[表格类模板]11级化生-应化专业考核大纲-定稿.doc

化生系应用化学专业考核大纲（2011版）67目 录1.线性代数C考核大纲12.无机化学与化学分析考核大纲33.有机化学考核大纲84.物理化学考核大纲125.化工原理考核大纲176.基础化学实验（一）考核大纲207.基础化学实验（二）考核大纲248.基础化学实验（三）考核大纲289.应用电化学考核大纲3010.有色冶金概论考核大纲3211.仪器分析考核大纲3412.工程制图与CAD考核大纲3713.冶金原理考核大纲3914.计算机在化学化工中的应用考核大纲4115.结构化学考核大纲4416.工业分析考核大纲4717.专业英语考核大纲5018.分离工程考核大纲5219.催化原理考核大纲5420.重金属冶金学考核大纲5621.贵金属冶金学考核大纲5922.稀有金属冶金学考核大纲6123.元素有机化学考核大纲64线性代数C考核大纲课程编号：03049191课程类别：学科基础课总学时数：32学 分：2一、考核要求本课程的考试目的就是检查学生对该课程的掌握情况、教师是否完成教学大纲中规定的教学内容以及教学目标是否达到等。本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“理解”、“掌握”三个层次。其含义：了解，指学生能懂得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；理解，指学生清楚地理解所学知识，并且能正确地使用它们；掌握，指学生能深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算。二、考核内容第一章 行列式1. 了解行列式的概念，了解行列式的基本性质2. 掌握行列式的计算4. 理解克里姆法则第二章 矩阵1. 了解矩阵概念，掌握矩阵的运算。2. 理解逆矩阵、分块矩阵的概念，掌握逆矩阵的求法。3. 理解矩阵秩的概念，掌握矩阵的初等变换。 第三章 向量组的线性相关性 1. 了解向量的概念、向量组的线性相关性。2. 理解向量空间的基、维数与坐标的概念，掌握解决相关问题第四章 线性方程组 1. 了解高斯消元法2. 掌握齐次线性方程组的解法3. 掌握非齐次线性方程组的解法三、考核方式1. 考试类别：闭卷 ， 考试2. 记分方式：百分制，满分为100分3. 考试时量：120分钟4. 试题总数：约18题5. 命题的指导思想和原则命题的总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念和主要知识点学习、理解和掌握的情况。命题的原则是：题目数量多、份量小，范围广，最基本的知识一般要占60%左右，稍微灵活一点的题目要占20%左右，较难的题目要占20%左右。其中绝大多数是中小题目，客观性的题目应占比较重的份量。6. 题目类型（1）填空题（每题4分，共40分）（2）综合类 (计算,证明或应用等) (60分)7. 各类题目的特点及考试的目的（1）填空题。一般来说有填写内容较少，而且十分准确，并具有答案的唯一性特点。这是比较容易得分的题目。所填写的内容多半是一些基本原理的结论、条件；名词概念的简单解释；表示一定意义的公式、字母；客观规律等。用这类题目进行考试的目的，主要是考查学生对一些最基本的知识能否做到少而精地理解、掌握和记忆。（2）综合题。要求根据相关知识，对所给出的计算、应用问题，列出详细解答过程，得出正确答案。主要考查学生计算能力、解决应用问题的能力等。 8. 答题要求同学们拿到考卷以后，首先要把各类题目的意思和要求弄清楚，切忌看错题目，所答非所问。对于各类题目的回答要求如下：（1）对于填空题，要求填写要准确，无需解释。（2）综合题。根据相关知识，对所给出的计算是、应用问题，得出正确答案。要求解题思路清楚，步骤完整，格式规范化。主要考查学生计算能力、解决应用问题的能力等。四、教材及参考书目 教 材：线性代数；复旦大学出版社；周勇主编。参考书目：线性代数；高等教育出版社；刘金旺主编。无机化学与化学分析考核大纲课程编号：09021131课程类别：专业基础课总学时数：120学 分：7.5一、 考试要求（1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关化学基本量和化学计算。（2）掌握热化学基本知识和反应速率理论。（3）在掌握化学平衡基本原理的基础上，掌握酸碱电离平衡及计算；掌握沉淀-溶解平衡；了解氧化还原平衡及电化学基础知识。（4）掌握原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构的基础理论。（5）在学习元素周期表的基础上系统地了解常见元素单质及其化合物的性质。二、考试内容第一章 原子结构和元素周期表 1初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云概念；2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握四个量子数的物理意义、取值范围； 3 熟悉 s 、 p 、 d 原子轨道的形状和方向； 4 理解原子结构的近似能级图，掌握原子核外电子排布的一般规则和 s 、 p 、 d 、 f 区元素的原子结构特点； 5会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化。