光泽县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

光泽县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同2 下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba3 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能4 已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.255 关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类：ab Bc（NH4+）：ab Cc（OH-）：abD水电离出的c（H+）：a0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入2n mol H2C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H211下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有12下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位13下列叙述正确的是A由3种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种（不含立体异构）1425，已知KSp（AgCl）1.81010，将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀15下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO316废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性NH4+c（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）19下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝20双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定二、填空题21一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX（g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）3870.200.0800.0803870.400.1600.160T0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v（Y）=_。容器和容器中起始时X的反应速率v（X）_v（X）（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则T_387（填“大于”或“小于”），判断理由是_。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为_，容器中X的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向_ （填“正”或“逆”）反应方向进行，判断理由是_。22已知25、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）H/（kJmol-l）-283.0-285.8-726.5-890.3（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=_。（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g） CH3OH（g）H=-45.4kJmol-1向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=_。若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是_ （填标号）。a升高温度b将CH3OH（g）从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d再充入0.10molH2和0.05molCOe加入催化剂反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将_ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”）。温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=_，a1+a2=_。23接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是_。A对应条件下平衡常数K=_。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是_。a. b. c. d. （5）与反应生成，电离方程式为_，向溶液中加入固体，则电离平衡往_反应方向移动。24NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3（g） +5O2（g）4NO（g） +6H2O（g） H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3（g）+5O24NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3 ：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入_气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_。光泽县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BDDDDDADAD题号1112131415