续反应中必须是干燥的，干燥h气体时所选择 的干燥剂可以是 ； （4）j的化学式为 ； （5）有人说在反应中选择(nh4)2co3比nh4hco3更好， 其理由是 。,学化学必须具有化学思想,主要的化学解题方法,守恒方法 平均法 十字交叉法 假设法 差量法 关系式法 讨论法 数形结合思想 ,十字交叉法,十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。若a1、a2分别表示某二元混合物中的两种组分a、b的量， 为a1、a2的加权平均值而非算术平均值，则na/nb为二元混合体系中的a和b的成比 则：,naa1+nba2=(na+nb) (2),例：同一物质的甲、乙两溶液的百分比浓度分别为a%、b%（a%b%），现用这两种溶液配制百分比浓度为c%的溶液。问取这两种溶液的质量比应是多少？ 设甲、乙两溶液各取m1、m2克，两溶液混合后的溶液质量是（m1+m2）。列式 m1a%+m2b%=（m1+m2）c% 整理得：m1：m2=（c-b）/（a-c），m1、m2就是所取甲、乙两溶液的质量比。,一、混和气体计算,二、同位素原子百分含量计算,三、溶液配制计算,四、混和物反应计算,（一）混和气体计算中的十字交叉法,1、在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。,2、由co2、h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该气体中co2、h2和co气体体积比为（ ） a.29:18:13 b.22:1:14 c.13:8:29 d.26:16:57,cd,（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法,溴有两种核素，在自然界中这两种核素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于( ) （a）79 、81 （b）45 、46 （c）44 、45 （d）44 、46,d,（三）溶液配制计算中的十字交叉法,某同学欲配制40%的naoh溶液100克，实验室中现有10%的naoh溶液和naoh固体，问此同学应各取上述物质多少克？,【分析】10%naoh溶液溶质为10，naoh固体溶质为100，40%naoh溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%naoh溶液为 2/3100=66.7克，需naoh固体为 1/3100=33.3克,今有 混和化肥，经测定含氮40%，则混和物中 物质的量之比为（ ）,（四）混和物反应计算中的十字交叉法,和,a. 4:3 b. 1:1 c. 3:4 d. 2:3,已知白磷和氧气可发生如下反应：p4+3o2=p4o6，p4+5o2=p4o10，在某密闭容器中加入62g白磷和50.4l氧气（标准状况），使之恰好完全反应，所得到的p4o6和p4o10的物质的量之比为（ ） a.1:3 b.3:2 c.3:1 d.1:1,a,平均摩尔电子质量,非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol该非金属单质在反应中获得的电子数。,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为,摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质。 金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：fe在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为,=,=,化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化合物在反应中得（失）的电子数。 在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。,一、判断混合物的组成,例1、某合金15g，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g，则合金的组成可能是（ ）,a. fe、al b. mg、al c. cu、mg d. fe、zn,例：锰的氧化物mno2、mn2o3、mn3o4、mn2o7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成mncl2 和cl2，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（ ） amno2 bmn2o3 cmn3o4 dmn2o7, 判断产物的组成,1、30g铁与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升no气体，则在生成的溶液里存