[高等教育]2010届高三化学一轮考点精讲精析9：原子结构与原子核外电子能级分布.doc

2010届高三化学一轮考点精讲精析考点9 原子结构与原子核外电子能级分布考点聚焦1了解原子核外电子的分层排布，掌握能层、能级及其表示。2掌握构造原理及核外电子排布规律，掌握1-36号元素的核外电子排布式3了解电子云与原子轨道概念，掌握原子轨道数目的判断方法4了解能量最低原子、基态、激发态、光谱知识梳理一、能层与能级 对多电子原子的核外电子，按 将其分成不同的能层(n)；对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的 ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)E(f)。 完成下表：各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数由表中可知：各能层最多容纳的电子数为 。能级类型的种类数与 数相对应s p d f 能级所含轨道数分别为 ，与能级所在能层无关。二、电子云与原子轨道1电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述，小黑点的疏密表示 。2原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为 %的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道呈 对称， ns能级各有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 ，np能级各有 个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有 个原子轨道；nf能级各有 个原子轨道。各轨道的的形状与所处的能层无关。三、核外电子排布规律1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、 、 、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一。思考：如何快速判断不同能级的能量高低？ 2能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 3泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 个自旋方向 的电子。4洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据 轨道，且自旋方向 。 思考：为什么在同一原子中不可能出现运动状态完全相同的两个电子？四、基态、激发态、光谱 1基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 2激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 3光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态激发态）和放出（基态激发态）能量，产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。试题枚举【例1】下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 解析： 电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误。无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误。由于按1p、2p、3p的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。答案： D【例2】下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2解析：各能层的能级都是从s能级开始，但不是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，B错误；各能层含有的能级数与能层一致，以C不对；各能层最多容纳电子数为2n2，而不是必须含有的电子数2n2答案：A【例3】以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 解析：A B C均不符合能量最低原理，选D 答案：D【例4】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”解析：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子答案： B D【例5】以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。 铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。答案：2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。【例6】下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。答案：第二节 钠的化合物教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.使学生认识对比的学习方法。教学重点1.NaO的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点过氧化钠和二氧化碳的反应。教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，NaO、NaCO、NaHCO固体，NaHCO、BaCl溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。课时安排共1课时教学过程设问有人打电话119，意味着有什么事情发生?学生有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢?学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验26蘸有NO的脱脂棉与水的反应。补充实验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。设问发生上述现象的原因是什么呢?展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。板书 第二节 钠的化合物教师我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习NaO、NaCO和NaHCO。首先我们来学习NaO的性质。板书一、过氧化钠教师由刚才的实验我们可知，NaO可与HO和CO发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?演示实验25把水滴入盛有NaO的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。讲解由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，NaO与水反应后生成了相应的碱NaOH和O，请大家写出该反应的反应方程式。