第二章 化学键与分子结构 1认识化学键的本质；掌握离子键的形成及其特点；掌握离子的特征，离子极化概念； 2掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构；3初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道特点； 4理解金属键理论，特别是能带理论，会用能带理论解释固体分类； 5认识分子间作用力和氢键的本质，会用其解释对物质性质的影响。 第三章 化学热力学的初步概念与化学平衡 1了解化学变化过程中的热效应概念，恒容反应热和恒压反应热的概念和测定；会写热化学方程式； 2初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力； 3会进行有关热化学的一般计算； 4初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应的自发过程的另一种驱动力； 5初步了解热力学第一、第二、第三定律的内涵； 6初步了解吉布斯自由能及吉布斯 - 亥姆霍兹方程，初步学会用其判据化学反应的自发性；7掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。 第四章 化学反应速率与反应动力学的初步概念 1初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过渡状态理论和活化能概念； 2理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化学反应速率的影响； 3初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求算活化能及某温度下的反应速率； 4理解反应分子数和反应级数的概念，会进行基元反应有关的简单计算； 5初步掌握零级、一级和二级反应的特征。第五章 酸碱和酸碱反应 1理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点； 2 掌握一元弱酸、弱碱的 pH 的计算公式。 第六章 氧化还原反应 1理解氧化还原反应的基本概念； 2掌握氧化还原方程式的两种配平方法； 3了解埃灵罕姆图的意义及其应用； 4 熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用； 5了解电势数据的两种图示法及其应用；6. 简单了解电化学的应用。 第七章 金属配位化合物 1熟悉配位化合物的基本概念、组成和命名； 2熟悉配位化合物的价键理论，会进行一般配离子结构判断和磁性计算； 3了解晶体场理论的要点，弄清八面体场、四面体场和平面四边形场中 d 轨道的分裂； 4弄清分裂能和晶体场稳定化能概念，初步学会上述几种场中分裂能及稳定化能的判断； 5了解配位化合物的顺反异构和旋光异构概念，初步学会上述两种异构体的判断。 第八章 酸碱平衡和酸碱滴定 1 熟悉弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡 ; 2了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念 ; 3 掌握各类酸、碱及缓冲溶液 pH 值的计算方法 ; 4了解各类离子与水的作用机理 ;5了解酸碱指示剂的作用原理、变色点和变色范围等概念 ; 6掌握强酸（碱）滴定强碱（酸）或弱碱（酸）的滴定曲线、滴定突跃大小及其影响因素、指示剂的选择原则。 第九章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定 1了解沉淀的溶解度和溶度积常数 ; 2掌握微溶化合物溶解度的计算 ; 3熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素 ; 4熟悉几种重要的银量法的原理、特点和应用 。 第十章 条件稳定常数和络合滴定 1了解分析化学中 EDTA 及其螯合物的分析特性； 2掌握络合平衡的副反应系数和条件稳定常数的计算； 3了解金属离子指示剂的作用原理、指示剂的选择原则及常用的金属离子指示剂的使用条件； 4 熟悉络合滴定曲线、化学计量点和滴定突跃； 5了解络合滴定的应用及计算。 第十一章 条件电势和氧化还原滴定 1了解条件电势的概念及影响因素。 2氧化还原滴定指示剂的类型及应用。 3熟悉各种副反应对条件电势的影响。 4掌握氧化还原滴定法中的高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的条件及应用。 