天津师范大学分析化学期末试题.pdf

第四模块第四模块 期末试题期末试题 天津师范大学天津师范大学 分析化学分析化学期末考试期末考试样卷一样卷一 所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一一. . 选择（选择（2020 分）分） 1定量分析结果的标准偏差代表的是（ ） 。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2下列哪种情况应采用返滴定法（ ） 。 A. 用 AgNO3标准溶液测定 NaCl 试样含量 B. 用 HCl 标准溶液测定 Na2CO3试样含量 C. 用 EDTA 标准溶液测定 Al 3+试样含量 D. 用 Na2S2O3标准溶液测定 K2Cr2O7试样含量 3下列各项叙述中不正确的是（ ） 。 A. n 次测量的可靠性是 1 次测量的n倍 置信水平越高，置信区间越大 在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置信区间 统计量 t 值相等，说明来自两个不同测量体系的测量值的绝对误差必然相等 4下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ） 。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 5下列叙述中错误的是（ ） 。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液 pH=12 时，用 AgNO3标准溶液滴定含 Cl -试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 6重量分析法测定 0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中 Pb 的百分含量为（ ） 。 （已知 Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2） 。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 7用含少量 NaHCO3的基准 Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为 pH5.1） ，结果将（ ） 。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 8碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分 CaCl（OCl）与 Na2S2O3的物质的量比为（ ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 9 磷酸的 pKa12.12， pKa27.21， pKa312.66。 当 用 0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定浓度均为 0.100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ ） 。 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 10在液氨中，HAc、HCl、H2SO4和 HClO4四种酸中的最强酸是（ ） 。 姓名： 准考证号： 学院： 专业： 考研专业课高分资料之期末题 2 / 12 考研专业课研发中心 A. HClO4 B. H2SO4 C. HCl D. NH4 + 11在无配位效应发生时，下列有关条件平衡常数的叙述，正确的是( )。 酸效应系数越大，条件平衡常数越大 配合物的条件平衡常数总是大于其平衡常数 溶液的 pH 值越低，条件平衡常数越小 络合滴定曲线的 pM 突跃大小与条件平衡常数无关 12已知 lgKHgY21.8, lgHg=3.16 和下表数据 pH 1.5 2.0 3.0 4.0 lgY(H) 15.55 13.79 10.63 8.44 若用 0.01mol/L EDTA 滴定 0.01mol/L Hg 2+溶液，则滴定时最低允许 pH（ ） 。 A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.5 13用含有少量 Mg 2+的蒸馏水配制 EDTA 标准溶液，在 pH5.0 时，用锌标准溶液标定 EDTA 标准溶液的浓 度，然后用上述 EDTA 标准溶液于 pH10.0 滴定试样中 Ca 2。测定结果将（ ） 。 （已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)=6.45 pH10.0，lgY(H)=0.45） 。 A. 偏低 B. 偏高 C. 基本无影响 D. 不确定 14 已 知CuI的Ksp=1.1 10 -12 ， I -=1 mol/L ， 1 2 = = + + Cu ，V II 54 . 0 2/ 2 = = ， V CuCu 16 . 0 / 2 = = + ，计算 2Cu 2+4I-=2CuI+I 2在 25的= = Klg（ ） 。 A. 反应不能发生，无法计算 B. 11.2 C. 5.6 D. 12.9 15下列关于副反应系数的定义，正确的是（ ） 。 