氧化还原课时4学生版.doc

高一化学（必修1）导学案 第二章 化学物质及其变化学习笔记第二章 化学物质及其变化2.3 氧化还原反应2.3.4 氧化还原反应的配平【本课时学习目标（导）】1学会氧化还原反应方程式的配平。【小组合作学习（议、展）】学法指导：（1）配平原则a氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（得失电子守恒）。b反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。c对于离子反应需电荷守恒（电荷守恒）。（2）配平步骤1标出反应前后变价元素的化合价：2列出元素化合价升高和降低的数值：3求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等：4用观察法配平其他物质的系数5、最后检查反应前后是否符合原子守恒练习：请将下列氧化还原反应配平：1、 H2S + HNO3 S+ NO+ H2O2、 NH3+ Cl2 N2+ HCl3、 S+ HNO3(浓) SO2+ NO2+ H2O提升难度：4、 H2S+ H2SO4(浓） S+ SO2+ H2O5、 SO2+ H2S S+ H2O6、 NH3 + O2 NO+ H2O 【教师讲解（评）】氧化还原反应方程式的配平有诸多技巧：不同物质间发生氧化还原反应，常用顺配法，见自主思考 T1、2、3、4、5、6；歧化反应或有价态变化的分解反应，常用逆配法，见课堂训练T1、2；学习笔记某反应物中所含元素部分变价，一般从反应物和生成物同时着手进行配平。见课堂训练T3同一物质中有多种元素发生相同情况的价态变化的反应，可用合并计价的方法进行配平等。见课堂训练T4【课堂训练（检）】请将下列氧化还原反应进行配平1、 S + KOH K2S+ K2SO3+ H2O 2、 (NH4)2PtCl6 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N23、 Cu + HNO3 (稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2O 4、 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2O【课后练习（练）】1、下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu2、下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe3、下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 4、P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原5、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:26、在反应中，还原产物是（ ）7、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2学习笔记A、 B、 C、 D、8、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A 1：3 B 1：5 C 5：1 D 1：19、已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+4 D+610、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z211、(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 312、一些酸在反应中可以表现出多种性质，如：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性，分析下列反应中酸的作用。（1） NaOH+HCl=NaCl+H2O_（2）C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O_（3）Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O_13、配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 .14、分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)FeFeCl2, 需加入_剂,如_(2)CuOCu, 需加入_剂,如_学习笔记(3)HClH2, 是_反应,HCl是_剂15、油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式： 16、臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性。已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生。则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。17、配平下列方程式并用双线桥表示出电子的转移方向和数目：KMnO4 + HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（1）氧化剂是 ，还原剂是 （2）有16molHCl参加反应，问有几molHCl被氧化？（3）有8molHCl参加反应，问转移的电子数是多少个？（4）有8molHCl被氧化，问转移的电子数是多少个？18、请将下列离子方程式配平 H+ + I- + Cr2O72- I2+ Cr3+ + H2O课堂练习答案：1、3 6 2 1 3 ； 2、3 3 2 16 2；3、3 8 3 2 4； 4、3 22 6 10 3 8课后训练答案：1-5CDCDB 6-11BBCDBA12、(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性13、（1）Cl2 Cl2 （2）还原性和酸性，Cl14、(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化15、PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O16、O3+2KI+ H2O= O2+2