第十二章 区元素 1了解 s 区元素的物理性质和化学性质，能够解释 Li 的标准电极电势为什么最低，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同； 2了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同； 3了解 s 区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律； 4了解 s 区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律； 6了解对角线规则和锂、铍的特殊性。第十三章 p 区元素（一）1了解 p 区元素的特点； 2了解 p 区元素的存在、制备及用途； 3掌握重点元素硼、铅、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象； 4从正硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；5了解一些无机材料的制备和用途； 6了解惰性电子对效应概念及其应用。 第十四章 p区元素 （二）1了解 16-18 族元素的特点； 2了解重点元素的存在、制备和用途； 3掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象； 4了解第 1 个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。 第十五章 d区元素 1了解 d 区元素的通性，即 d 电子化学的特征； 2掌握钛单质、 TiO 2 、 TiCl 4 的性质和制备，钛合金的应用； 3掌握铬单质的特性与制备，三价铬与六价铬的转变； 4了解钼和钨的简单化合物及同多酸、杂多酸的概念； 5掌握从软锰矿制备单质锰，锰的变价及其氧化性； 6了解铁、钴、镍氧化还原性变化规律，掌握其氧化物和氢氧化物性质； 7掌握铜单质及其常见化合物，着重了解其歧化反应； 8了解锌、镉、汞的单质及重要化合物。 第十六章 f区元素 1熟悉镧系元素电子结构、名称，镧系收缩概念及其产生原因和影响； 2了解镧系元素的存在，制备及用途； 3重点掌握镧系元素氧化物，氢氧化物的性质； 4了解镧系元素的分离方法，特别注意溶剂萃取法及离子交换法的原理； 5简单了解锕系元素电子结构、名称及与镧系元素的相似性。 第十七章 氢 1了解氢在周期表中的特殊位置； 2了解氢的存在和用途，掌握氢的主要工业和实验室制法； 3认识氢的三种同位素； 4掌握二元氢化物的分类及其特点； 5了解氢能源（发生、储存、利用）。 第十八章 核化学简介 1了解有关放射性核素和放射性衰变的概念； 2会正确书写核化学方程式； 3了解放射性碳 -14 测定年代法； 4了解核能和核能利用的基本概念； 5简单了解人工核反应和超铀元素合成的基本内容。三、考试方式闭卷考试1. 考试类别：闭卷、笔试2. 记分方式：百分制满分为100分，考试成绩占总成绩的80%，平时成绩占总成绩的20%。3. 考试时量：120分钟4. 试题总数：约5大题，30-35小题5. 命题的指导思想和原则：检查学生对本课程知识的全面掌握情况，并检查教师的教学效果，为进一步提高教学质量提供依据。6. 题目类型：全卷共包含5道大题，第一道题为：填空，考察学生对基本内容的熟悉程度；第二道题为：简答题，考察学生对基本概念的理解程度；第三题为：完成并配平方程式，考察学生化学反应的理解能力；第四题为：物质的鉴定与分离，考察学生对物质性质的综合掌握与运用能力；第五题为：计算题，考察学生利用无机化学解决实际问题的能力。 7. 各类题目的特点及考试的目的：检验学生对无机化学的理解、掌握和运用程度。四、教材及参考书目教 材：无机化学与化学分析西北大学（第三版）高等教育出版社参考书目：1无机化学，大连理工大学，高等教育出版社2无机化学，北师大，华中师大，南京师大，高等教育出版社3无机化学，武汉大学，吉林大学，高等教育出版社4无机化学与化学分析学习指导，高胜利主编，高等教育出版社5无机化学学习指导，大连理工大学，大连理工大学出版社6无机化学答疑，黄孟键，高等教育出版社 有机化学考核大纲课程编号：09018021课程类别：理论课总学时数：88学 分：5.5一、 考核要求有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能：1 正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法；2 熟练掌握和理解各基础有机化学反应的原理及应用范围；3 熟练掌握和理解有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等，特别注意理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题；4 正确地运用有机化学的基本反应和理论来进行有机合成反应的设计、反应现象和机理的的解释以及推断有机化合物的结构等。二、考核内容第一章 绪论1. 有机化学和有机化合物2. 共价键的基本性质3. 研究有机化合物的基本方法4. 有机化合物的分类第二章 烷烃 1. 烷烃的异构与命名2. 烷烃的构型与构象3. 烷烃的物理性质4. 烷烃的化学性质5. 卤代反应的机理，自由基的稳定性第三章 环烷烃 1. 环烷烃的命名与异构2. 环烷烃的物理与化学性质3. 环烷烃的构象及构象分析4. 