初中化学原子结构示意图和离子.ppt

原子模型 第四课时第四课时 原子结构示意图和离子原子结构示意图和离子 核外电子排布 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会 出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞 到原子的外面来？ 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在 核外作高速运动。 核外电子是分层排布的 第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2 个电子。 第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多 可容纳8个电子。 第三层上最多可容纳18个电子 最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外 层时，最多2个）。 + 16 第1层 第2层 第3层 原子核带正电 质子数 286 原子核 电子层 原子结构示意图说明 电子数 稳定结构 最外层电子数为8的结构是稳定结构（He为2个） 。 最外层电子数为14个的一般为金属原子，最外 层电子数为多于4个的一般是非金属原子，最外层 电子数为8个的是稀有气体（He为2个） 。 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电 子数。金属原子容易失电子，非金属原子容易得 电子，稀有气体性质稳定（一般不参与化学反应 ）。 一、原子的构成 1、原子 原子核（+ ） 核外电子（ ） 质子（+） 中子（不带电） （电中性） 2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 原子结构示意图说明 元 素最外层电层电 子数 原子结结构 变变化 趋势趋势 化学 性质质 稀有气体 元素 金属元素 非金属元素 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 各元素原子最外电子数目的特点： 易失 电子 稳定 易得 电子 8 （He为2个） 一 般 4 一般4， 8 相对稳 定结构 不稳定 结构 不稳定 结构 稳定 活泼 活泼 原子最外层电子数原子最外层电子数 218+11 失去1个电子 +11 2 8 钠原子（Na） 钠离子（ Na+ ） 278+17 得到1个电子 288+17 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 带正电 带负电 钠与氯气的反应 218+11 钠原子（ Na） 278+17 氯原子 （Cl ） 失去1个电子 +11 2 8 钠离子 （ Na+ ） 阳离子 得到1个电子 288+17 氯离子（ Cl- ） 阴离子 Na+ Cl- 食盐（氯化钠）显不显电性？为什么？ 失去1电子 218+11Na +11 2 8 Na+ 278 +17 Cl 82 8+17Cl- Na+ Cl- 阴阳离子由于静电作用，可结合成不 显电性的化合物 一、离子的形成 原子 得电子 阴离子( - ) 失电子 阳离子( + ) 1、概念 ： 带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： 离子结构示意图 82+11 Na+离子符号 8 +17 82 Cl- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2- 离子带电荷的原子或原子团 阳离子带正电荷的原子或原子团 阴离子带负