《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时说课稿.doc

水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时），下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。一 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。3 本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对弱电解质的电离的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。然而学生学习能力参差不齐，通过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。二 教学目标按照高中化学新课程标准的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：1 知识目标（知识与技能）1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。2 能力目标（过程与方法）1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 3 情感目标（情感态度与价值观）A 学生通过对溶液酸 碱性的分析，树立辩证唯物主义世界观和方法论、矛盾对立统一的哲学观点；B从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。三 重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系。难点是水的离子积，有关PH的简单计算。四 教法和学法教法：俗话说：授之以鱼，不如授之以渔。所以，本节课设计的知道思想是：现代认知心理学-构建主义学习理论：把学习看成是学生主动的构建活动，学生应与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生利用已有的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，这样获取的知识，不但便于保持，而且易于迁移到陌生问题情境中。由于本节课的特点，所以采用“引导-探究”教学模式，并借助多媒体教学。教师指导学生从已有的知识开展学习活动，结合实验，层层深入。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，化难为易，并使知识系统化。【从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后c (H2O)几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。H2O H+ OH -，当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时，c (H+)增至110-5mol/L, c (OH -)则会减至110-9mol/L,在溶液中水的离子积仍保持不变。在水溶液中，H+和OH -是矛盾对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方决定溶液的酸碱性。即：c (H+)c (OH -) 溶液呈酸性c (H+)=c (OH -) 溶液呈中性c (H+)c (OH -) 溶液呈碱性关于溶液pH的教学，指出用c (H+)的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，使用c (H+)不方便，常采用c (H+)的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是： PH=-lg c (H+)】学法：教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启发、引导、层层深入，调动学生的兴趣和积极性，使学生主动学习。因此，根据学习目标，主要采取实验法和归纳总结法。化学式一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最有说服力。教学时，教师注意及时创设问题情境，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富有启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足不同。五 课堂设计（教学过程）教与学有机结合而对立统一，良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，知道学法，完成教学目标，从而使学生愉快地，顺利的，认真的，科学的接受知识，本机可教学设计如下：1 导入部分创设情境，温故知新（复习相关知识，引入新课）在初中我们学习了溶液的酸碱度可以用PH表示，这是为什么呢？为什么可以用PH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，引出本节课的问题，先研究水的电离。2整体部分（新知识的学习）活动探究，探索新知一 水的电离：（1）【演示实验】用灵敏电流计测定水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。让学生分组讨论，分析原因，得出结论，最后由老师进行小结。（2） .关于水的离子积常数（Kw）的导出，可按教科书中的基本思路【动画演示】水分子电离过程【思考】在25时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c (H+)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么关系？教师讲解：水的电离方程式的书写 水的电离平衡常数 水的离子积常数讲清水的离子积的涵义是完成本节教学任务的关键。让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡；然后强调在酸或碱的稀溶液中，水的浓度基本不变，进而引出：水的离子积在一定温度下是个常数，并为认识溶液pH和后面学习盐类水解打下基础。要使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与c(H+）、c(OH-）的关系，关键还是要学生在思路上紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确一个变化趋势：外界对溶液中c(H+）或c(OH-）所作的任何改变，结果总是c(H+）c(OH-） = Kw，而与此相反的是，Kw值并不随溶液中c(H+）、c(OH-）的改变而改变，这就是水的电离平衡的特点二、溶液的酸碱性与PH【思考与交流】1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时，发生电离后，发生电离的水是否仍为纯水时的110-7mol/L？【提示】从水的电离平衡移动考虑2.比较纯水、酸、碱溶液中的c (H+)和c (OH -)的相对大小关系。3.酸溶液中是否存在OH -？碱溶液中是否存在H+？解释原因。【讲解】纯水中：H2O H+ OH - ，c (H+)=c (OH -)碱溶液中：H2O H+ OH - NaOH=Na+OH-, c (OH -)升高，c (H+)下降，水的电离程度降低。c (H+)c (OH -)实验证明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH-) 25时，Kw= 110-14【板书】稀溶液中：25时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 110-14 常温下：中性溶液：c (H+)=