多环烃第四章 对映异构 1. 旋光性2. 手性3. 分子的手性与对称性4. 含一个不对称碳原子的化合物5. 含几个不对称碳原子的开链化合物6. 碳环化合物的立体异构第五章 卤代烷 卤代烷的命名 一卤代烷的结构和物理性质 一卤代烷的化学性质 亲核取代反应机理 一卤代烷的制法 有机金属化合物第六章 烯烃 烯烃的结构、异构和命名 烯烃的制法 消去反应机理 烯烃的物理性质 烯烃的化学性质 亲电加成反应机理，碳正离子的稳定性 烯烃的来源和用途第七章 炔烃和二烯烃1. 炔烃的结构、异构和物理性质2. 炔烃的化学反应3. 炔烃的制法4. 共轭作用，超共轭作用5. 共轭二烯烃6. 累积二烯烃第八章 芳烃 1. 苯的结构、共振论2. 苯衍生物的异构、命名及物理性质3. 苯环上的亲电取代反应及机理4. 苯环上亲电取代反应的定位规律5. 多环芳烃6. 卤代芳烃7. 休克尔规律第九章 醇、酚、醚 1. 醇的结构、命名和物理性质2. 一元醇的反应3. 一元醇的制法4. 二元醇5. 酚的结构、命名和物理性质6. 一元酚的反应7. 二元酚和多元酚8. 醚的结构、命名和物理性质9. 醚的反应10. 醚的制法11. 环醚第十章 醛、酮、醌 1. 一元醛酮的结构、命名和物理性质2. 醛酮的亲核加成反应3. 醛酮的亲核加成反应机理4. 醛酮的氧化和还原5. 一元醛酮的制法6. 醛酮的来源和用途7. a,b-不饱和醛酮8. 醌第十一章 羧酸 1. 一元羧酸的结构、命名和物理性质2. 一元羧酸的反应3. 一元羧酸的制法4. 二元羧酸第十二章 羧酸衍生物1. 羧酸衍生物的结构和命名2. 羧酸衍生物的物理性质3. 酯水解反应机理4. 羧酸衍生物的反应5. 羧酸衍生物的用途6. 烯酮7. 不饱和羧酸8. 取代羧酸9. 乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有机合成中的应用第十三章 含氮化合物 1. 硝基化合物的结构和命名2. 硝基化合物的性质3. 硝基化合物的制备4. 胺的结构、命名和物理性质5. 胺的化学性质6. 胺的制法7. 芳香族重氮化反应8. 芳香族重氮盐的性质9. 分子重排第十四章 含硫、磷和硅的化合物 1. 含硫化合物2. 含磷化合物3. 含硅化合物第十五章 杂环化合物 1. 杂环化合物的分类和命名2. 五元杂环化合物3. 六元杂环化合物4. 生物碱第十六章 周环反应 1. 周环反应理论2. 电环化反应3. 环加成反应4. s-迁移反应第十七章 碳水化合物 1. 单糖2. 双糖3. 多糖4. 糖的衍生物第十八章 有机合成 逆合成分析 有机合成设计三、考试方式（一） 答卷方式：闭卷，笔试。（二） 答题时间：120分钟。（三） 各部分内容的考查比例试卷满分为100分。基础知识（基本概念、基本理论、基本反应）约55%有机合成 约20%机理题 约10%推断结构（含波谱分析）约10%四、教材及参考书目教 材：曾昭琼主编， 有机化学 （第四版）上、下册，2004。高等教育出版社。参考书目：郭灿城主编， 有机化学 ，2001。科学出版社。物理化学考核大纲课程编号：09020261课程类别：学科专业基础必修课总学时数：104学 分：6一、 考试要求物理化学课程内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、胶体化学、表面物理化学等。本门课程主要考察学生对物理化学基本概念及各项内容的掌握程度。要求考生能全面系统地理解物理化学的基本概念、基本理论、重要定律或公式，熟练掌握物理化学的基本思想和方法，具有一定的抽象思维能力，具有较强的逻辑推理能力和运算能力，具有综合应用所学知识分析和解决问题的能力。二、考试内容第一章 气体1.了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型，了解前人对问题的处理方法和过程。2.掌握理想气体状态方程和混合气体的性质。3.熟练运用道尔顿分压定律、阿马加分容定律。4.理解实际气体范德华方程和临界性质。5.了解实际气体的液化和临界性质，了解对应状态原理与压缩因子图。第二章 热力学第一定律及其应用1.了解热力学的一些基本概念、环境、状态、功、热量、变化过程等。2.理解热力学第一定律和内能的概念，理解热和功只在体系与环境有能量交换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例。3.理解准静态过程与可逆过程的意义。4.理解U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。5.掌握生成焓、燃烧焓来计算反应热。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。6.了解卡诺循环的意义及理想气体在诸过程中热、功的计算。7.从微观角度了解热力学第一定律的本质。第三章 热力学第二定律1.理解热力学第二定律的意义，注意变化过程的方向性问题，熵的引出可以选用不同讲法，但应注意内容的科学性。了解自发变化的共同性质。2.了解热力学第二定律与卡诺循环定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。