A. ; M)( M M Y Y HY = = = = B. ; M)( M M Y Y HY = = = = C. ; M)( M M Y Y HY = = = = D. ; M)( M M Y Y HY = = = = 16用 K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定 Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定 至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ ） 。 A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响 D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。 1725.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与 30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至 100 mL，则溶液 的 pH 值为( )。已知磷酸的 pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。 A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.94 18下列操作中，产生负误差的是( )。 铬酸钾法测 Cl -，控制溶液 pH4.0 吸附指示剂法测 I -，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂 铁铵矾法测 Br -，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀 铁铵矾法测 Cl -，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀 19下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ ） 。 A. 称量形式必须有确定的化学组成 B. 称量形式必须稳定 C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大 考研专业课高分资料之期末题 3 / 12 考研专业课研发中心 20对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ ） 。 A. 氧化还原滴定法中的 CRed或 COx B. 沉淀滴定法中溶度积常数 Ksp C. 非水酸碱滴定法中溶剂的 KS， D. 酸碱滴定法中的 Ka和 Ca 二、填空（二、填空（2828 分）分） 1. 制备晶形沉淀的条件是（1. 2. 3. 4. )。 2. 在甲醇 （pKS=16.7） 中 ，用 0.1000 mol/L NaOCH3标准溶液滴定等浓度弱酸的滴定突跃比在乙醇 （pKS=19.1） 中，用 0.1000 mol/L NaOCH2CH3标准溶液滴定等浓度的上述同一弱酸的滴定突跃（ ） 。 3. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： （ ） 。 4. 碱性溶剂是共存酸的（ ）溶剂；Na2HPO4的共轭酸是（ ） 。 5. 磷酸的 pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。在 pH=2.127.21 时，溶液中主要存在的型体是 （ ） ； 在 pH=7.2112.66 时，溶液中主要存在的型体是（ ） 。 6. 系统误差的特点是（ 1. 2. 3. ） 。 7. 当用 0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.01mol/L 的金属离子 M 和 N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴 定 M 离子（pM=0.2, TE 0.3%）应满足 Klg （ ） 。 8.在酸碱滴定中使用的双色指示剂，其变色点时的颜色通常是（ ） 。 9. 某一元弱酸摩尔质量为 122.1，称取 1.14 g，配制成 100 mL 水溶液，其 pH 为 2.44，则该弱酸的 pKa 为（ ） 。 10. 在 1 mol/L 硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的 Ce 4+（ +34 /CeCe 1.44 V）标准溶液滴定等体积的 0.1000 mol/L 的 Fe 2+ ( +23 /FeFe 0.68 V )溶液，计算滴定剂加入 82%时电对的电位 = ( )V； 当滴定剂加入 ( )%时电对的电位 = 0.68V。 11.用非水酸碱滴定法测定某胺类药物（R-NH2）含量，应该选择（ ）为溶剂，标准溶液可选择 （ ） 。 12.写出标定下列溶液常用的固体基准物质的分子式或单质符号。 标定 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液常用 （ ） ， 标定 0.1 mol/L 的 HCl 溶液常用 （ ） ， 标定 0.02 mol/L 的 EDTA 溶液常用（ ） ， 标定 0.1 mol/L 的 Na2S2O3溶液常用（ ） ， 标定 0.05 mol/L KMnO4溶液常用 （ ） ， 标定 0.1 mol/L 的 AgNO3溶液常用 （ ） ， 标定 0.1 mol/L 的 I2溶液常用 （ ） ， 标定 0.1 mol/L HClO4的冰醋酸溶液常用（ ） 。 