高考学学专题试题汇总.doc

化学31. （重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1 molL1的三种溶液： CH3COOH NaOH CH3COONa，下列说法正确的是（）A. 溶液中，c( CH3COO) = c( H+ )B. 等体积混合液中, c( CH3COO) c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. 等体积混合液的c( CH3COO) 等于溶液的c( CH3COO)D. 若等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) c( CH3COO) c( H+ ) c( OH)2. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa) c(NaHCO3) c(Na2CO3)3. （河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na) c(HSO3) c(SO32) c(H) c(OH)B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa) C25时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-)DCH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+) c(Cl-) =c(CH3COOH)5. （北京东城2014届高三3月调研）常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ( ) A. 点所示溶液中：c(CH3COO-) +c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)B. 点所示溶液中：c(Na+) = c(CH3COOH) +c(CH3COO-)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)6. （济宁2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是 （ ）A将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）C0.1 molL-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-） c（H+） c（A2-） c（H2A）DpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH 77. （河南开封2014届高三一模）下列说法正确的是 （ ）A. 0.1 mol/L溶液中的(NH4) 2SO4溶液中的c(NH4) c(CH3COO)8. （上海市徐汇区2014届高三上学期期末）室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4) 由大到小排列正确的是 （ ）A. B. C. D. 9. (2010四川, 10, 易)有关100 mL 0. 1 mol/L NaHCO3、100 mL 0. 1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A. 溶液中水电离出的H+个数: B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C. 溶液中: c(C)c(H2CO3) D. 溶液中: c(HC)c(H2CO3)10. (2011全国, 9, 中)室温时, 将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合, 下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若pH7, 则一定是c1V1=c2V2B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 当pH=7时, 若V1=V2, 则一定是c2c1D. 若V1=V2, c1=c2, 则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11. (2012四川, 10, 中)常温下, 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A. 新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B. pH=8. 3的NaHCO3溶液: c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D. 0. 2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)12. (2010上海, 16, 易)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: Cl-NB. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: OH-=H+C. 0. 1 molL-1的硫酸铵溶液中: NSH+D. 0. 1 molL-1的硫化钠溶液中: OH-=H+HS-+H2S13. (2009上海, 17, 易)根据下表提供的数据, 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中, 各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4. 310-7Ki2=5. 610-11A. c(HC)c(ClO-)c(OH-) B. c(ClO-)c(HC)c(H+)C. c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)14. (2009安徽, 13, 中)向体积为Va的0. 05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0. 05 molL-1 KOH溶液, 下列关系错误的是()A. VaVb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B. Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. Vab时: c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+) D. Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)15. (2008全国, 12, 中)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱, 在物质的量浓度均为0. 1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正确的是()A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)16. (2009江苏, 13, 难)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 室温下, 向0. 01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)B. 0. 1 molL-1 NaHCO3溶液: c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C. Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)D. 25 时, pH=4. 75、浓度均为0. 1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)17.(2010海南, 5, 易)已知: Ksp(AgCl)=1. 810-10, Ksp(AgI)=1. 510-16, Ksp(Ag2CrO4)=2. 010-12, 则下列难溶盐的饱和溶液中, Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgI C. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl18. (2010北京, 11, 易)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液, 向地下深层渗透, 遇到难溶的ZnS或PbS, 慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性, 而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2- CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应20.（2013重庆，2，6分）下列说法正确的是()A. KClO3和SO3溶于水后能导电, 故KClO3和SO3为电解质B. 25 时, 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V醋酸 VNaOHC. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液, 有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX) =c(Ag+) c(X-), 故K(AgI) K(AgCl)21.(2013浙江，12，6分) 25 时, 用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ, 滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A. 在相同温度下, 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ HY c(Y-) c(OH-) c(H+)D. HY与HZ混合, 达到平衡时: c(H+) =+c(Z-) +c(OH-)22.（2013北京，10，6分）实验: 0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a, 过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液, 出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液, 沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq) +Cl-(aq) B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶23.(2013课标, 11,6分) 已知Ksp(AgCl) =