3.掌握热力学函数U、H、S、A、G的定义，了解其物理意义。4.理解G在特殊条件下的物理意义，如何利用它来判别变化的方向和平衡条件。5.掌握一些简单过程中的S，H和G，以及如何利用范霍夫等温式来判别化学变化的方向。6.掌握吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝内龙和克劳修斯-克拉贝龙方程式。7.了解熵的统计意义。8.理解偏摩尔量和化学势的意义，了解它们之间的区别。9.了解热力学第三定律的内容，理解规定熵值的意义、计算及其应用。10.初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。第四章 多组分体系热力学及其在溶液中的应用 1.熟悉溶液浓度的的各种表示法及其相互关系。2. 掌握什么是理想溶液，理想溶液有那些通用性。3.了解拉乌尔定律和享利定律的区别。4.了解逸度和活度的概念，如何利用牛顿图求气体逸度数。5.理解如何表示溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有什么不同，了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函的变化。6.了解稀溶液依数性公式的推导。第五章 相平衡1.了解相，组分数和自由度的意义。2.了解相律的推导过程及其在相图中的应用。3.了解杠杆规则在相图中的应用。4.根据相图能绘出步冷曲线，或者根据步冷曲线能绘制简单的相图。5.在双液系中以完全互溶的双液系为重点了解其P-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏和基本原理。6.在二组分液-固体系中，以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用。7.对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中应用。 第六章 化学平衡1.了解如何从平衡条件导出化学反应等温式。2.均相和多相反应的平衡常数表示式有什么不同。3.理解Gm的意义，如何由Gm估计反应的可能性。4.掌握Kp，kX和Kc间的关系。5.了解平衡常数与温度，压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。重点在于计算平衡组成。6.能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。7.了解对同时平衡、反应耦合、连锁反应等的计算处理方法。8.初步了解生物能力学的基本内容。第七章 统计热力学基础 1.了解什么是最概然分布。2.为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态数。3.何谓配分函数，它有什么物理意义。4.定位体系与非定位体系的热力学函数有什么差别。5.了解平动、转动、振动对热力学函数的贡献，了解公式的推导过程。6.了解什么是玻色-爱因斯坦统计和费米-狄拉克统计。第八章 电解质溶液1.了解迁移数意义及常用的测定迁移数的方法。2.理解电导率，摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。3.熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。4.了解迁移数与摩尔电导，离子迁移率之间的关系。5.弄清楚电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。6.了解强电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。第九章 可逆电池的电动势及其应用1.理解电动势与rGm关系。熟悉电极电势的一套符号惯例。2.熟悉标准电极电势表的应用。3.对于所给的电池能熟练，正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。4.能根据简单的化学反应来设计电池。5.理解温度对电动势的影响及了解rHm、rSm的计算。6.了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应用。第十章 电解与极化作用1.了解分解电压的意义。2.了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。3.能计算一些简单的电解分离问题。4.了解金属腐蚀的原因和各种防腐的方法。5.了解化学电源的类型及应用。第十一章 化学动力学基础（一）1.掌握等容反应速率的表示法及基元反应，反应级数等基本概念。2.对于有简单级数的反应如零级，一级，二级反应，要掌握其速率公式的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数，对三级反应有一般了解。3.对三种典型的复杂反应（对峙反应，平等反应和连续反应）要掌握其各自的特点并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。