学生活动教师板书NaOHO=NaOHO讲解NaO与CO反应时也生成了O(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了NaCO3。与学生一起写出该反应的反应方程式板书NaOCO=NaCO3O补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入NaO粉末，振荡。学生描述所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了NaO具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影思考题1.呼吸面具中常用NaO来做供氧剂，说明理由。2.NaO应怎样保存?过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物NaO，却有着与NaO不同的性质。板书二、氧化钠讲解NaO是一种白色固体，也能与HO与CO反应，分别生成NaOH和NaCO3。板书NaOHO=2NaOHNaOCO=NaCO3投影比较NaO与NaO的性质过渡日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?展示NaCO、NaHCO粉末讲解这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。板书三、碳酸钠和碳酸氢钠教师请大家阅读课本上有关内容，总结出NaCO与NaHCO的物理性质。学生活动，教师板书板书碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。学生完成表中的设问NaCO与NaCOHO是否为同一物质?讲解NaCO与NaCOHO是两种不同的纯净物，NaCOHO在空气中易发生风化而变成粉末。设问检验某一种物质中是否含有CO，用什么试剂?根据什么现象判断?(用稀HCl，看是否有气体放出)教师从初中所学知识我们知道，在NaCO中滴稀HCl，会有CO气体产生，那么，在 NaHCO中滴入稀盐酸，现象又如何呢?演示实验27完成表中内容设问在NaCO与NaHCO的溶液中分别滴加BaCl，现象是否一样呢?补充实验在NaCO与NaHCO的溶液中分别滴加BaCl，完成表中内容。讲解碳酸盐的正盐除Na、K、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别NaCO与NaHCO溶液时，我们即可据此用BaCl或CaCl做试剂来进行鉴别。过渡NaCO与NaHCO的另一个不同点是它们的热稳定性不同。演示实验28分别加热NaCO与NaHCO。结论NaHCO加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。而NaCO加热无明显现象，鉴别NaCO与NaHCO固体时，我们常用上述方法。与学生一同完成表讨论如何鉴别NaCO、NaHCO和NaCl?(学生讨论回答，然后由教师对学生的设计方案作出评价)过渡NaCO与NaHCO性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出 NaCO与NaHCO的用途，并完成表中内容。小结本节课我们重点讲了NaO2、NaCO、NaHCO三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。布置作业略板书设计 第二节 钠的化合物一、过氧化钠2NaO2HO=NaOHO2NaO2CO=NaCOO二、氧化钠NaOHO=NaOHNaOCO=NaCO三、碳酸钠与碳酸氢钠教学说明本节课采取了启发、探究式教学法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。 考号：_ 班级：_ 姓名：_ 高一化学第二学期期末模拟测试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 K-39 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1. 下列是几条规律的叙述：（1）原子半径增大 （2）元素氢化物的稳定性减弱 （3）元素单质的还原性增强 （4）元素单质的导电性由绝缘体半导体导体。完全符合上述规律的元素组是A. O、S、SeB. S、Se、TeC. Cl、Br、ID. S、Cl、Br2. 在相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能肯定3. 下列既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A. NH4NO3B. Na2O2C. H2SO4D. H2O4. 下列物质中各元素原子的最外层电子全部参加成键的是A. SiH4B. H2OC. HFD. CO2 5. 下列关于原子序数为14的元素的叙述正确的是A. 该元素位于第三周期第四族B. 可形成化学式为SiCl4的氯化物C. 其最高价氧化物对应的水化物是一种可溶性的二元酸D. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比H3PO4强6. 下列说法中，不正确的是A. 硫即可作氧化剂，又可作还原剂B. SO3只有氧化性，SO2只有还原性C. 可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4 D. 氢硫酸既有氧化性，又有还原性7. 将2体积SO2和1体积Cl2（同温同压下）充分混合后，通入加入品红溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是A. 溶液褪色B. 产生白色沉淀C. 产生浅黄色沉淀D. 溶液变浑浊8. 下列可能引起大气污染的是煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气的排放A. 只有B. 只有C. 只有D. 9. 下列物质中，含有离子键和共价键的是A. HNO3B. CO2C. NH3D. NH4Cl10. A、B、C、D可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中的某一种，他们两两混合之后会产生如下表所示的现象，则A、B、C、D依次为A. Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B. AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC. HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 11. 下列各组物质中，酸对应的酸酐错误的是A. 硝酸对应的酸酐是二氧化氮B. 硫酸对应的酸酐是三氧化硫C. 磷酸对应的酸酐是五氧化二磷D. 硅酸对应的酸酐是二氧化硅12. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-四种阴离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有SO32-和HCO3-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是A. 盐酸B. 过氧化钠C. 双氧水D. 氯水13. 一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，其质量为10.8g，将其投入100g水中，放出H2 0.2g，则被氧化的钠的质量是 A. 4.6gB. 6.2gC. 7.8gD. 9.2g14. 