2017学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案ChemicalDuan.pdf

2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 1 页页 共共 10 页页 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考 高三年级化学学科试题高三年级化学学科试题 考生须知：考生须知： 1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其 中加试题为 30 分，用【加试题】标出。 2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸 上。 3选择题的答案须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须 将原填涂处用橡皮擦净。 4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案 写在本试题卷上无效。 5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列关于“SO3”的分类不正确 A无机物 B氧化物 C含氧酸 D化合物 2仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B C D 3下列属于电解质的是 A镁 B酒精 C醋酸 D蔗糖 4下列反应中，属于氧化还原反应的是 AMgOH2SO4=MgSO4H2O BCH42O2= 点燃 CO22H2O CNH4HCO3= NH3H2OCO2 DCaOH2O=Ca(OH)2 5下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A石油的分馏 B石油的裂解 C煤的液化 D煤的干馏 6下列说法正确的是 A碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 BSO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素” D常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 7下列化学用语错误的是 A硫原子结构示意图： B甲烷的结构式：HC H H H C氯化钠的电子式：Na+O H D乙烯的结构简式：CH2CH2 6 8 +16 2 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 2 页页 共共 10 页页 8下列盐类水解的应用，不正确的是 A实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的 Al(OH)3胶体具有吸附作用 D铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于 NH+ 4与 CO 2 3互相促进水解，肥效下降 9下列化学反应属于放热反应的是 A浓硫酸溶于水 B镁溶于盐酸 C石灰石煅烧 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合 10下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液 D向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含 CO2 3 11下列说法不正确的是 A宇宙射线的作用下可使 14N 转变为14C，14C 和14N 互为同位素 B14C60和纳米碳管互为同素异形体 C2015 年 12 月 30 日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第 7 周期已填补完 整，在核素297 118Og 中，电子数比中子数少 61 DCH4和 C2H6互为同系物，乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 12一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法 正确的是 A增大 X 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 C将 0.2 mol X 充入反应器中，充分反应后，生成的 Z 的物质的量可能为 0.09 mol D达到化学平衡状态时，共吸收 a kJ 热量 13下列反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液中加入 KSCN：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2O C碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H+=Ba2+H2OCO2 D金属钠跟水反应：Na2H2O=Na+2OHH2 14X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的 是 AY、Z、X 三种元素的原子半径依次增大 BX、Z 都是第 2 周期A 族元素，单质的氧化性 XZ CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高 DR 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 15下列说法不正确的是 A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上 CCH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2,3-二甲基戊烷 D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 Y X W Z 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 3 页页 共共 10 页页 16下列叙述正确的是 A蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性 B淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖 C羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分 D植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质 17氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作示意 图如图所示。下列说法正确的是 Aa 铂碳电极为该燃料电池的正极 BH2SO4溶液中的 H+移向 a 铂碳电极 Cb 铂碳电极的电极反应式为：O24e4H+=2H2O D该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 18常温下，0.1 molL1 BOH 溶液的 pH10。下列说法正确的是 A该溶液中 c(H+)c(OH) B该溶液中 c(BOH)c(B+)0.1molL1 CBOH 的电离方程式为 BOH=B+OH DB2SO4溶液呈碱性 19煤的工业加工过程中，可利用 CO 和 H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图 所示。下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B1 mol CH3OH 所具有的能量为 90.1 kJ CCO(g)2H2(g)CH3OH(l) H90.1 kJmol1 D1 mol CO 和 2 mol H2断键所需能量 小于 1 mol CH3OH 断键所需能量 20下列说法正确的是 A氯化氢溶于水能电离出 H+和 Cl，所以氯化氢是离子化合物 B单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力 CN2和 NH3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同 21对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在 1 L 密闭容器 中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2，测得 n(CH4)随时间变化的 有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A组别中，020 min 内，NO2的降解速率为 0.0125 molL1min1 B由实验数据可知实验控制的温度 T1T2 C40 min 时，表格中 T2对应的数据为 0.18 D010 min 内，CH4的降解速率 22用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ANA个 NO 与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积相等 B标准状况下，11.2 L H2O 的物质的质量约为 9 g C室温下，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量为 0.1 mol D0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移 0.3NA个电子 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 4 页页 共共 10 页页 23常温下，将浓度均为 0.1 molL1 HX 溶液和 HY 溶液分别与 0.1 molL1的 NaHCO3 溶液等体积混合， 实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液，(HX)(HY) BHX 与 NaHCO3反应过程中，c(Na+)c(H+)c(X)c(OH) C两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)c(X)c(Na+)c(Y) D反应前，c(HY)c(Y)c(CO2 3)c(HCO3)c(H2CO3) 24硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：101，沸点： 33)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还 原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是 A反应的化学方程式为 NaBO22SiO24Na2H2=NaBH42Na2SiO3 B反应加料之前需将反应器加热至 100以上并通入氩气 C操作、操作分别是过滤与蒸发结晶 DNaBH4在水溶液中分解的离子方程式 BH42H2O=BO24H2 25某固体混合物可能含有 K+、NH+ 4、Mg 2+、Ca2+、Fe3+、Cl、CO2 3、SO 2 4中的几种离子， 将该固体溶解，取 100.00 mL 该溶液进行如下实验(气体体积为标准状况体积)： 下列说法正确的是 A该固体中一定不含 Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl B该固体中一定含有 NH+4、SO2 4、CO 2 3、Cl C根据以上实验，无法确定该固体中有 K+ D该固体可能是(NH4)2CO3和 K2SO4 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 5 页页 共共 10 页页 非选择题部分非选择题部分 二二、非非选择题选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分） 26(6 分)化合物 E 可作酸味剂。