4.理解温度，活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含意，计算Ea，A，k等物理量。5.掌握链反应的特点，会应用稳态近似，平衡假设等近似处理的方法。第十二章 化学动力学基础（二） 1.理解化学反应动力学的碰撞，过渡态和单分子反应理论的基本内容，会计算一些简单基元反应的速率常数，并弄清几个能量的不同物理意义及相互关系。2.了解分子反应动力学的常用实验方法和该研究在理论上的意义。3.了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响。4.了解快速反应所常用的测试方法及弛豫时间。5.了解光化学反应的特点及量子产率的计算。6.了解催化反应的特点和觉的催化反应的类型。第十三章 表面物理化学1.理解表面吉布勘探自由能，表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。2.理解弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使用杨-拉普拉斯公式。3.了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，学会使用Kelvin公式，会用这个基本原理来解释人工降雨，毛细凝聚等等觉的表面现象。4.理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义并能应用及作简单计算。5.理解什么叫表面活性物质，了解它在表面上作定向排列及降低表面吉布斯自由能的情况，了解表面活性剂的大致分类及它的几种重要作用。6.了解液-液，液-固界面的铺展与润湿情况，理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学，为何在不同的压力下有不同的反应级数。第十四章 胶体分散系统和大分子溶液1.理解胶体分散体系的基本特性。2.理解胶体分散体系在动力性质，光学性质，电学性质等方面物特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小，带电情况等方面的研究并应用于实践。3.了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。4.了解乳状液和种类，乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。5.了解大分子溶液与溶胶的异同点及聚合反应的机理。6.了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定电离大分子物质的相对分子质量。7.了解聚合物相对分子质量的种类及其测定方法。8.了解对天然大分子，凝胶的特点等有一个初步的概念。三、考试方式1.考试类别：闭卷、笔试。2.记分方式：百分制满分为100分，考试成绩占总成绩的80%，平时成绩占总成绩的20%。 3.考试时量：120分钟。4.试题总数：约5大题。5.命题的指导思想和原则。命题的指导思想：检查学生对对本课程的基本原理、基本概念和主要知识点学习、理解和掌握的情况，并检查教师的教学效果，为进一步提高教学质量提供依据。命题的原则是：题目数量多、份量小，范围广，最基本的知识一般要占60%左右，稍微灵活一点的题目要占30%左右，较难的题目要占10%左右。其中绝大多数是小题目，适当压缩大题目在总的考分中所占的比例。主观性题目和客观性题目兼顾。6.题目类型（1）选择题（10-15分）；（2）填空题（10-15分）；（3）判断题（10-15分）；（4）证明题（5-10分）；（5）计算题（40-60分）。说明：客观题：测试学生对物理化学基本知识、基本概念、基本定律及理论解释的准确程度，掌握的熟练程度，及应用的灵活程度，同时还考查学生的推理判断能力。主观题：测试学生综合应用知识、分析问题能力及逻辑推理能力。 7.考试目的（1）帮助学生加深对物理化学的基本理论和原理的理解，诱发学生学习兴趣，培养他们具有进行科学实验的初步能力和良好工作作风；（2）使学生比较牢固地掌握物理化学基础理论知识和计算方法，同时还应得到一般科学方法的进一步训练，培养学生严谨的思维方法和细致的实事求是的科学态度，提高观察、分析和解决问题的能力。 考试目标分为：、认识与记忆；、理解与判断；、掌握与应用；、分析与综合四个由低到高的层次。、认知与记忆 对物理化学中的基本概念、定义、名词的重视与复述。 对物理化学的基本定律、定理、理论及重要公式的重视与复述。 对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记。 对物理化学中重要定律、理论的实验基础及物理化学发展的重要史实的了解。 、理解与判断 准确理解物理化学的基本概念、基本定律、重要公式和理论。 能区分物理化学中易混淆的概念。 理解物理化学中重要图示所代表的物理意义。 理解物理化学计算的基本原理和方法。 、掌握与应用 掌握物理化学基本概念、基本原理，并能解决和论证给定条件下的物理化学问题。 熟练运用物理化学重要公式进行有关计算。 