§2.1.2氯气的性质.ok.ppt

专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 电解饱和食盐水制取氯气 ： 1.氯气的工业制法 2.氯气的实验室制法 【复习巩固】 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气： 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利 时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从 处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的 云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无 准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气 体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大 多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下 来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到 了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用 湿手绢捂住了嘴才保住了性命，这种使上万人 丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争 史上第一次化学战记入了史册。 【真实故事】 物理性质 颜色 状态 气味 密度 硬度 熔点 沸点 溶解性 看 闻 测 如何学习 一、氯气的性质 扇动法闻气体:打 开玻璃片,用手在 瓶口轻轻的扇动, 使极少量的气体 飘入鼻孔. 黄绿色的氯气 1.氯气的物理性质 氯气是黄绿色、有刺激性气味气体；密 度比空气大； 能溶于水(1体积水能溶2体积氯气)； 氯气有毒。 氯气液氯 34.6 固态氯 101 易液化： +17 287 +17 288 容易得到1个电子 表现强氧化性 氯原子最外层有7个电子，容易得到1个 电子形成最外层有“8电子的稳定结构”， 表现出强氧化性。 氯原子氯离子 Cl2 易断裂 2Cl 易得电子 2Cl - 结构决定性质，氯原子有怎样的结构？ 课本P42演示实验2、 实验3 、实验4 实验现实验现 象结论结论 (或化学方程式 ) 实验实验 2 实验实验 3 实验实验 4 红热的铜丝在氯气里燃烧，集气 瓶里充满棕黄色的烟。再加少量 水，成为蓝绿色的溶液，溶液浓 度不同时，颜色会略有不同。 钠在氯气里剧烈燃烧，集 气瓶里发出黄色火焰，产 生白烟 红热的铁丝在氯气中剧烈 燃烧，集气瓶里充满棕黄 色的烟 反应时 反应后 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 (1)氯气与金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 为什么在通常情况下，可用钢瓶储运干燥的液氯？ 上述后面两个反应中，生成物的金属元素价态有何特点？ 2. 氯气的化学性质 +3 【思考】 Cl2与变价金属反应，生成高价态金属氯化物 。 在通常情况（常温、常压）下，铁与干燥的氯气不反应。 为了安全,在点燃H2之前必须进行什么操作？ 纯净的H2在空气中燃烧时火焰颜色？ 安静燃烧，淡蓝色火焰 H2在Cl2中燃烧时火焰颜色？瓶口有何现象？ 安静燃烧，苍白色火焰 瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 （2）氯气与非金属反应 验纯 【思考 】 化学方程式： H2与Cl2混合后，在光照条件下的反 应现象又是怎样呢？ 爆炸，瓶口有白雾 化学方程式 ： 点燃 H2+Cl2 2HCl 光照 H2+Cl2 2HCl 白雾：是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 分散到空气中的一种气溶胶。 氯气能溶解于水，在常温下，1体 积的水能够溶解约2体积的氯气。氯气 的水溶液叫做氯水。 氯气能否和水反应呢？ 新制氯水中含有哪些微粒？ 如何证明这些微粒的存在？ （3）氯气与水反应 新制氯水中的微粒 分子 离子 【思考】 验证新制氯水中的微粒 Cl2 看颜色 闻气味 淀粉KI试纸 AgNO3 和稀HNO3溶液 H+ pH试纸 NaHCO3溶液 紫色石蕊试液 (蓝色石蕊试纸) Cl- 观察新制氯水的颜色 实验一 现象： 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味 结论： 氯水中含有Cl 现象：产生白色沉淀 结论：氯水中含有Cl- 向洁净试管中加入2mL新制氯水，然 后再加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝 酸，观察现象。 实验二 现象：滴上氯水的pH试纸中间变白， 外围变红。 滴上盐酸的pH试纸显红色 结论：氯水呈酸性有大量H+存在； 氯水中有一种能漂白有色物质的物质 。 分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐 酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置 片刻，比较放置前后试纸颜色的变化 。 