有关转化关系如下： 已知：CH3CH2CH2BrNaOH H2O CH3CH2CH2OHNaBr 请回答下列问题： (1) 有机物 D 中含有的官能团名称是_。 (2) 反应中属于取代反应的是_。 (3) 写出 AD 反应的化学方程式_。 (4) 下列说法正确的是_。 A可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为 A BB 能使 Br2的 CCl4溶液褪色 C化合物 C 不存在同分异构体 DD 和 E 在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物 27(6 分)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) 某矿石的组成元素为_(用元素符号表示)。 (2) 气体 A 与 H2O2溶液反应的化学方程式是_。 (3) 写出 DE 的离子方程式_。 28(4 分)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。 (1) 用 NaOH 固体配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液有如下基本操作，C 操作的名称 是_。 (2) 该同学用上述 1 molL1 NaOH 溶液配制 50 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液。下列 仪器中不必要用到的有_。 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 (3) 该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_： A准取称取 4.0 g NaOH，待溶解后立即转移到 100 mL 容量瓶中并定容 B定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容 A B C D E F 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 6 页页 共共 10 页页 C用少量的 1 molL1 NaOH 溶液将 50 mL 容量瓶洗涤 23 次 D向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100 mL 29(4 分)在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解 14 g KOH 配成 250 mL 溶液，取出 50 mL 溶 液与 CO2恰好完全反应(溶液体积变化忽略不计) (1) 取出的 50 mL KOH 溶液的 pH_。 (2) 若反应后溶液中 c(CO2 3)c(HCO3)，则溶液中 c(HCO3)_ molL 1 (H2CO3忽略不计，计算结果保留 2 位有效数字)。 30 【加试题】(10 分)氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学 烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。 (1) C3H6可用于烟气脱硝。已知有如下反应： N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.5 kJmol1 2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H4362 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H4 kJmol1 则 2NO(g)2C3H6(g)8O2(g)=N2(g)6CO2(g)6H2O(g) H_ kJmol1 如图 1 为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中 Ag 负载量对 NO 转化 率的影响。则最佳反应温度和 Ag 负载量分别是_、_。 (2) SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(l) H0 其他条件相同，某 2 L 密闭容器中分别投入 2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在 甲、乙两种催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图所示。 若在甲催化剂条件下，图中 X 点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常 数为_。 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 7 页页 共共 10 页页 下列叙述不正确的是_。 A在催化剂甲作用下，图中 Y 点处(210)NO 的转化率一定不是该温度下的 平衡转化率 B在催化剂甲作用下，高于 210时，NO 转化率降低的原因可能是催化剂活 性降低 C300时，M 点的 NO 平衡转化率高于 Z 点原因是乙催化剂催化效率高 D其他条件不变，增加 NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡 向正反应方向移动 (3) 碱液吸收方法也是处理氮氧化物的常用方法，将氢氧化钠溶液脱硝得到的 NaNO2、 NaNO3的混合液和 NaOH 溶液分别加到图 3 所示的电解槽中进行电解可以进一步 处理成无害物质 N2排放。A 室产生 N2的电极反应式是_。 31 【加试题】 (10 分)碱式次氯酸镁具有强氧化性， 是一种无机抗菌剂， 难溶于水， 不吸湿。 以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图 1 所示 请回答： (1) 图 1 中支管的作用是_，步骤的关键是控制温度，其措施有_(写 两种)。 (2) 步骤发生的化学反应方程式_。 (3) 步骤、采用图 2 装置分离析出的 Mg2ClO(OH)3H2O 固体过程中，下列操作不正确的是_。 A该装置中只有 2 处错误 B选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 C直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤 D洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮 管，以防倒吸 (4) 碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量。 “有效氯”的含量： 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 8 页页 共共 10 页页 从 HI 中氧化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数 表示。 有效氯含量 m(Cl2) m(次氯酸盐)100% 若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为 29.01%，有效氯含量为 40.28%。 则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是_(填偏高、偏低、相等)，推 测产品中最可能含有的杂质是_。 32 【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成肾上腺激素： 已知：CH3Cl CH3NH2 CH3NHCH3， ClCH2COOH POCl3 请回答： (1) 写出过程的化学反应方程式_。 (2) 写出过程的反应类型_。 (3) 下列说法不正确的是_。 A化合物 A 的官能团是氯离子 B化合物 B 可发生消去反应 C化合物 C 能氯化铁反应呈紫色 D化合物 D 的分子式是 C9H11NO3 (4) 设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) _。 (5) 写出同时符合下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式_。 分子中有硝基； 1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；IR 谱显示存在苯环。 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级化学试题与答案 第第 9 页页 共共 10 页页 化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 C B C B A A D A B C 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案 A C B D D A C B D B 题号题号 21 22 23 24 25 答案答案 B C D C D 二二、非非选择题选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分） 26( (6 分分) ) ( (1) ) 羟基羟基( (1 分分) ) ( (2) ) ( (2 分，分，漏选漏选 1 个得个得 1 分，多选错选不得分分，多选错选不得分) ) ( (3) ) CH2OH( (CHOH) )4CHO 或或C6H12O6( (葡萄糖葡萄糖) ) 一定条件一定条件 2CH3CH2OH2CO2( (1 分分) ) ( (4) ) CD( (2 分，漏选分，漏选 1 个得个得 1 分，多选、错选不得分分，多选、错选不得分) ) 27( (6 分分) ) ( (1) ) Fe、S( (2 分分) ) ( (2) ) SO2H2O2=H2SO4( (2 分分) ) ( (3) ) 2Fe3H2O26H+=2Fe3+6H2O( (2 分分) ) 28( (4 分分) ) ( (1) ) 定容定容( (1 分分) ) ( (2) ) ( (1 分分) )