《影响化学平衡的条件》说课稿.doc

影响化学平衡的条件说课稿 高三化学 黄斌一、教材分析1、本节教材的地位和作用、影响化学平衡的条件是中学化学的重要理论知识。它是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对这些知识的学习起到重要的指导作用。 、本节教材在本章中起到承上启下的作用，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和化学平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。 、在教学大纲中影响化学平衡的条件是C类要求。2、教学目标的确定、认知目标使学生掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。 、能力目标通过速率时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。、情感目标通过本节的教学，培养学生对学习化学的兴趣；分析、归纳问题的能力。3、重点，难点的确立 重点：浓度、压强、温度对化学平衡的影响难点：、平衡移动原理的应用。 、平衡移动过程的速率时间图。 、理解勒沙特列原理的涵义。二、教法分析我国有一句熟语“授之以鱼、不如授之以渔”，我觉得在平时教学过程中必须注意这一点，不仅要为学生分析问题，更重要的是教会他们分析问题的方法，即“鱼”与“渔”均授之。结合教材及学生的实际情况，我主要采取了以下几种教学方法：1、通过演示实验，采用启发式教学 ，让学生总结、归纳出浓度、压强、温度等条件改变对化学平衡影响。2、通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。3，通过形象的比喻，加深学生对抽象概念的直观理解能力。三、学法指导采用对比的方法，指导学生通过新旧知识的对比开展学习，在教学过程中多启发诱导，教师起到主导作用，促使学生动眼看、动手做、动脑想、动口说，使学生真正成为学习的主体。 四、教学过程1、复习导入引导学生回忆化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。这样做起到温故知新的效果，学生一方面巩固上节的学习内容，更重要的是通过对比学习的方法，加深学生对本节知识的掌握。2、精心设疑、实验探究 我们知道浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率都有影响，那它们对已建立平衡的可逆反应是否也有影响呢？如有又是如何影响的？已建立的化学平衡是否会发生变化？提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？（这样做不仅开门见山的地将本节研究的中心问题提了出来，还能激发学生求知的兴趣，可引起学生思考，这时做演示实验24，学生认真观察，分析原因，、浓度对化学平衡的影响我们可以发现当加入FeCl3溶液或KSCN溶液时,溶液颜色加深，证明原平衡已经改变，并能通过讨论得出结论：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl这样做有利于培养学生独立思考问题、分析问题、解决问题的能力，分析速度时间图在平衡体系中，平衡混合物里各组份百分含量保持一定。当增大反应物浓度时，新的正反应速率 增大，即 ，由于生成物的浓度没有变化，在 增大的瞬间， 并没有增加，即 。所以，此时 ，平衡将向正反应方向移动。随着时间的推移，反应物浓度下降， 要逐渐下降；生成物 增加， 要逐渐上升。当达到 t3时， ，又建立起新的平衡。这种旧平衡的破坏，新平衡形成的过程，叫做化学平衡的移动。新平衡混合物里各组分百分含量与旧平衡混合物各组分百分含量已经发生了变化。压强对化学平衡的影响认真分析 表21 450OC时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MpH3/ %2.09.216.435.553.669.4我们从左到右发现，当加压平衡向正方向移动，而正反应是一个体积减小的过程，既在其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；从右到左发现，当减压平衡向逆方向移动，而逆反应是一个体积增大的过程。结论：其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。注意几个问题：、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。、反应中有气体参加：压强减小浓度减小平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。温度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响，取决于化学反应的热效应。对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。例如：（红棕色） （无色）升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动。3、抓住机会，深刻讨论在得到温度、浓度、压强对化学反应平衡的影响规律后，应势指出这些规律之间有何联系呢？学生认真分析可得出外界条件改变会使平衡向能减弱这种改变的方向移动，很顺利得出勒沙特列原理。勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。为加深学生对“减弱这种改变”这一难点的理解，在教学过程中我采用了通俗处理的方法“逆反心理”进行类比讲解。平衡移动原理就如人的叛逆心理一样，你想改变条件，它偏反其道而行之，也可以说这是化学反应自身具有的一种修复能力。【说明】应用勒夏特列原量时应注意：1、是否真的改变了影响化学平衡的条件，例如改变固体或纯液体的物质的量，在定容定温下充入惰性气体，不能改变化学平衡。2、可逆反应是否存在有减弱这种改变的反应方向具体的教学如下：1重点讲解浓度对化学平衡的影响（1）观察上一节教材中的表3l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是Fe(SCN)3浓度的增大与减小而造成的。（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。4、本节知识小结5、巩固练习课本第45页习题一五、布置作业课本第46页习题三六、板书设计第三节 影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响1、规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动；2、速率时间图二、压强对化学平衡的影响1、规律：其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向