下列各组气体中，通常情况下能共存并都能用浓硫酸或碱石灰干燥的是A. SO2、H2S、O2 B. CH4、H2、COC. NH3、HCl、N2D. NO、O2、H2 15. 在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是A. XB. YC. ZD. 无法确定16. 短周期元素X和Y能形成X2YO3 离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m、n，则m与n的关系不可能为A. m+15=nB. m+3=nC. m+5=nD. m+13=n17. 24mL 0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好能与20mL 0.02molL-1 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A. +6B. +3C. +2D. +1二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共24分）18. 某元素为主族元素，它的原子有5个电子层，最外层有1个电子，下列叙述不正确的是A. 其单质在常温下与水反应比钠激烈B. 其原子半径比钾原子半径大C. 其碳酸盐能溶于水D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解19. 在氯化钡溶液中通入SO2, 溶液澄清，若将氯化钡溶液分装在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡C. 两支试管中的白色沉淀均为硫酸钡D. 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-的浓度增大20. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是A. 酸性：HClO4H2SO4H2CO3H3PO4 B. 稳定性：H2SHClHBrHIC. 粒子半径：Br-K+S2-SD. 还原性：NaS2-Br-Cl- 21. 元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为n，关于该元素的下列叙述中正确的是A. 其原子核内中子数和质子数都是mB. 其原子核内中子数为(n-m)，核外电子数为nC. 其原子质量与12C原子质量之比约为n:12D. 其原子质量是12C原子质量的n倍22. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘。加碘盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是A. B. C. D. 23. 要将NaCl、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2五种溶液鉴别出来，所用的试剂是A. AgNO3B. CaCl2C. H2SO4D. Ca(NO3)2 24. 下列叙述正确的是A. 失电子难的原子，得电子一定容易B. 某金属元素的阳离子与非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C. 离子化合物都是强电解质，都易溶于水D. 阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径25. 由A、B两种元素组成的化合物X与Y，X中含A 44%，Y含A 34.5%，如X的化学式为AB2, 则Y的化学式为A. AB3B. A3BC. ABD. A2B3 答题卡三、填空题（20分）26. 有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：A和B在同一主族，C和D在同一周期；四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体A2C。试回答：（1）写出A和D两元素名称：A. _、D. _；画出B离子和C离子的结构示意图：_、_；两种离子中，半径较小的是_。（2）写出A2C2、B2C2、DC2的电子式，指出所含化学键的类型：A2C2:_、_; B2C2:_、_; DC2:_、_;（3）写出B2C2与DC2反应的化学方程式：_.27. 某无色溶液可能由下列离子组成：Na+、Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、NO3-。做如下实验：取试样加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解；再取试样做焰色反应，火焰呈黄色。则该溶液中，肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_；不能确定的离子有_.28. 过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，难电离且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早就在100多年前就开始生产它。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，回答下列问题：（1）依据已有的知识，写出H2O2的结构式：_ , H2O2属于_（填“极性”“非极性”）分子。（2）H2O2可自行分解，但速度极慢。如果在3%的H2O2中加入新鲜的肝脏碎块，则立即有大量的气泡产生。写出产生气泡的有关化学反应方程式：_。（3）过氧化氢被称为绿色氧化剂的主要原因是：_（4）过去用FeCl3溶液腐蚀印刷电路，产物回收再利用较烦琐，现改为在稀硫酸中用H2O2腐蚀，铜迅速溶解且产物回收再利用方便。写出用H2O2腐蚀印刷电路反应的离子方程式：_.四、实验题（12分）29. 根据下图，回答下列问题：（1）开始加热后，b处发生的现象是_；（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，发生的现象是_；（3）写出a处发生反应的化学方程式，并标明电子转移的情况：_；（4）试管口向上倾斜与桌面成45o角的目的是_; （5）玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_。（6）观察反应后混合溶液颜色的方法是_.五、计算题（10分）30. 用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况下）。计算：（1）被还原的硫酸的物质的量；（2）把所得到的硫酸铜配制成500mL的硫酸铜溶液，该溶液物质的量浓度是多少？对2011高考复习建议对化学复习教学的具体建议1.准确理解2011考试说明和学科教学指导意见，把握好复习的深度和广度。通过熟读与细研界定复习的范围，特别要清楚哪些就考纲中的知识点在新课程中已经删除，又有哪些是新课程增加的考点，做到复习内容不超纲。2.细致研究近年高考试题，把握命题方向。仔细研究近年新课程高考试题可以发现：突出对实验的探究、过程与方法的考查，试题往往有情景的依托，有消息的加工处理，以某个问题为题材，借助流程图、数据表格、图形等提供的信息，要考生回答相关的问题，且题材和背景多以生产、生活中的应用为主。