三、论述题三、论述题（8 分）简谈用化学分析法进行物质含量测定时，你认为如何才能获得理想的分析结果？ 四、四、用药典法药典法测得某原料药中杂质含量分别为 0.746%、0.782%、0.738%、0.738%、0.753%及 0.747%。上述 同一样品用新建立的仪器分析法仪器分析法测得杂质含量分别为 0.754%、 0.758%、 0.753%、 0.761%、 0.776%及 0.756%， 试用统计检验评价仪器分析法仪器分析法可否用于此原料药中杂质含量的测定？ （8 分 ）。 G 检验临界值表（=0.05） n 4 5 6 10 11 12 G0.05，n 1.48 1.71 1.89 2.29 2.36 2.41 考研专业课高分资料之期末题 4 / 12 考研专业课研发中心 单侧检验 F 值与双侧检验 t 值表（=0.05） f1=4,f2=4 f1=5,f2=5 f1=5,f2=4 f1=4,f2=5 F0.05，f1，f2 6.39 5.05 6.26 5.19 f 8 9 10 11 t0.05，f 2.306 2.262 2.228 2.201 五、五、计算 BaSO4在 pH=10 的 0.020 mol/L EDTA 溶液中的溶解度？（6 分） 2 242)(BaY 10 )( 100 . 1SOH , 45 . 0 lg , 8 . 7lgK , 101 . 1 4 =KaK HY BaSO sp 的 六、六、 称取仅含弱酸盐 NaA 和 NaB 的 Na2CO3试样 0.6125 g， 加水溶解后， 以甲基橙为指示剂， 用浓度为 0.2000 mol/L HCl 标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗 HCl 标准溶液 32.72 mL；上述等量样品，加水溶解后，若 以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定，消耗 25.34 mL。 （1）写出有关反应方程式， （2） 各组分的质量百分含量是多少？ ( 已知： 弱酸HA的pKa=7.0， 弱酸HB的pKa=1， Na2CO3 = 105.99， NaA = 182.03， NaB =132.0 ) 。 （10 分） 七七. .称取红丹试样（含 Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O）后转移到 100mL 量瓶 中，取 25.00mL 加入浓度为 0.500mol/L K2Cr2O7溶液 25.00mL 使其析出 PbCrO4沉淀( 因 2 72O Cr+ H2O = 2 2 4 OCr +2H + )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量 KI，产生的 I 2，以淀粉液为指示 剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 8.95 mL，写出有关反应的方程式，并求试样中 Pb3O4 的质量百分数？（Pb3O4=685.6） 。 （10 分） 八、八、以铬黑 T（EBT）为指示剂，在 pH10 的 NH3-NH4Cl 的缓冲溶液中，用 0.0200 mol/L EDTA 滴定 0.0200 mol/L 的 Zn 2+时， 存在共存离子 Ag+， 其浓度是 0.010 mol/L， 若在化学计量点时游离 NH 3的浓度为 0.10 mol/L， （1） 能否准确滴定 Zn 2+？ （2） 计算该滴定的误差。 （已知 lgKZnY=16.50, lgKAgY=7.32， pH10 时， lgKZn-EBT=12.2, lgEBT(H)=1.6, lgY(H)=0.45； Zn 2+和 Ag+的水解作用可忽略；银氨络合物的 lg 13.40，lg27.40；锌 氨络合物的 lg12.27， lg24.61，lg37.01，lg49.06） 。 （10 分） 考研专业课高分资料之期末题 5 / 12 考研专业课研发中心 参考答案参考答案 所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！ 一一 、选择、选择（20 分） 1. C，2. C，3. D，4. D，5. B，6. C，7. D，8. B，9. B，10. D，11.C，12. C，13. B，14. B，15. C, 16. B，17. C，18. D、19. C，20. A。 二、填空题二、填空题（每空 1 分，总计 28 分） 1. 制备晶形沉淀的条件是（ 1. 在稀溶液中 2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 ） 2. 在甲醇 （pKS=16.7） 中 ，用 0.1000 mol/L NaOCH3标准溶液滴定等浓度弱酸的滴定突跃比在乙醇 （pKS=19.1） 中，用 0.1000 mol/L NaOCH2CH3标准溶液滴定等浓度的上述同一弱酸的滴定突跃（ 小 ） 。 3. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： （H +2H 2CO3+HCO3 -=OH-+CN-或H+C 2=OH -+CN-+CO 3 2- H +C 2+HCN=OH -+CO 3 2-+C 1 ） 。 