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赤岸大程教育九上科学第一章 物质及其变化第1节 物质的变化1. 物理变化和化学变化的区分依据： 是否产生新物质 。2. 物理变化和化学变化的联系： 化学变化中常伴随着物理变化 。3. 硫酸铜晶体的性质： A. 硫酸铜晶体：分子式 CuSO45H2O ；俗称 胆矾，蓝矾 ； 蓝色晶体 ，易溶于水形成 蓝色溶液 。B. 受热易分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O ；现象： 试管口有水珠，蓝色晶体逐渐变白色 。 C. CuSO4粉末遇水变蓝：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O4. CuSO4的应用： A.根据CuSO4粉末遇水变蓝的性质， 可用于检验水的存在 。 B.根据CuSO4能 使蛋白质变性凝固 ，可用于 检验蛋白质的存在 ，农业上用于 配制波尔多液 来消灭害虫。 （波尔多液由 CuSO4,CaO,水 配制而成）第2节 物质的酸碱性 一、电离：是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 1.电离方程式： H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH- AlCl3=Al3+3Cl- NaHSO4=Na+H+SO42- 二、1、酸: 电离时产生的阳离子都是H+ 的化合物。 强酸： H2SO4、HCl(胃酸主要成分)、HNO3 弱酸： H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH（醋酸）等 2、碱： 电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 弱碱： Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2、氨水等 三、酸碱性的测定： 用酸碱指示剂 指示剂酸性溶液（PH7)中性溶液石蕊试液（紫色）红色蓝色不变色酚酞试液（无色）无色红色不变色蓝色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色不变色 四、酸碱度的测定：1.酸碱度：用PH值表示。 2. 酸碱度的测定： 用PH试纸。 PH试纸的使用方法： 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡进行比 对，读出PH值。 第3节 常见的酸 一、酸的通性：因为酸中都有H+，所以具有通性。 1、酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2、酸能与碱反应。 酸+碱=盐+水胃舒平治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO 往滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中滴入稀HCl，直至过量，溶液颜色变化 蓝色-紫色-红色 。 HCl + NaOH= NaCl + H2O 3、酸能与某些盐反应。 酸+盐=新酸+新盐 将鸡蛋壳（CaCO3）投入稀HCl中: 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 AgCl不溶于稀硝酸 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 BaSO4不溶于稀硝酸 4、酸能与某些金属反应。 将铁钉投入稀盐酸中： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象： 铁钉表面有气泡，溶液逐渐变浅绿色。 Fe2+在溶液中呈浅绿色 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 用于实验室制取H2。 5、酸能与金属氧化物反应。 酸+金属氧化物=盐+水 将 铁锈(Fe2O3，红棕色) 投入稀HCl中： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变黄色。 Fe3+在溶液中呈黄色 将 黑色的CuO 投入稀盐酸中： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象： 黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色。 Cu2+在溶液中呈蓝色 二、盐酸：是指HCl气体的水溶液。盐酸具有 挥发性 ：会挥发出具有 刺激性气味的HCl气体 ，HCl气体极易溶于空气水，会溶于空气中的 水蒸气而形成 白雾 。 三、硫酸1、浓H2SO4是一种油状粘稠液体。2、浓H2SO4具有 腐蚀性 ：如果不慎溅到皮肤上，要 先用干布拭去，再用大量水冲洗，再用小苏打溶液 冲洗。 （小苏打：NaHCO3） 3、 浓H2SO4具有 吸水性 ：能吸收空气中的水蒸气，可用作气体干燥剂，可干燥 酸性和中性 气体。 酸性气体： HCl、H2S、CO2、SO2 ；中性气体： H2、N2、O2、CO ；碱性气体： NH3 。4、浓H2SO4具有 脱水性 ：能将有机物中的H、O元素脱出，结合成水而碳化。5、浓H2SO4的稀释：浓H2SO4在 溶于水时会放出大量的热 ，因此应将 浓H2SO4 倒入 水 中并不断搅拌， 防止溶液飞溅。4、 离子检验：离子名称检 验 方 法 现 象原 理 CO32-往溶液中加入稀HCl； 产生气泡 2H+CO32-=H2O+CO2将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊CO2能使澄清石灰水变浑浊 Cl-往溶液中加Ag+（AgNO3溶液） 产生白色沉淀 Ag+Cl-=AgCl 再往白色沉淀中加稀HNO3 沉淀不消失 AgCl不溶于稀硝酸 SO42-往溶液中加Ba2+Ba(NO3)2、Ba(OH)2、BaCl2 产生白色沉淀 Ba2+SO42-=BaSO4 再往白色沉淀中加稀HNO3 沉淀不消失 BaSO4不溶于稀硝酸 第4节 常见的碱一、碱的共性： 1、（可溶性）碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红。 2、碱能与酸发生中和反应：酸+碱=盐+水 中和反应：是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。 实质：H+OH-=H2O ； 放热反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 应用：农业上用熟石灰Ca(OH)2来改良土壤酸性。 3、（可溶性）碱能与某些非金属氧化物反应： 检验CO2： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 吸收CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 工业上用NaOH溶液吸收SO2、HCl、H2S: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞而要用木塞 ： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4、（可溶性）碱能与某些盐反应：CuCl2溶液中滴入NaOH溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 现象：产生蓝色絮状沉淀。 Cu(OH)2：蓝色絮状沉淀 CuCl2溶液中滴入NaOH溶液 : 2NaOH+CuCl2=2NaOH+Cu(OH)2 现象：产生红褐色絮状沉淀。 Fe(OH)3：红褐色絮状沉淀 二、氢氧化钠 1、NaOH：俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。白色固体。 2、暴露在空气中 易潮解 ： 因此可用作气体干燥剂，可干燥碱性和中性气体 。 3、暴露在空气中 易变质 ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。变质的NaOH中含有 Na2CO3 4、易溶于水， 溶解时放出大量热 ；水溶液有滑腻感。 5、有强烈的腐蚀性:能溶解有机物，如兔毛。 三、氢氧化钙1、 Ca(OH)2：俗称 熟石灰、消石灰 ，水溶液叫石灰水。2、 Ca(OH)2的制备： CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO溶于水放出大量热 3、Ca(OH)2的应用：a、粉刷墙壁： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O b、改良土壤酸性。 C、制波尔多液、漂白粉。 第5节 几种重要的盐 一、盐：是指 电离时产生金属阳离子或NH4+和酸根阴离子的化合物 。 二、Na2CO3:俗称 纯碱、苏打 ，水溶液 呈碱性 。 碳酸钠晶体：Na2CO3H2O是 纯净物 ，易失去结晶水而 风化 。风化属于 化学变化 。 Na2CO3与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 Na2CO3与某些碱反应： Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH 侯德榜制碱制的是 纯碱Na2CO3 。 三、CaCO3：是石灰石、大理石、鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢的主要成分。 能与酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 =高温= CaO +CO2 四、NaCl：俗称食盐，可用于配制浓度为 0.9% 的生理盐水。 五、复分解反应：是指两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物的反应。 1.复分解反应类型：共5种。 酸碱 盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金属氧化物盐+水： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸盐 新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 碱盐 新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 盐盐 新盐新盐： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl 2、复分解反应发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 、 水 三者之一生成； 碱和盐、盐和盐 的反应要求反应物必须都是 可溶 。6、 NH4+离子检验： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O NH4+-往溶液中加入OH-KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 加热产生气泡 NH4+OH-=NH3+H2O将产生的气体通入湿润的红色石蕊试纸上 试纸变蓝 NH3的水溶液呈碱性NH3：NH3极易溶于水，N