无机及分析化学试卷及答案(3).doc

无机及分析化学试卷及答案5得分统计表：题 号一二三四五六七八九十总 分得 分得分阅卷人一、填空题：（每空1分，共20分）1热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。2用佛尔哈德法测Cl时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将 。3. 在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4 7 H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是 。4. 微观粒的重要特征是 ，具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。5. 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu2(OH)2SO4沉淀；继续滴加氨水，则生成 。 6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO42-_;H2AsO4-_。 7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc和Ac-的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pHpKa时，则_为主要存在形式。8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有 ， ， 。9. QP=H的应用条件是 ， ， 。10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈。11. KMnO4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn2+，它的离子半反应式为（2分）得分阅卷人二、选择题：（每题2分，共30分） 1如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （ ）. Q=0, W=0, U=0. B. QW=0 , H=0, Qp=0. C. QW, H=Qp , U=0. D. H=0, U=0, U 0. 2热力学第一定律的表达式为 （ ）A. H=U+PV B. G=H-TS C. U=Q+W D. rGm=-RTlnK 3. 已知H2O2的电势图： 酸性介质中： 碱性介质中： 说明H2O2的歧化反应 （ ） A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生 C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生4. 下列说法正确的是 （ ） A. H0，S0，在任何温度下，正反应均自发进行 B. H0，S0，在任何温度下，正反应均自发进行 C. H0，在任何温度下，正反应均自发进行 D. H0，S0，在任何温度下，正反应均自发进行5. 某物质的化学式是AB3，其溶解度S和容度积常数Ksp的关系式是 （ ） A. Ksp=2S2 B. Ksp=2S3 C. Ksp=27S4 D. Ksp=4S2 6. 已知下列反应的平衡常数 2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于： （ ）A. K1K2 B. K1K2 C. K1K2 D. K1/K27. 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ ）A. rGm越负，反应速度越快。B. rHm越负，反应速度越快。C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。8. 下列有关功与热的论述正确的是： （ ）A热等于系统恒压时的焓值。 B功等于系统的吉布斯函数值。C热等于系统恒容时的热力学能值。D功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。9. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是： （ ）ApH突跃范围 B. 指示剂的变色范围C指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是： （ ）ANaCl B. AgNO3 C. NH3 H2O D. KCN11. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是： （ ）A在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中C在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中12. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是： （ ）A将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长C选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂13. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是： （ ）A指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色 D. （B）和（C）的混合颜色14. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 （ ） An B.n和l C.n, l, m （D）l15.水具有反常沸点的主要原因是由于存在着 （ ）A孤对电子 B.共价键 C.范德华力 D.氢键得分阅卷人三、判断题（10小题，共10分）（ ）1分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）2用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）3郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）4H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）5氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）6酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）7在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）8基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）9铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）10多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。得分阅卷人四、问答题（4小题，每题10分，共40分）1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO47H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO47H2O含量99.50100.5%为1级；99.99100.5%为二级；98101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：（1）配制1/5 KMnO40.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO47H2O)278.0g/moL、M(KMnO4)158.03 g/moL、M(Na2C2O4)134.0 g/moL）2、在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的rH =400.3kJmol-1, rS =189.6JK-1mol-1，问：（1）在25时，上述反应能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。 3. 0.20 molL-1的AgNO3溶液与0.60molL-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使c（I-）=0.10 molL-1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（Ksp（AgI）=9.310-17，K（Ag（CN）2-）=1.261021）答案：一、填空题： 1. 反应热效应 2. 偏高 3. 由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色 4. 波粒二象性；量子化5. Cu(NH3)4SO4 6. H2PO4-；H3AsO4 7. HAc ; Ac- 8. 能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则 9. 封闭系统；dp=0; W=0 10. 活化能；大 11. 8H+ +MnO4- +5e- 4H2O +Mn2+ 二、选择题： 1. D 2. C 3. C 4. C 5. C 6. C 7. D 8. D 9. B 10. D 11. D 12. C 13. D 14. B 15. D三、判断题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 四、计算题 1. 结果偏大（1分）（1）mKMnO4=0.12=6.3(g)（3分）（2）=0.1012mol.L-1（3分）（3）FeSO47H2O%=100=99.80 符合一级标准（3分）2. rGm=rHm-TrSm=400.3-298189.610-3344（kJmol-1）因rGm0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分）反应的rHm0,升高温度有利于反应的进行（2分）（4分）3解：若AgNO3与KCN不发生反应，则混合后 c (Ag+)= c（AgNO3）=1/20.20 molL-1=0.10 molL-1 c (CN-)= c（KCN）=1/20.60 molL-1=0.30 molL-1 实际上Ag+与CN-在溶液中按下式进行反应：Ag+ + 2CN- Ag（CN）2-反应前浓度（molL-1）0.10 0.30平衡浓度（molL-1） x 0.30-2(0.10-x) 0.10-x 0.10 0.10 据K（Ag（CN）2-）= c (Ag（CN）2-)/（c (Ag+)c2 (CN-)） c (Ag+)= c (Ag（CN）2-)/ （K（Ag（CN）2-）c2 (CN-)） =0.10/（1.2610210.102） =7.910-21（molL-1） c (Ag+)c (I-)=7.910-210.10=7.910-22 Ksp（AgI）=9.310-17 离子积小于容度积，所以无AgI沉淀产生。 若要在c (I-)=0.10 molL-1的条件下形成AgI沉淀，则溶液中的Ag+浓度至少为 c (Ag+)= Ksp（AgI）/ c (I-)=9.310-17/0.10=9.310-16 有稳定常数K（Ag（CN）2-）求出CN-的浓度为 c (CN-)=（c (Ag（CN）2-)/（c (Ag+)K（Ag（CN）2-）1/2 =（0.10/（9.310-161.261021）1/2 =2.910-4（molL-1） 由计算可知，要使上述溶液生成AgI沉淀，必须使CN-浓度小于2.910-4 molL-14解：（1）该原电池的电池符号：(-)Pt| H2(100KPa) | H+( c1) | M2+（c2）| M(+)（2）(-)H2