4. 碱性溶剂是共存酸的（均化性均化性）溶剂；Na2HPO4的共轭酸是（ NaNaH H2 2POPO4 4 ） 。 5 磷酸的 pKa12.12， pKa27.21， pKa312.66。 在 pH=2.127.21， 溶液中主要存在的型体是 （ H H2 2POPO4 4 - , 或或 NaNaH H2 2POPO4 4） ； 在 pH=7.2112.66，溶液中主要存在的型体是（ H HPOPO4 4 2-，或 或 NaNa2 2H HPOPO4 4 ） 。 6. 系统误差的特点是 1. 大小恒定 2.方向固定 3.重复测定重复出现（重现性） 。 7. 当用 0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为 0.01mol/L 的金属离子 M 和 N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴 定 M 离子（pM=0.2, TE 0.3%）应满足 Klg （ 5 ） 。 8.在酸碱滴定中使用的双色指示剂，其变色点时的颜色通常是（ 二种颜色的混合色 ） 。 9.某一元弱酸摩尔质量为 122.1，称取 1.14g，配制成 100mL 水溶液，其 pH 为 2.44，则该弱酸的 pKa 为 （ 3.853.85 ） 。 10. 在 1 mol/L 硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的 Ce 4+（ +34 /CeCe 1.44 V）标准溶液滴定等体积的 0.1000 mol/L 的 Fe 2+ ( +23 /FeFe 0.68 V ) 溶液，计算滴定剂加入 82%时电对的电位 = ( 0.720.72 )V； 当滴定剂加入 ( 5050 )%时电对的电位 = 0.68V。 11.用非水滴定法测定某胺类药物（R-NH2）含量，应该选择（ 冰醋酸冰醋酸）为溶剂，标准溶液可选择（高氯酸高氯酸 的冰醋酸溶液的冰醋酸溶液） 。 12.写出标定下列溶液常用的固体基准物质的分子式或单质符号 标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液用（邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾） ， 标定 0.1mol/L 的 HCl 溶液用（NaNa2 2COCO3 3 或或 NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O） ， 标定 0.02 mol/L 的 EDTA 溶液用（ZnOZnO 或或 ZnZn） ， 标定 0.1mol/L 的 Na2S2O3溶液用（K K2 2CrCr2 2O O7 7，KIOKIO3 3，KBrOKBrO3 3，K K3 3FeFe（CNCN）6 6） ， 标定 0.05mol/L KMnO4溶液用（H H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O 或或 NaNa2 2C C2 2O O4 4,As,As2 2O O3 3、纯铁丝、纯铁丝 ） ， 标定 0.1mol/L 的 AgNO3溶液用（NaCl NaCl ） ， 标定 0.1mol/L 的 I2溶液用（AsAs2 2O O3 3 ） ， 标定 0.1mol/L HClO4的冰醋酸溶液用（邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾） 。 考研专业课高分资料之期末题 6 / 12 考研专业课研发中心 三、 注意从以下方面论述： （1）选择恰当的分析方法； （2）减小测量误差； （3）减小偶然误差； （4）消除测量中的系统误差。 四、解解：1、求统计量 药典法法：n1=6，%751 . 0 = =x，S1=0.016%； （0.5 分） 仪器分析法： n2=6， %760 . 0 = =x，S1=0.009%； （0.5 分） 2 2、G G 检验：检验： 药典法法可疑值为 0.782%，91 . 1 016 . 0 751 . 0 782 . 0 = = = = = S xx G 可疑 G计=1.91 G表=1.89，故 0.782%应该舍去。 （0.5 分） 仪器分析法可疑值为 0.776%，92 . 1 009 . 0 760 . 0 776 . 0 = = = = = S xx G 可疑 G计=1.92 G表=1.89，故 0.776%应该舍去。 （0.5 分） 重新求统计量为：重新求统计量为： 药典法法： n1=5，%744 . 0 = =x，S1=0.0064%； （1 分） 仪器分析法： n2=5，%756 . 0 = =x，S2=0.0032%； （1 分） 3 3、F F 检验检验 0 . 4) 0032 . 0 0064 . 0 ( 2 2 2 2 1 = S S F， F计 = ZnYZnYZnY KK 1 分 因此能准确滴定 Zn 2+。 （ 2 ）pMt=2 . 54 . 56 . 1 2 . 12lglglglg )( = ZnHEBTEBTZnEBTZn KK 1 分 355 . 6 )71.102( 2 1 )lg( 2 1 =+=+=+=+= ZnYZnsp KpCMp 1 分 135 . 1 355 . 6 2 . 5= spt MpMpMp %06 . 0 %100 1001 . 0 1010 %100 1010 % 71.10 135 . 