山西省临汾市清华园中学高中化学 1.2.1 元素周期律学案 新人教版必修.doc

山西省临汾市清华园中学高中化学必修二 1.2.1 元素周期律学案【学习目标】1.认识核外电子排布规律2.了解元素核外电子排布3.通过对比总结结论，提高综合能力【学习重、难点】核外电子排布规律【学法指导】由事实总结规律【导入新知】我们上一节主要学习元素周期表的结构，那么，元素周期表的结构排布有什么规律呢？我们能不能总结出来呢？【自主学习】一、原子核外电子的排布1. 在多电子的原子里，电子的能量是_的。2.在离核较近的区域里运动的电子能量_，在离核较远的区域里运动的电子能量_。3.电子层的概念：在多电子的原子里，_的区域简化为_的壳层。4不同电子层的表示及能量关系层序数1234567电子层符号 离核远近能量二、核外电子的排布规律1、按能量由低到高，即由内到外，分层排布。（1）第1层最多只能排_个电子。（2）第2层最多排_个电子。（3）除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个（K层最多有_个）。2、随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单地重复）的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种周期性变化，我们便称之为周期性变化。结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【合作探究】与短周期稀有气体原子核外电子排布相同的离子有哪些？【课堂小结】本节课通过对元素原子核外电子排布的观察总结得出：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【达标检测】1.下列叙述中，正确的是（ ）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定2. 下列叙述中，正确的是（ ）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层电子层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子3.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+ D.K+4.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )A.F-、Cl-、Br-、I-B.S2-、Ca2+、Ar、Cl-C.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al5.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相 同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层6.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定7.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A有3个电子层 B有2个电子层C最外层电子数是8 D核电荷数是108.短周期元素M和N的离子M2和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()AM原子比N原子多一个电子层BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等9.（1）画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。L层电子数是M层电子数2倍的元素：_。某同位素原子核内没有中子的元素：_。（2）写出118号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。10.已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子