能从物理化学的基本公式、假定出发，推导出所要求的关系式。 掌握物理化学中有关图像的绘制方法，并能进行解释和利用。、分析和综合 从物理化学基本理论出发，运用演绎、归纳等方法，分析、论证具体问题。 掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题。四、教材及参考书目教 材：物理化学（第五版上、下册），傅献彩、沈文霞等编，高等教育出版社，2009年。参考书目：1物理化学（第四版上下册），傅献彩等编，高等教育出版社，1990年。2物理化学（第四版上、中、下），胡英主编，高等教育出版社，1999年。3物理化学，吉林大学等校编，高等教育出版社，1980年。4物理化学简明教程，印永嘉编，高等教育出版社，1980年。5物理化学（第三版），天津大学编，高等教育出版社，1992年。6物理化学核心教程，沈文霞编，科学出版社，2005年。7物理化学习题解答，金继红等编，华中科技大学出版社，2005年。化工原理考核大纲课程编号：09010201课程类别：必修总学时数：72学 分：4一、 考核要求化工原理重在培养学生掌握单元操作的基本原理，并应用这些基本原理分析、处理工程实际问题，以培养学生的工程观点、设计能力和创新精神。考试要求学生熟悉和掌握单元操作基本概念、基本原理、计算方法和典型设备；能根据生产、科研要求和物料性质，以及技术可行、经济合理的原则对单元操作过程和设备选型进行计算。二、考核内容绪论1掌握化工生产和单元操作的概念及其关系2熟悉和掌握物料衡算、能量衡算、平衡关系、过程速率四个基本概念第一章 流体力学与应用1熟悉流体流动过程流量、流速、压强、压头、粘性等基本概念2掌握压力计、流量计的结构和测量方法3能利用流体静力学基本方程、连续性方程、柏努利方程、范宁公式、流量与流速的关系等进行计算，以确定流体流动输送管路和设备。第二章 流体输送机械1掌握流体输送机械的基本结构与工作原理2熟悉离心泵的主要性能参数，并能对特性曲线进行校正3掌握离心泵的工作点确定、流量调节和安装高度方法4熟悉离心泵的型号，能根据管路选择型号第四章 热量传递及设备1掌握传热的三种基本方式及其基本原理2能根据传热基本方程进行计算3了解常见换热器的结构、特点及其使用4明确强化和削弱传热的措施第五章 蒸馏1了解常用蒸馏操作的原理与流程2学会双组分理想溶液的气液相平衡方程及相图3重点掌握双组分混合液连续精馏物料衡算、操作线方程、进料方程及其计算4学会分析双组分混合液连续精馏操作5熟悉板式塔结构特征及流体力学性能第六章 吸收1掌握吸收的概念及其基本流程2会利用吸收相平衡方衡、吸收速率方程进行吸收塔的计算3了解填料塔的结构、流体力学特性及填料特性第八章 新型分离技术1掌握超临界流体萃取和膜分离技术的基本原理2熟悉膜分离设备三、考核方式1. 考试类别：闭卷、笔试2. 记分方式：百分制满分为100分3. 考试时量：120分钟4. 命题的指导思想和原则命题的指导思想：全面检查学生对本课程的基本概念、基本原理、计算方法和典型设备等主要知识点学习、理解和掌握的情况，并能根据生产、科研要求和物料性质，以及技术可行、经济合理的原则对单元操作过程和设备选型进行计算。命题的原则：题目数量多，份量小，范围广；基本原理知识占40%左右，稍灵活一点的简答题占15%，综合计算题题占45%左右。5. 题目类型（1）填空题（每空分1分，共24分）（2）单选题（在下列各小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共计16分）（3）简答题（每题5分，共15分）（4）计算题（综合计算三题，共45分）6. 各类题目的特点及考试的目的（1）填空题。一般来说，这类题目有填写内容较少，而且答案十分准确，并具有答案的唯一性特点。用这类题目进行考试的目的，主要是考查学生对一些最基本的知识能否做到少而精地理解、掌握和记忆。（2）单选题。是从一个问题的若干个答案中选出正确的答案。这类题目是把正确答案与相近的答案或似是而非的答案并列，它具有简单、明确、客观的特点。它是既容易得分，又容易丢分的题目。这类题目要求学生对基本结论要理解准确，或作较简单计算。（3）简答题。属于中型题目，主要考核学生对基本概念、基本原理的理解与掌握。（4）计算题。这是有一定难度的题目。它具有包括内容多、广、活的特点。用这类题目进行考试，主要是考查学生对所学知识的全面理解、综合分析计算能力。这类题目的分数一般不会全部丢掉，但也很难全部得到。7. 答题要求同学们拿到考卷后，首先要把各类题目的意思和要求弄清楚，切忌看错题目，所答非所问。对于各类题目的回答要求如下：（1）对于填空题，要求填写准确，无需解释。（2）对于单选题，要求选择正确，不可多选。（3）对于简答题，只要求答出要点，无需作深入论述。（4）对于计算题，要求仔细分析题意，根据基本原理详细写明计算过程。四、教材及参考书目教 材：邹华生、黄少烈主编，华南理工大学编，化工原理，高等教育出版社，2009参考书目：1南京化工大学化工原理，化学工业出版社，20032华东化工学院化工原理，化学工业出版社，20033天津大学化工原理，天津科学技术出版社，20024南京化工大学化工原理实验，东南大学出版社，20035张近，化工基础，高等教育出版社，20026李凤华，于士君，化工原理，大连理工大学出版社，2004基础化学实验（一）考核大纲课程编号：09080281课程类别：必修总学时数：104学 分：4 一、考核要求基础化学实验（一）是本专业开设的第一门实验类的专业基础课，是后续实验课程的重要基础。