实验题更多的以实验探究形式呈现，无机推断、有奖哦推断也都摒弃了传统的远离真实情景的框图推断题，代之以实际应用的“工艺流程”、“操作流程”、“实际的有机合成路线”等情景设问。具体做法上可以加强近年新课程高考试题的研究，对经典的高考题进行改编、翻新、拓展、整合，使之成为高质量的训练素材。3.强化“双基”，构建高中化学学科知识的结构体系。复习中要注意这样的情况：认为高考化学试题，考查的往往是高中化学的主干知识，因而复习时也可以只抓主干知识；还有认为高考化学试题突出对考生能力的考查，在一定程度上对知识的考查会有所削弱，因而可以忽视对基础知识的全面复习。以能力为立意的轧空命题虽然大量引用课本以外的知识和社会素材，但万变不离其宗，其考查知识的落脚点都落实在化学学科基本知识或理论的主体内容内。从绝大多数考生失分的原因看，主要不是试题的难度，而是学科的“双基”不实。这就要求在复习教学强化基础知识和基本技能，注重知识的基础性和全面性，不盲目追求考试“热点”。更由于现有教材的知识体系不够系统，必修和选修A、B的知识是螺旋上升，知识内容重复的比较多，复习中需要关注知识的内涵、外延、区别、联系，将基本概念、基本理论、元素化合物、有机物、化学实验等知识点分别通过点、线、面连接成知识网络，把各部分知识按其内在联系进行整合，形成一个系统完整的知识体系，以不变应万变，适应千变万化的高考试题。4.加强实验教学，注重实验设计能力培养。化学实验化学高考必考的内容，近年高考更加突出了实验的考查，要求学生运用已具备的化学知识和实验技能构思解决有关的实验问题。复习中要避免这一误区：认为高考实验的设计通常不是教材中的常规实验，所以复习时就撇开课本中实验或者对教材中实验关注度不高。须知，教材上的实验都是经过进行选择和设计的基础内容，很具有典型性，所以不能忽视。具体做法上可以先易后难，先常规后创新。首先要注重化学常用仪器的使用和一些基本操作方法，重视实验安全问题，通过典型实验，深入理解化学反应原理(反应原理、装置原理、操作原理)，从本质上掌握化学实验的规律性，尽量做到实验复习与元素化合物、化学反应基本原理、有机化学、化学计算的有机结合；同时，复习化学实验，不能纸上谈兵，强调实验操作科学规范，实验数据的处理和分析正确。通过演示实验和学生实验培养实验操作能力、思维能力、观察能力、表达能力，把动手操作与动脑思考结合起来。也可以通过一些陌生度高的实验情景题训练，引导学生综合运用所学知识，认识实验设计的原理，了解实验设计的一般思路和方法，并且能进行评价和优化，以进一步培养学生实验设计和评价的能力。教师在实验教学中，应该突出实验题设计思路的分析，鼓励大胆假设，自主创造，激发学生创新的愿望，组织学生对提出的方案分析评价，启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案，训练学生思维的批判性、深刻性、开放性和创造性，从而提高学生对实验方案的评价能力。5.减轻学生负担，跳出题海战术。复习中免不了要做一定量的题目，但并不是做的习题越多，复习效果就越好。近年来，高考试题不断翻新，各地的模拟题更是层出不穷，这就要求我们教师对复习训练题进行精选。做到目的要明确，难度要适中，思维的要求是否适度，知识要求是否超纲，答案是否规范科学，能否体现高考题型功能和题型改革的要求，对典型习题进行讲评时可以纵横展开，多方设问，让学生巩固所学知识，查找知识漏洞，重现学习过程，达到做一题、学一法、通一类。还特别强调训练时最好定时定量，及时评阅，对差错的问题详尽分析，找出错误的根源所在。 专题6 化学反应速率和等效平衡【专题目标】1了解化学反应速率的概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。3理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。4学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】题型：根据化学计量数之比，计算反应速率【例题】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A BC D【点拨】用生成物H2O来表示反应的平均速率： 根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可求得 所以正确答案是C。【规律总结】遇到这一类题目，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算。题型：以图象形式给出条件，计算反应速率【例题】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。反应方程式为：3X+Y2Z。题型：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例题】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液D1010mL 2mol/L的X溶液【点拨】在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。题型：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molBB2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molBD3molC1molD【点拨】等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。对于一般可逆反应，在恒温恒容条件下，只改变起始加入的情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。假设2 mol A和1 mol B能够完全反应，则应生成3molC1molD，所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC1molD，达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为a molL1。所以正确答案为D。题型：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡【例题】可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）AmnBm0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C固体，则B一定是气体DB和C可能都是气体9如图所示，反应X(g)3Y (g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线应为10在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了Dab11在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大Bb中大Ca、b中一样大D无法判断12恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A若体积减小一半，则压强为原来的两倍B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度增大13在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是A0.6molB0.95molC1molD1.5mol14可逆反应A(g)BC(g)