四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第15周周考题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第15周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1物质的分类了解60.252阿伏加德罗常数了解60.83强弱电解质了解60.84平衡常数理解60.75元素周期律比较了解60.656元素周期表理解60.77元素周期表理解60.88对角线规则理解60.89核外电子排布理解60.8510元素性质比较理解60.85非选择题11化学平衡理解140.612元素周期表和元素周期律理解160.713工艺流程理解100.61下列有关物质分类或归纳正确的是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HTA B C D2设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10 mL 20 molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD1 L 1 molL1的 NaClO溶液中含有ClO的数目为NA325C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是ACH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN CH3COOHB25时，水电离出来的c(H+ )均为1011mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN CH3COOHC25时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa NaCND25时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH HCN4t时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数K一定增大B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)质量分数增加 D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5下列结论错误的是粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有B C D6长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列中元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素 D第10、11列为ds区7外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A第4周期第B族 B第5周期第B族C第4周期第B族 D第5周期第B族8锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是ALi2SO4难溶于水 BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水 DLiOH与Li2CO3受热都很难分解9某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为ANa BMg CSiDAl10下列各组元素各项性质比较正确的是A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC11在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120(1)该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL1s1。(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL1。12下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk(1)上述元素的单质可能用作半导体材料的是_（填字母代号）。(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能锂519729611799X502457069209550Y5801820275011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中的Y可能为以上13种元素中的_（填元素符号）元素，用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式_。(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_。(4)以上13种元素中，_（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_（填化学式）。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式_。13黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：(1)黄铜矿中Cu的化合价是_，反应I中65gFeC13可氧化_mol CuFeS2。(2)在反应中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32平衡浓度为1.2103mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_（己知FeCO3的Ksp3.01011）。(3)反应是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_。(4)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_。宜宾市一中2017级第15周化学周考试题参考答案选择题每个6分，共60分15：ACBBB 610：ADBCA11（共10分，每空2分）（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.212（16分，每空2分）（1）g、k（2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难Al；（3）1s22s22p63s23p