理综化学选择题分析.ppt

高考理综化学选择题命题 内容分析及复习备考探究 选择题是化学高考中广泛采用的一种题型，它具有 构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对 化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化 学学科思维的敏捷性等方面能力。 化学试题题型结构及测试范围化学试题题型结构及测试范围 题题 型 结结 构 必考题题： 第卷 选择题选择题 第713题题，单选单选 ，每题题6分，计计42分 第卷 填空、实验实验 、简简答、计计算题题 第2527题题（或2628），计计43分 选选考题题： 三个题题，每题题15分 （任选选一题题） 测试测试 范围围（必考 ） 化学1、化学2、化学反应应原理 测试测试 范围围（选选考 ） 化学与技术术 物质结质结 构与性质质 有机化学基础础 （任选选一个） 20092010年宁夏化学试题考查内容 题题号 2009宁夏考查查内容 2010宁夏考查查内容 7 气体摩尔体积积、阿伏加德罗罗常数化学用语语、气体摩尔体积积 8 同分异构体的书书写卤卤代烃烃同分异构体的书书写 9 常见见有机反应应的基本类类型有机反应应基本类类型 10 影响化学反应应速率的因素电电荷守恒和物质质的量浓浓度计计算 11 水溶液中离子反应应的相关知识识盖斯定律的应应用和中和热热的概念 12 离子方程式的书书写和正误误判断 原电电池的概念、氧化还还原强弱规规律 13 化学平衡常数的相关计计算离子方程式正误误判定 20102011年化学试题考查内容 题题号2010宁夏考查查内容 2011江西考查查内容 7 化学用语语、气体摩尔体积积气体摩尔体积积、阿伏加德罗罗常数 8 卤卤代烃烃同分异构体的书书写卤卤代烃烃同分异构体的书书写 9 有机反应应基本类类型有机反应应基本类类型 10 电电荷守恒和物质质的量浓浓度计计算弱电电解质质的电电离及电电离平衡常数 11 盖斯定律的应应用和中和热热的概念原电电池原理及复杂电杂电 池 12 原电电池的概念、氧化还还原强弱规规 律 化学反应规应规 律和离子方程式的书书 写 13 离子方程式正误误判定物质结质结 构及元素推断 全国课标课标 卷考点分析（近三年） 题题 号 2011年考查查知 识识 2010年考查查知识识2009年考查查知识识 7 NA及相关计计算化学用语语等计计算氮氧化物化学式 8 C5H11Cl的异构体 种数 C3H6Cl2的异构体 种数 3-甲基戊烷烷的一氯氯代物 种数 9 有机反应类应类型判断 有机反应类应类型判断 取代和加成反应类应类型 (与溴) 10 离子浓浓度电电离常数 溶液中的电电荷守恒 速率计计算(硫代硫酸钠钠) 11 铁镍铁镍蓄电电池盖斯定律算电电离H 溶液中的离子平衡理论论 12 离子方程式 正误误判断 原电电池原理（判断 离子反应应方程式） 离子方程式正误误判断 13 元素周期律推断离子方程式正误评误评 价 化学平衡常数算分解率 题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点) 5 2010年宁夏理综化学选择题 7下列各项项表达中正确的是 ANa2O2的电电子式为为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧烧生成的CO2为为112L（标标 准状况） C在氮原子中，质质子数为为7而中子数不一定为为7 DCl-的结结构示意图为图为 答案C 解析本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化 学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念 ，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性 较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按11的物质的量比混合。 8分子式为为C3H6Cl2的同分异构体共有 （不考虑虑立体异构） A3种 B4种 C5种 D6种 答案B 解析考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子 环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上 和不同碳原子上的异构体各有2种，即2+2=4 9下列各组组中的反应应，属于同一反应类应类型的是 A由溴丙烷烷水解制丙醇；由丙烯烯与水反应应制丙醇 B由甲苯硝化制对对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯氯代环环己烷烷消去制环环己烯烯；由丙烯烯加溴制1,2二溴 丙烷烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯酯；由苯甲酸乙酯酯水解制苯甲酸 和乙醇 答案D 解析考查有机化学基本反应类型取代、加成、氧化、 消去。A项前者为取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代 反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应 ；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 10把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加 入含a mol硫酸钠钠的溶液，恰好使钡钡离子完全沉淀；另取一份加 入含b mol硝酸银银的溶液，恰好使氯氯离子完全沉淀。