富集在海水中的元素——氯说课(修改稿).ppt

新课标人教版必修一第四章 第一节第一节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 第一课时（说课）第一课时（说课） 说 课 内 容 1 2 3 4 5 教材分析 教学方法 学法分析 教学过程分析 板书设计 教材分析 内容上：它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共 同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习 元素周期律的基础，所以本章是起到承上启下的作用。 知识上：氯是卤素中最有代表性的元素，也是最典型 的非金属元素，本节学习化学特有的科学方法“结构决定 性质，性质影响其存在及应用”，对以后研究其他非金属 及其化合物具有指导意义。 。教育目的上：氯及其化合物在生活中具有广泛的应用 ，研究它具有现实意义。 学情分析 学生在初中对非金属元素性质已有一 定的了解，已经学习了氧元素，氢元素 以及碳元素的性质，上一节刚刚学习了 非金属硅的性质，所以已经对非金属的 学习方法有了一定的基础，可以运用原 子结构基本理论分析元素的性质。 同时学生对实验基本操作和物质反应 理论等知识有了初步的了解。 、教学的重点和难点： 重点：氯气的化学性质。 难点：氯气与水的反应。 由于氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途 的依据，也是后续学习卤素及其它非金属元素化学性 质的基础，所以氯气的化学性质是本节教学的重点。 由于学生缺乏化学平衡的知识，较难理解氯水既有氯 气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分 内容学生如果没有掌握好，将会在学习氯水跟不同物 质反应表现出不同的性质时发生困难，所以氯气与水 反应是本节教学难点。 、目标分析： （）知识与技能目标： 1通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生 产中的应用。2培养学生的观察、归纳、推理力、分析比较 及动手实验能力。 （）过程与方法目标： 1利用实验探究法引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途 。 。 （）情感态度与价值观目标： 1通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习 过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点 。 教法 学案导学 学法 体验合作 情境 激学 目标 驱动 实验 助学 导 学 乐 学 实验 探究 联系 实际 信息 归纳 类比 推理 教法学法 深 理性 感性 浅 符合学生的 认知规律 教学流程 学习氯气的物理性质 回顾Si、Na的原子结 构与化学性质 学习氯气的强氧化性 寻找自我提升的空间 探究学习氯与水及其碱的反 应 教学过程 视频引入： 通过食盐视频的介绍，让学生了解食盐的存在和 用途，体会氯元素与我们的生活息息相关，引入 氯元素。 自主学习： 学生自主学习教材82页科学史话，并思考： 1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达 三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气 的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。 教学过程 实验展示： 展示氯气，并在氯气集气瓶加适量的水。 让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质： 展示讲解： 引出研究的主题氯气。 黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；密度比空气 大；能溶于水（1:2）；易液化。 如通过让学生观察 集气瓶中收集的氯 气，归纳出氯气的 物理性质。 2、氯气的化学性质 通过分析氯原子的结构导入分析氯气的化学性质 ： 与金属的反应 ： 通过氯气与钠、铜、铁的反应有目的地引导学生仔 细观察和分析实验现象，写出反应方程式，注意反应 条件。 由氯气能将可变价金属铜、铁氧化到它的最高价态 ，强调氯气的强氧化性，总结氯气与金属反应的一般 情况。然后概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单 质，能与多种金属（如a 、u 、Fe ）和非金属直 接化合。让学生写出氯气与金属钠、铜和铁反应的化 学方程式。 氯气与金属反应 氯气与钠 氯气与铜 氯气与铁 教学过程 演示实验： 演示氯气和氢气反应； 学生观察实验并记录实验现象；书写两个化学方程式。 归纳总结： 氯气能与大多数非金属反应，有强氧化性。 讨论交流： 通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象， 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 与非金属（H2）的反应： 通过复习初中氯气和氢气的反应可以引入氯气与 非金属的反应，用多媒体演示氯气在氢气中燃烧的反 应过程，并让学生注意观察实验现象加深印象。 苍白的火焰 反应产物在空气中呈现雾状 教学过程 归纳总结： 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 归纳总结： 结构决定性质，性质反映结构。 与水的反应： 通过演示实验：氯气能使湿 润的有色布条褪色、不能使干燥的有 色布条褪色和氯水能使品红溶液褪色 来说明氯水的漂白性；氯水PH小于7来证实氯水显酸性； 氯水能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 来证实氯水中含有氯离子，从而导入溶于水的氯气部分 与水发生了化学反应后有新的物质生成并写出反应的化 学方程式，注意说明本反应是属于可逆反应。再进一步 介绍次氯酸的性质，为证实使有色物质褪色的是次氯酸 而不是氯化氢可加一个实验：把有色布条放到盐酸中并 观察现象。当讲到次氯酸的不稳定性的时候插入对新制 氯水和久置氯水成分的分析。 Cl2+H2O 氯气与干燥的有色布条，湿润的有色布条反应 与碱的反应： 通过复习上一节课内容用氢氧化钠溶液来处理 制取氯气的尾气，进一步来说氯气与碱的反应，从 而引入工业用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉及其 漂白的原因。 Cl2+NaOH 3、氯气的用途 根据氯气性质推出氯气的主要用途：消毒，制盐 酸和漂白剂，制氯仿、农药等。 漂白粉 4.归纳小结 5、课堂练习 6、布置作业 请写出金属钠、铜、铁、氢气、分别和氯气反应的化 学方程式。 五、板书设计 氯气的性质 一、氯气的物理性质 二、氯气的化学性质 1、氯气与金属的反应 2NaCl2 = 2NaCl 点燃 CuCl2 = CuCl2 点燃 2Fe3Cl2 = 2FeCl3 点燃 2、氯气与非金属的反应 H2 + Cl2 = 2HCl 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO 4、氯气