无机及分析化学试卷及答案(1).doc

无机及分析化学试卷及答案7得分阅卷人一 、填空题：（每空 1分,共20 分）1. 热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。2. 热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。3. 根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、 和 四种滴定分析方法。4. 17.593 0.00458 3.4856 1.68 5. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH变 ；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐水解度变 ，pH变 。6. 用佛尔哈德法测Cl时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。7. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4 7 H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是 。8. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。9. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成 。10分光光度计的基本组成部分为光源、 、吸收池、 、显示器。得分阅卷人二、选择题：（每题 2分,共20 分）1. 比较下列各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（ ） 0.1 molL-1 Na2SO4溶液； 0.1 molL-1 CH3COOH溶液； 0.1 molL-1 C6H12O6溶液； 0.1 molL-1 NaCl溶液。A B. C D. 2. 下列有关功与热的论述正确的是：（ ）A热等于系统恒压时的焓值。 B功等于系统的吉布斯函数值。C热等于系统恒容时的热力学能值。D功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ ）AK2Cr2O7 B. NaOH C. Na2C2O4 D. ZnO4. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是：（ ）ApH突跃范围 B. 指示剂的变色范围C指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构5. CaF2的饱和溶液浓度为210-4 molL-1，它的溶度积常数是：（ ）A410-4 B. 810-12 C. 3.210-11 D. 810-106. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ ）ANaCl B. AgNO3 C. NH3 H2O D. KCN7. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是：（ ）A在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中C在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中8. 基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（ ）A钻穿效应 B. 洪特规则 C. 屏蔽效应 D. A和C9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（ ）A指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色 D. （B）和（C）的混合颜色10. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是：（ ）A将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长C选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂得分阅卷人三、判断题: （每题 1分,共10 分；对：，错：）（ ）1. 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速率相等时的温度。（ ）2. 凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。（ ）3. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。（ ）4. 纯水加热到100，Kw 5.810-13，所以溶液呈酸性。（ ）5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并产生沉淀时，该溶液为饱和溶液。（ ）6. 条件电极电势值的大小，说明在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。（ ）7. 不同原子的原子光谱不同，因为原子核内的质子数与中子数不同。（ ）8. 色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（ ）9. 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（ ）10摩尔吸收系数的值随着入射光波长的增加而减小。得分阅卷人四、计算题:（5小题，共50分）1（本题8分）某基元反应A B C，在1.20 L溶液中，当A为4.0 mol，B为3.0 mol时，v为0.0042 molL-1s-1。计算该反应的速率常数，并写出该反应的速率方程式。2.（本题10分）称取混合碱试样0.8983 g，加酚酞指示剂，用0.2896 molL-1 HCl溶液滴定至终点，计耗去酸溶液31.45 mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去24.10 mL酸溶液。求试样中各组分的质量分数M(Na2CO3) = 105.99 gmol-1，M(NaHCO3 = 83.97 gmol-1，M(NaOH) = 40.01 gmol-1。3.（本题10分）一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05 molL-1。如果要求Fe (OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe (OH)2沉淀，问溶液的pH应控制为何值？Ksp(Fe (OH)3) = 4 10-38，Ksp(Fe (OH)2) = 8 10-164.（本题10分）在1.0 L氨水中溶解0.10 mol AgCl，问氨水的最初浓度是多少？lgKsp(AgCl) = - 9.75，lg2 = 7.055.（本题12分）已知下列标准电极电势 Cu2+ + 2e- Cu E = 0.337 V Cu2+ + e- Cu+ E = 0.153 V（1）计算反应Cu + Cu2+ 2Cu+ 的平衡常数。（2）已知，试计算下面反应的平衡常数。ksp(CuCl) = 1.2 10-6 Cu + Cu2+ + 2Cl- 2CuCl答案：一 、填空题：（每题 1分,共20 分）1. 反应热效应2. 能量交换；3. 酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法4. 15.785. 大；大；小；小6. 偏高7. 由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色8. 波粒二象性；量子化9. Cu(NH3)4SO410单色器、二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1. B 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. D 8. D 9. D 10. C三、判断题: （每题 1分,共10 分；对：，错：）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、计算题:（5小题，共50分）1v = kCACB k = 0.0042/(4.0/1.20) (3.0/1.20) = 5.010-4 mol-1Ls-12. w (Na2CO3) = 24.10 10-3 0.2896 105.99 / 0.8983 = 0.8235 w (NaOH) = (31.45-24.10) 10-3 0.2896 40.01 / 0.8983 = 0.094813. Fe (OH)3完全沉淀时的pH： C(OH-) = Ksp(Fe (OH)3)/ C(Fe3+)1/3 = (4 10-38 / 1.0 10-6) 1/3 = 3.4 10-11 molL-1 pH = 3.5 不生成Fe (OH)2沉淀时的pH： C(OH-) = Ksp(Fe (OH)2)/ C(Fe2+)1/2 = (8 10-16 / 0.05) 1/2 = 1.3 10-7 molL-1 所以应控制 3.5 pH 7.14. AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-平衡： x 0.1 0.1 = 107.05 10-9.75 = 2.00 10-3 0.12 / x2 = 2.00 10-3 x = 2.25 molL-1 NH3的初始浓度为：(2.25 + 0.20) molL-1 = 2.45 molL-15.(1) 0.153 ECu 2+ Cu+ Cu 0.3372 E(Cu2+/Cu) = 1 E(Cu2+/Cu+) + 1 E(Cu+/Cu)2 0.337 V = 1 0.153 V + 1 E(Cu+/Cu)E(Cu+/Cu) = 0.521 VlgK= nE/0.0592 = (0.153 0.521)/ 0.0592 = - 6.22K= 6.03 10-7(2) E+= E(Cu2+/CuCl) = E(Cu2+/Cu+) = E(Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg c (Cu2+) / c (Cu+) = 0.153 + 0.059