二氧化硫教学设计.doc

二氧化硫教学设计(人教版高一第六章第二节)江西吉安三中 CSQ教学目标1、知识与技能：了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。培养学生设计实验、动手实验，观察现象并根据现象得出可能结论的能力；培养学生的自主探究意识，培养学生应用化学知识分析问题和解决问题的能力。 2、方法与过程：互动式自主探究法、边讲边实验法、情境教学法；通过练习，讨论、对比归纳充分发挥学生的主体作用3、情感态度与价值观：、培养学生的互动协作意识和合作能力。通过SO2的价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识教学重点、难点：SO2的化学性质；SO2的化学性质探究实验教具准备：投影仪、12试管SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试夜、品红试液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、溴水、稀盐酸、亚硫酸钠、导管课时安排：课时教学过程：教师活动学生活动活动设计意图引言同学们知道当前主要的环境问题有哪些？酸雨是如何形成的？它有哪些危害？设问你对SO2知道多少？板书第二节二氧化硫一、 二氧化硫的性质引入SO2物理性质如何呢？试通过实验进行探究。展示一试管SO2气体，让学生观察颜色并闻气味，迅速将试管倒扣在水槽中观察其水溶性板书1、SO2的物理性质设问二氧化硫又有些什么样的化学性质呢？SO2与CO2组成相似，SO2是否也和CO2一样是酸性氧化物，你能通过实验证明吗？写出有关反应化学方程式。讲解 SO2溶于水和水反应生成了不稳定的弱酸，同时亚硫酸又会分解，这是一个可逆反应。设问SO2是酸性氧化物，根据CO2的化学性质推测它能与哪些物质反应？试用化学方程式表示。板书二、化学性质1. 酸性氧化物与水反应与碱反应评价相当不错,指出学生可能出现的问题,并讲明CaSO3也是不溶于水的引导硫有哪些化合价?根据硫元素的化合价以及氧化还原的知识猜测SO2具有氧化性还是还原性?讲解 SO2具有氧化性,如H2S+SO2=S+H2O但它的还原性要更强些,这里主要讨论它的还原性你能设计实验来证明吗？讲解很好! SO2可以和O2反应,但需要催化剂,而且产物也不够稳定,易分解,是一个可逆反应.引导评价方案板书2.SO2的氧化性和还原性催化剂2SO2+O22SO3另外,SO3+H2O=H2SO4这两个反应用于工业制H2SO4演示 SO2通入到溴水和酸性高锰酸钾溶液中,让学生观察现象并试着写出SO2与溴水反应的化学方程式小结归纳 SO2能被氧气、卤素单质、酸性高锰酸钾等氧化剂氧化体现还原性,可见SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。设问那么SO2还有什么性质呢？演示将SO2气体通入品红试液，然后再加热,观察溶液颜色变化板书3.SO2的漂白性设问学过哪些具有漂白性物质? SO2的漂白性与它们有何不同?(提示从反应原理、效果、漂白范围等考虑)投影展示小结归纳结果(以表格形式)设问如何区别SO2和CO2?小结评价学生方案优劣板书三、SO2的“功”与“过”引入请同学们来评判SO2的“功”与“过”,学生自愿分为正方和反方进行自由答辩总结任何事物都有它的两面性,就看我们如何对待.我们只有充分利用它有利的一面,而把不利的一面转化为有利面,使之更好地为人类服务 。学生回忆，踊跃回答问题学生把自己对SO2的已有认识以及预习所知一一说出学生分组实验注意操作方法，实验后大家相互补充描述归纳SO2物理性质。从色、态、气味密度、水溶性、熔沸点、毒性等方面学生讨论后一致认为通过看其水溶液是否使紫色石蕊变红实验即可证明实验少量的二氧化硫水溶液取，滴加紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液变红。结论：SO2是酸性氧化物。板书SO2+H2OH2SO3学生写出后投影展示:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ NaOH = NaHSO3SO2+Ca(OH)2= CaSO3+ H2O学生思考后发言：SO2中S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。讨论提出探究方案：用氧气、氯气、溴水、碘水、双氧水、酸性高锰酸钾等氧化性物质进行实验记忆由反应条件想到硫在空气中的燃烧产物是SO2而不是SO3学生说出现象探究依据实验现象,分析产物.从氧化还原的角度看：SO2硫呈+4价,升高变为+6价,应生成H2SO4,而Br2中溴0价降低到-1价,应生成HBr所以应有水参加反应写出SO2与溴水反应的化学方程式：Br2+H2O+SO2=2HBr+H2SO4记录现象品红溶液褪色，加热后又恢复红色。结论 SO2还有漂白性，但生成物不稳定。学生阅读：课本有关二氧化硫的漂白性质的用途段落。思考、讨论学生回答问题.学生积极回答：甲：闻气味乙：用澄清石灰水丙 ：不可以用澄清石灰水,它们都能使石灰水变浑浊丁：用品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以学生积极组织,进行激烈答辩,正方从SO2的种种用途进行阐述,反方从SO2的各种危害进行反驳让学生回顾学过的知识，关注环境问题，从而认识学习本课题的重要性，激发学生的学习兴趣了解学生预习情况让学生注意有毒气体的闻法；锻炼学生的语言表达能力。学习中要多动脑，勤思考。养成通过实验来论证猜想的科学方法让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法、结构决定性质。教会学生学法,培养学生知识迁移能力培养学生综合分析问题能力锻炼学生应用知识解决新问题的能力通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与锻炼学生思维的开放性理解记忆与工业生产和生活实际相联系培养学生观察现象得出结论的能力。提高学生分析问题,应用知识解决问题的能力掌握正确书写化学方程式的一些技能给学生营造一个研讨的气氛通过知识对比,加深对新知识的理解和旧知识的巩固对所学知识进行反馈用辩证的观点看问题;锻炼学生的语言表达能力;激发学生的学习兴趣锻炼学生思维的敏捷性;使学生意识到SO2的危害,树立起保护环境，从我做起、从现在做起的意识。课外练习1.把 SO2通入到BaCl2溶液中是否生成白色沉淀?继续往里滴加少量稀硝酸又有什么现象?2.把等物质的量的SO2 和Cl2通入品红溶液中,则漂白性( ) A增强. B.可能减弱 C.变化不大3.撰写一篇关于环保方面的小论文板书设计第二节 二氧化硫一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有害气体,密度比空气大,易溶于水二、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物的通性与H2O反应 SO2+H2OH2SO3与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ NaOH = NaHSO3SO2+Ca(OH)2= CaSO3+ H2O2.氧化性和还原性催化剂2SO2+O22SO3Br2+H2O+SO2=2HBr+H2SO43.二氧化硫的漂白性三、二氧化硫的“功”与“过”教学反思结合二氧化硫的组成、结构和