人教版高一年级化学《化学反应速率》教学设计.doc

人教版高一年级化学第二章化学反应速率教学设计教学目标1. 知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念与表达式；（2）认识影响化学反应速率的因素及规律；（3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。2. 过程与方法目标（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论（2）学会实验探究的过程与方法 3. 情感态度与价值观目标 体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。重点、难点：1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；2. 影响化学反应速率的因素及应用。教学方法讨论探究实验教学过程引言 爆炸反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。可见化学反应的进行有快有慢，这就是我们今天要学习的内容：化学反应速率。教师 我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。实验演示 同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应现象：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。由此我们可以得出什么结论？学生 不同化学反应的反应速率不同。教师 刘翔跑110米栏用了12.91秒，他的速率怎么表示？学生 用单位时间运动的路程来表示：V=110m/12.91s教师 那化学反应速率的大小如何表示呢？学生 用单位时间内物质的量的变化来表示。教师 因为大部分反应是在溶液中进行的，所以我们更多的用浓度的变化来表示。板书表示方法：单位时间内物质浓度的变化。 表达式：V=C/t 常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1 练习1合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H2 = 2NH3测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： C开始时（molL-1）C 10min 末（molL-1）V（x）（molL-1min）N210.8H221.4NH300.4以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？根据的计算结果你能得出什么结论？活动与探究 同一化学反应的反应速率可能受哪些因素影响?怎样影响呢？教师演示-实验1取两支试管,各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。 再往另外一支试管中，加入两滴氯化铁溶液,观察并比较两支试管中的变化。现象：H2O2中加MnO2时，立即有大量气泡生成。H2O2中加FeCl3时，气泡生成速率加快，但不如加MnO2时明显。结论1:催化剂能显著地增大反应速率；不同催化剂的催化效果不同学生实验-实验2取三支试管,各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入2滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。现象：12%的过氧化氢产生气泡的速率最快，2%的最慢。结论2: 增大反应物的浓度，可以加快反应速率。注意：固体或纯液体的浓度是常数！学生实验-实验3将实验2的三只试管，用水浴加热，观察发生的变化。现象：水浴加热后，产生气泡的速率加快。结论3: 升高温度可以加快反应速率教师演示拿针筒分别压缩气体，和液体。可得出什么结论？ 压缩气体后颜色变深，可说明什么问题？ 结论4:对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大气体的浓度, 可以加快反应的速率。练习2反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，能加快化学反应速率的是（ ）A、增加碳的用量 B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使压强增大一倍 D、升高体系温度你知道吗氢气能在氯气中安静地燃烧，点燃氢气和氯气的混合气体为什么会发生爆炸？答：氢气和氯气混合后，充分接触，使氢分子与氧分子的接触面积很大，大量氢气在氧气中燃烧放出大量的热，发生爆炸。结论5: 增大反应物的接触面积，可以加快反应速率。问题解决1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？ 答：理由同氢气和氯气混合。（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。答：把矿石粉碎成颗粒状，增大了表面积，进而增大了与空气的接触面积，反应速率加快；把矿粒吹得剧烈翻腾，进一步增大了与空气的接触面积。（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。答：白磷露置于空气中缓慢氧化放出热量，达到白磷的着火点（40oC）时，会突然燃烧。2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0t1、t1t2、 t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是t1t2时间段，收集到气体最多的是t1t2时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。答：t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素；t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？整理与归纳一、化学反应速率表示方法：单位时间内物质浓度的变化。 表达式：V=C/t 常用单位：mol(Lmin)1或mol(Ls)1 二、化学反应速率的影响因素温度：浓度：压强：催化剂：接触面积：反应物的性质（决定因素），即不同的化学反应反应速率不同。拓展视野与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年 A. 哈登（英国），冯奥伊勒歇尔平（瑞典）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国）