龙州县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

龙州县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038molL-1，则反应的Hc（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）4 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀5 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在Cu的催化作用下和O2反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂6 下列说法错误的是（ ）A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应，产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化7 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、8 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）9 下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同10一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：11下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物12【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH13把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）A22.4 L气体的总质量是30g B反应中共转移1.5mol电子C有70g过氧化钠参加反应 D混合气体的体积比为1:114与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷15在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad16下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体17【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸18约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸19N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/（Ls）B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c（N2O5）10mol/L，则达平衡后c（N2O5）5mol/L20下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品二、填空题21 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为_。（2）A转化成B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。（5）由乙醇生成F的化学方程式为_。（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式_。22（1）100C时，KW=1.01012，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6H2A在水溶液中的电离方程式为_；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2_（填“多”、“少”或“一样多”）（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）c（B），混合溶液中c（B）_c（HB）（填“”、“” 或“=”）；混合溶液中c（HB）+ c（B）_0.2mol/L（填“”、“”或“=”）（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：溶质CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数Ka1.7510-5Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-113.210-86.210-10少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_；浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_（填编号）；aCH3COOH bHCN cHClO dH2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO）c（ CH3COOH）=_mol/L（用数值列出计算式即可）23可逆反应A（g）B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率（填“”“”“”或“=”）。反应在_温度下达到平衡。24乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是 （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 （填