则该则该混合溶 液中钾钾离子浓浓度为为（ ） A 0.1（b2a）mol / L B 10（2ab）mol /L C 10（ba）mol / L D 10（b2a）mol /L 答案D 解析本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷 守恒）和物质的量浓度计算。 一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol， 故 c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）molL-1。 11已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应应的H=-12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应应的H=-55.6kJ/mol。则则 HCN在水溶液中电电离的H等于（ ） A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol 答案C 解析考查了盖斯定律的应用和中和热的概念. 12根据下图图可判断下列离子方程式中错误错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 答案A 解析考查了原电池的概念、氧化还原反应强弱规律和离子 方程式的书写，命题角度新。 13下表中评评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32-+2H+=CO2+H2O 错误，碳酸镁不应写成 离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+SO42-=BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计 量数之比应为1：2 答案B 解析考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反 化学事实，起氧化作用的是NO3-而不是H+；B 项正确；C项中复 杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考虑 到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。 2011年江西理综化学试题 7.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠 【答案】：B 解释：A项中无NaCl分子，C项中不是溶于1.00L水，而应是配成 1.00L溶液，D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L（标准状况）。B 正确。 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 【答案】：C 解释：考虑碳链异构和氯原子的位置异构。主链5碳的有3 种，主链4碳的有4种，主链3碳的有1种。共8种。 9.下列反应中，属于取代反应的是 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2 CH3+H2O C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A. B. C. D. 【答案】：B 解释：是加成反应，是消去反应，是酯化反应 ，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应。B 正确。 10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列 各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 【答案】：D 解释：加水不断稀释过程中，HF的电离程度不断增大，H+的数 目不断增多，HF分子数目不断减少，c(H+)/c(HF) 始终保持增 大。 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 【答案】：C 解释：根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失 去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极，Ni2O3得到电 子，发生了还原反应生成Ni(OH)2为正极。电池充电时电极反应 与放电时的反应相反，阴极上Fe(OH)2发生了还原反应产生OH- ，阴极附近溶液的pH升高，故C错。 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 【答案】：D 解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H2S。B 中漏掉了NH4+与OH-的反应。C中应生成SO32-。D CaCO3中不溶于 水，CH3COOH为弱酸，正确。 