实验三 新制氯水中的微粒 分子 ： 离子 ： Cl2、 H2O 、HClO H+ 、Cl 、ClO 、 OH 【小结 】 Cl2 + H2O HCl + HClO 氯气与水反应的方程式 ： 可逆反应：(P43)在相同条件下，既可以向正反应 方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 氯氯 水 液 氯氯 物质类质类 别别 粒子种类类 主要性质质 存在条件 保存方法 混合物纯净物 Cl2 、H2O 、HClO、 H+ 、 Cl 、 ClO 、OH Cl2 黄绿色溶液，能导电， 具有氯气的性质、酸性、 漂白性 黄绿色液体,不导电， 具有氯气的性质 常温常压下可存在，不 宜久置，必须随用随制 常温常压下不能存在 棕色瓶盛装，放在阴凉处特制耐压钢瓶中 问题1：新制氯水与液氯有何区别？ 新制氯水中 含有微粒： 久置氯水中 含有微粒： Cl2 、 H2O 、 HClO H+ 、Cl 、 ClO 、 OH H2O H+ 、 Cl 、 OH 实为稀盐酸 2HClO 2 HCl + O2 光照 问题2：新制氯水与久置氯水有何区别？ 【HClO的性质 】 次氯酸具有弱酸性； 次氯酸具有强氧化性， 能杀菌、消毒，漂白； 不稳定，见光易分解， 故氯水要保存在棕色试剂瓶中。 1.养金鱼的自来水为何要先在阳光下暴晒 ? 2HClO O2+ 2HCl 光照 2.NaOH溶液 酚酞 红色 氯水 无色 其原因是什么？如何证明？ 两种可能的原因：氯水呈酸性中和NaOH溶液所致； 氯水中的HClO有强氧化性，能漂白有色物质。 证明方法：向褪色的溶液中回滴NaOH溶液， 若红色再出现是原因， 若不再出现红色是原因。 1. 氯气溶于水的部分与水反应（可逆反应）。 2. 氯水中含有多种成分，故呈现多重性质。 3. 氯水不够稳定，久置后成分、性质发生改变，应 该现用现配。 4. 漂白作用不是氯气或氯化氢等引起的。氯气 与水生成的次氯酸具有强氧化性而起漂白、杀菌 作用。 5. 次氯酸的三大性质： 6. 不稳定性易分解，难保存； 7. 强氧化性漂白、杀菌消毒； 8. 弱酸性成盐后在空气中易与二氧化碳作用变为酸。 【小结 】 现象：黄绿色气体消失，溶液变为无色。 课本P43【实验4】 结论：氯气能与氢氧化钠溶液反应。 提问：氯气怎样与氢氧化钠溶液反应？ （4）氯气与碱反应 Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO+H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO 1. 下列物质，不能由单质直接化合而制得 的是（两个选项） （ ） A. Fe2O3 B. HCl C. CuCl2 D. FeCl2 2. 0.1mol某元素的单质直接与Cl2反应后 质量增加7.1g，这种元素是（ ） A. Na B. Mg C. Fe D. Al AD B 【练习1】 3. 已知Br2与NaOH溶液的反应类似 于Cl2与NaOH溶液的反应，写出 此反应的化学方程式。 Br2 + 2NaOH=NaBr + NaBrO+H2O 氯气 药物 冶金 氯化物 染料 漂白剂 聚氯乙烯 性质决定用途，氯气有什么用途呢？ 盐酸氯化氢的水溶液 84消毒液是一种以次氯酸钠 为主的高效消毒剂 自来水用氯气消毒 游泳池 漂白粉漂粉精 含氯制品 聚氯乙烯塑料 药品 农药 1.制氯化物 2.制漂白剂：氯水、漂白粉、漂粉精 、二氧化氯(ClO2) (见课本P44拓展视野) 3.冶炼金属 4.制药物、染料 5.制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶 二、氯气的用途 1. 以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是 （ ） ANa2CO3 BNaCl CNaOH DKI E. AgNO3 F. 石蕊试液 B 【练习2】 2. 2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线 103K300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆 山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死 亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下 列处理方法和过程较合理的是 （ ） 及时向逆风、较高地区转移疏散人群，并拨打119和110电话， 同时向有关部门如实报告事故有关情况； 被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩； 用高压水枪向空气中喷洒含碱性物质的水溶液； 被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的湿润的口罩； 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，可适当地使用 钙剂、维生素C和脱水剂，患者应及时送到大医院或有职业病科 的医疗； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A B C D D 3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较