课程教学任务：一是配合理论课教学，巩固、验证和加深对基础理论和基本知识的理解；二是对学生进行化学实验基本操作和实验技能的初步训练，培养学生求实的科学态度和严谨的治学作风；三是初步培养学生运用化学知识和技能解决生产中简单的实际问题的能力。本课程要求学生通过实验掌握化学实验的基本操作技能，掌握常用仪器的规范使用和维护方法；掌握常见的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；熟练掌握熔点、沸点测定的方法，掌握简单蒸馏的原理及其应用；熟练掌握分析天平以及滴定管、容量瓶、吸量管等分析仪器的使用方法，学会观察实验现象、数据处理的方法和实验设计能力。二、考试内容实验一 实验基础知识、玻璃仪器认领、洗涤 1. 认领仪器；2. 玻璃仪器的洗涤；3. 玻璃仪器的干燥。实验二 酒精喷灯的使用，玻璃管加工和塞子钻孔 1. 灯的使用。2. 玻璃管的简单加工和塞子的钻孔。实验三 天平的使用方法及称量1. 分析天平的认识及检查；2. 称量练习。实验四 滴定分析操作练习1. 草酸标准溶液配制；2. 滴定管的使用练习；3. NaOH溶液的稀释与标定；4. HCl溶液浓度的测定。实验五 化学试剂知识及溶液的配制1. 自来水与纯水；2. 溶液的性质；3. 容量瓶的使用练习；4. 吸量管的使用练习；5. 比重计的使用练习；6. 一般浓度溶液的配制。实验六 固液分离和加热、重结晶方法及其练习-硝酸钾的制备1. 硝酸钾制备2. 溶解3. 过滤4. 结晶5. 洗涤6. 称重实验七 实验室制气，净化和钢瓶取气用相对密度法测定二氧化碳的分子量 实验八 氯化钠提纯1. 对粗盐提纯，然后进行纯度检验实验九 熔点的测定 1. 温度计的校正2. 熔点管的制作3. 药品装填4. 测量实验十 蒸馏和沸点的测定 1. 常压蒸馏 (常量法测沸点) 2. 微量法测沸点 实验十一 水蒸气蒸馏 1. 认识仪器装置 2. 熟悉操作注意事项 3. 蒸馏 实验十二 液态有机化合物折光率的测定 1. 利用折光仪测定乙醇、四氯化碳、苯等液态有机化合物的折光率 实验十三 旋光度的测定 1. 利用旋光仪测定糖溶液的旋光度实验十四 弱酸电离常数和电离度的测定1. 醋酸溶液浓度的标定；2. 配制不同浓度的醋酸溶液；3. 制备等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液；3. 测定醋酸溶液的pH值，并计算醋酸的pK值 实验十五 氧化还原反应1. 通过测定在不同温度、浓度、介质、催化剂对氧化还原反应速率的影响; 2. 了解温度、浓度、介质对氧化还原反应及电极电势的影响; 3. 电极电势对氧化还原反应的影响.实验十六 银氨配离子配位数的测定1. 巩固配合平衡和多相离子平衡原理的理论知识；2. 练习滴定操作，熟悉滴定操作注意事项； 3. 测定银氨配离子的配位数。实验十七 三草酸和铁（III）钾的制备及其配阴离子电荷数的测定1. 了解三草酸和铁（III）钾的制备及其配阴离子电荷的测定原理和方法；2. 用硫酸亚铁铵制备三草酸和铁（III）钾；3. 用离子交换法测定配阴离子电荷。实验十八 从硝酸锌废液中回收硫酸锌1. 了解从硝酸锌废液中回收硫酸锌的原理；2学习从废液中提取分离有用物质，练习溶液蒸发浓缩、结晶等。、实验十九 从硫铁矿中提取铁制FeSO47H2O1. 硫铁矿中提取铁制FeSO47H2O原理；2. 练习溶液蒸发浓缩、结晶等操作。实验二十 离子交换法制取碳酸氢钠1. 离子交换制取碳酸氢钠的原理； 2. 离子交换操作方法。 实验二十一 s区主要金属元素及其化合物的性质与应用1. K、Na、Mg、Ca单质的性质； 2. 碱金属、碱土金属盐的性质实验二十二 p区元素（一）-卤素、氧、硫1. 卤素单质及其化合物的结构，及其对性质的影响；2. 验证卤族有关重要化合物的性质。 实验二十三 p区元素（二）-氮族、锡、铅1. 验证氮族、锡、铅的有关重要化合物的性质实验二十四 ds区元素-铜、银、锌、镉、汞1. ds区元素单质及其化合物的结构对其性质的影响2. 验证ds区元素重要化合物的性质； 3. ds区元素单质的金属离子形成配合物的特征以及铜和汞的氧化态变化。 实验二十五 d区元素-铬、锰、铁1. d区元素单质及其化合物结构对其性质的影响2. 验证d区元素重要化合物的性质实验二十六 用实验废料制备铬黄颜料 1. 用含铬的废液制备铬黄2. 练习移液、沉淀的洗涤和减压过滤等基本操作；实验二十七 三氯化六氨合钴（III）的合成和组成测定1. 学习合成三氯化六氨合钴（III）和组成测定的原理和方法；2. 加深关于配合物的形成对三价钴的稳定性的理解；3. 合成三氯化六氨合钴（III）4. 测定合成出的三氯化六氨合钴（III）的组成测定，计算各组份的含量。实验二十八 混合溶液中离子的分离和鉴定 1. 利用学过的元素性质 分离和鉴定混合溶液中的离子；2. 掌握分离、检出这些离子的条件；3. 熟悉各离子的有关性质。三