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一 种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子 数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【答案】：A 解释：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，Y是地壳中含量 最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是 短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一种高 效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl中Li+的最外层只有两个电子，A错。B 中元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液 或盐酸反应均有氢气生成，D中硫和碳可形成共价化合物CS2。 2012年复习备考探究 （1）阿伏伽德罗常数及化学用语 以Vmol、电子转移、原子结构、平衡理论为载体，结合化学用语进行考查 重点复习以物质的量为中心的“十字架”。 例题：NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 22 （2）离子共存：以元素化合物的性质为载体，附加条件，如颜色、PH值、生成 气体、沉淀等综合考查各种类型的离子反应，有的加入了分子。 重点复习：无机物的性质、离子反应发生的条件、注意离子的检验。 离子方程式: 考熟悉的或陌生反应的离子方程式以及正误判断，主要命题趋向于反应的 先后，少量与过量，氧化还原反应中反应物及生成物的判断及电子转移 考电荷守恒，考拆分化学式，考盐类的水解，选择为主，填空为辅。 （3）氧化还原反应（概念+规律）考纲中增加了配平要求 以离子共存、离子方程式、离子检验、升降法方程式配平，尤其是电化学问 题为载体，考查氧化还原反应的概念、实质、电子守恒等问题。 复习重点是了解四对概念，掌握常见的氧化剂和还原剂性质和价态变化 以及氧化还原反应的规律：电子转移守恒为主，强弱规律次之(2010,13) （4）反应热（概念+热化学方程式+盖斯定律） 以热化学方程式、能量变化图像、键能变化、平衡移动为载体，考查 反应热的概念和计算。 盖斯定律属于新的热点 焓变和熵变判断反应的自发性很少见，只有江苏、上海。 2012年复习备考探究 （5）电化学（变相考氧化还原反应） 重点是原电池原理的应用，如新型电池中的电极反应式两极判断、电子 电流流向、溶液里的物质变化、金属腐蚀防护等。 大纲卷侧重电解主要考应用问题，如氯碱工业、精炼金属、电镀等 （6）物质结构元素周期律（未来：规律+重要分子空间构型与电子结构) 从原子结构入题，元素化合物性质为选项，考查考生利用元素周期律以及 位构性关系进行分析、推理的能力。 既考查常见元素化合物的性质，又考查概念理论。 （7）反应速率与化学平衡（图表+条件=勒夏原理，不考模型转换即等效） 借助图像图表考查影响速率和平衡移动的因素，考查速率和平衡的有关计算 ， 最能体现学生三大能力之一 分析、推理、解决化学问题并得出结论、表达结 论的能力 平衡计算问题要把握“三段式”，平衡常数是新的热点，要掌握表达式、变式以及 平衡判断。 （8）离子平衡（电离平衡、Kw、水解平衡、溶解平衡） 以常见物质醋酸醋酸钠；碳酸钠碳酸氢钠；铵盐氨水为载体，考查常数的计 算，酸 碱性的判断，酸碱或盐混合溶液中离子浓度的比较和稀释变化。 考生要了解电荷守恒、物料守恒 2012年复习备考探究 （9）元素化合物（重点考六种元素Na.Al.Fe；Cl.S.N）加Cu及化合物 无机化合物新课程改典型元素为常见 是概念、理论、实验问题的载体 按族复习，要不断循环复习检测重要的性质和方程式。 （10）有机化合物12+15=27分（四大反应+结合多官能团有机物=合成与推断） 有机合成与推断，正推或逆推。 求算分子式，考官能团名称、性质；考反应条件、反应类型，考同分异构体一般有 苯环有酯基；考有机方程式的书写。 一般都给信息反应，考查信息处理能力 （11）实验题体现探究（仪器+操作+气体+提纯+能力） 以无机物的性质、制备为载体，结合概念理论， 考查仪器、操作，考查实验设计能力，对实验进行分析和评价。 新课程提倡多做实验 实验装置题，化工流程题，探究题 探究 实证 开放 指导学生分析往届考生失误原因，走出误区(建议从 以下五方面分析) 审题不够仔细：审不全关键字、词；读不出新反应；看不 懂新信息等。 实验不够准确：基本实验操作、整体把握有机与实验、基 本理论、简单计算相结合的思路不到位。 基础不够扎实：该记的没记住，存在盲点、漏洞。 思维不够灵敏：不能充分利用题目条件进行分析推理，解 答问题。 书写不够规范：书写分子式、结构简式、化学方程式不规 范。 解题不够快捷：只做会 求全对 稳做中等题 舍弃全不会 几点建议 25 “ “高考成败在理综，理综成败在选择。高考成败在理综，理综成败在选择。” ” （总分为（总分为300300分，理科综合选择每题分，理科综合选择每题6 6分）分） 注重训练学生思维的转换。各学科分析问题和解决问题的方法注重训练学生思维的转换。各学科分析问题和解决问题的方法 与角度不同，如何在与角度不同，如何在150150分钟内让学生灵活转换思维完成三门学分钟内让学生灵活转换思维完成三门学 科试题，对考生来说是个极大的挑战。最好的方法就是提前进入科试题，对考生来说是个极大的挑战。最好的方法就是提前进入 综合科考试训练。（综合科考试训练。（1 1月份）月份） 建议下学期每节课前进行建议下学期每节课前进行7 7道选择题限时训练。（道选择题限时训练。（710710分钟）分钟） 每周进行一次理综训练。每周进行一次理综训练。 养成适合自己的做题顺序。由于学生对学科掌握程养成适合自己的做题顺序。由于学生对学科掌握程 度的差异性，