1 135 . 1 )( = = = = = ZnYspZn MpMp KC TE 1 分 考研专业课高分资料之期末题 9 / 12 考研专业课研发中心 天津师范大学天津师范大学 分析化学分析化学期末考试样卷二期末考试样卷二 所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！效！ 一一. . 选择（选择（1515 分）分） 1. 物质的吸光系数与下列哪个因素无关（ C ） 。 A. 波长 B. 溶剂 C. 液层厚度 D. 温度 2. 红外吸收峰数常少于振动自由度数的原因之一是（ C ） 。 A. 红外活性振动 B. 分子振动过程中0 C. 简并 D.产生泛频峰 3. 质子的化学位移向高场移动的原因是（ A ） 。 A. 屏蔽效应 B. 去屏蔽效应 C. 共轭效应 D. 诱导效应 4. 对于含有 2 个 Br 和 1 个 Cl 的有机化合物，其同位素峰的峰强比 M:M+2: M+4: M+6 为（ C ） 。 A. 27:27:9:1 B. 1:3:3:1 C. 3:7:5:1 D. 9:6:3:1 5. 下列哪个因素将使组分的保留时间增大（ B ） 。 A. 减少固定液用量 B. 降低柱温 C. 增加流速 D. 减小柱长 6. 下列哪个因素将使组分的保留时间减小（ A ） 。 反相 HPLC 的甲醇-水流动相系统增加甲醇的比例 正相 HPLC 的环己烷-二氯甲烷流动相系统增加环己烷的比例 C. 增加柱长 D. 降低流动相的流速 1 -7. CO2分子的振动自由度数和不饱和度分别为（ C ） 。 A. 4，3 B. 3，2 C. 4，2 D. 3，3 8. 下列四种化合物中，羰基伸缩振动频率最大的是（ B ） 。 CH3COCH=CH2 B. CH3COOCH=CH2 C. CH3COOCH3 D. CH2=CHCOOCH3 9. 哪个参数能代表柱效（ C ） 。 A. tR B. A (峰面积) C. W（峰宽） D. K（分配系数） 10. 在 HPLC 中关于疏溶剂理论，正确的是（ D ） 。 A. 为分配色谱原理 B. 为吸附色谱原理 C. 分子筛原理 D. 因溶剂分子的排斥作用导致溶质的非极性部分与非极性固定相缔合 11. 在 HPLC 中，关于 ODS 正确的是（ B ） A. 为正相键合相色谱的固定相 B. 是非极性固定相 是硅胶键合辛烷基得到的固定相 D. 是高分子多孔微球 12. 某化合物的摩尔吸光系数为 10000，将其配制成 10g/mL 的甲醇溶液，在 268 nm，以 1cm 吸收池测定 其吸光度为 0.468，则该化合物的分子量为（ A ） 。 A. 213.68 B. 468 C. 234 D. 2136.8 13. 在质谱中，亚稳离子的真实质量是（ C ） 。 A 母离子 m1的质量 B 子离子 m2的质量 C 亚稳离子 m*的质量 D 以上都不是 14. 化学位移与下列（ C ）因素无关。 A 相邻基团电负性 B 溶剂性质 C 外磁场强度 D 屏蔽效应 15 下列不是磁等价核性质的是（ C ） 。 A 化学位移相等 B 组内核与组外核偶合作用相等 C 组内核发生偶合裂分 D 组内核强偶合但不裂分 姓名： 准考证号： 学院： 专业： 考研专业课高分资料之期末题 10 / 12 考研专业课研发中心 二、填空（二、填空（2020 分）分） 1. 紫外分光光度法中，通常在max处进行定量。原因是 1 测定灵敏度高 2 测量误差小 。 2. 产生核磁共振吸收的条件是 1 v照射= v振动 ，2 m= 1 。 3. Lamber-Beer 定律的适用条件为 1 单色光，2 稀溶液。 4.产生红外吸收光谱的必要条件是 1 vL=Vv，2 m0 。 5. Van Deemter 方程的数学表达式为 H=A+ B/u+ Cu，式中各项代表的意义是 A： 涡流扩散，B：纵向扩散， C: 传质阻抗 ，u: 流动相线速度 。 6. 在高效液相色谱中，溶剂的种类主要影响 色谱选择性 ，溶剂的配比主要影响 组分容量因子（保留时 间） , 对于极性相差很大的混合组分常采用 梯度洗脱 技术, 以实现各组分的良好分离。气相色 谱中为改善宽沸程样品的分离常采用 程序升温 。 7. 25时，用玻璃电极测定溶液的酸度时，电池电动势与 pH 的关系是 059 . 0 pHpH x SX EE +=。 8. 当有屏蔽效应存在时的 Larmor 方程式为 0 )1 ( 2 H r v = 。 9. 在气相色谱中，样品以极性差别为主，应选择 极性 固定液，则极性弱 的组分先出柱。 10.核磁共振能得到持续信号的原因是发生 弛豫 现象。 三三. . 计算（计算（2020 分）分） 1. 下列电池：S 2- 选择电极S2-（1.010-3mol/L）SCE，其电动势为 0.315V。若换用未知溶液，测得电 动势为 0.248V。试计算未知溶液的 S 2-浓度？(5 分) 2. 精密称取试样 0.0500g，置 250mL 量瓶中，加入 0.02mol/L HCl 溶解，稀释至刻度。准确吸取 2 mL，稀 释至 100 mL，以 0.02 mol/L HCl 为空白，在 263 nm 处用 1cm 吸收池测得透光率为 41.7%，其摩尔吸光系 数为 12000，被测物摩尔质量为 100.0，试计算 %1 1cm E和试样的百分质量分数。 （7 分） 3. 3. 在一根长 2 米的色谱柱上，分离某样品的结果如图(8 分)： （1）用组分 2 计算有效塔板数 neff和有效塔板高度 Heff； （2）求调整保留时