化学竞赛试题精选2附答案.doc

高中化学竞赛试题精选2答案 班级 姓名 1. 锕系元素钍（Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放出a粒子，关于Z元素的下列推论正确的是-AA、Z的硫酸盐难溶于水B、Z是超铀元素，具有放射性C、Z的最高价氧化物对应的水化物呈酸性D、Z单质不能与水反应2. 下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是-AA、氯化铯8B、水晶4C、晶体硅6D、碘晶体23. 下列离子方程式正确的是-DA、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClOB、在NH4HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+H+2OH-=NH3H2O+H2OC、在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：3Ca2+2H2PO+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2OD、在AgF溶液中滴入盐酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HF4. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是-BCA、常温常压下，1摩氢气中含有2 NA 个氢原子B、1摩KI与AgNO3溶液反应后，完全转化为AgI胶体，含NA 个胶粒C、标准状况下，1摩Pcl3所占的体积约为22.4升D、常温常压下，1.6克NH离子所含电子数为NA5. 25时，硫酸镁的溶解度为S克，把S克无水硫酸镁加入到100+S克饱和硫酸镁溶液中，得到一定量的MgSO47H2O，若将这些晶体溶于水制成饱和液，需加水的质量是-DA、（100-）克B、（100-）克C、（100+S）克D、100克6. 在20时，H2S的饱和溶液1升，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的PH值增大的同时S2-减小，可采取的措施是-ACA、加入适量的水B、加入适量的NaOH固体C、通入适量的SO2D、加入适量的CuSO4固体7. 在水玻璃中通入足量CO2，充分反应后加热蒸发，再高温充分灼烧，最后所得固体物质为-DA、SiO2与NaHCO3B、SiO2与Na2CO3C、SiO2D、Na2SiO38. 现有5毫升Ag+为0.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013克，则此沉淀是-AA、LiFB、LiClC、AgFD、AgCl9. 1.92 克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是-BA、0.05摩B、0.06摩C、0.02摩D、0.07摩提示：要按铜的量计算，不要在意“1.12”10. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是-AA、I4O9B、I3O5C、I4O7D、I2O4提示：要注意“碘酸碘”中必定含有碘酸根原子团IO3，其中I一定为+5价，否则很有可能误选D！11. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为-CA、2：1B、1：1C、1：2D、1：3提示：“78”正好是钾原子量数值的两倍，带“2”个正电荷，则126-78=48中的“3”个氧应该带“2”个负电荷。12. 某常见二价金属的硝酸盐R(NO3)2 受热分解后，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）-ACA、mol/LB、 mol/LC、0 mol/LD、0.8 mol/L提示：A如Cu(NO3)2，C如NaNO3 13. 根据“同温同压下气体扩散速度与分子量的平方根成反比”的原理，在一根120cm长玻璃管两端分别盛有氨气和氯化氢气体，当两种气体同时扩散时，在什么位置相遇生成白烟-ABA、距HCl48.7cm处B、距NH371.3cm处C、距HCl71.3cm处D、距NH360cm处14. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是-DA、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性15. 实验室中常用的铬酸洗液是由下列哪一组试剂配制的-DA、K2CrO4与浓HNO3B、K2Cr2O7与浓HNO3C、K2CrO4与浓H2SO4D、K2Cr2O7与浓H2SO416. 下列离子方程式正确的是-ACA、纯碱溶液与胆矾溶液混合：3CO+2Cu2+2H2O=2HCO +Cu2(OH)2CO3B、过量的Ba(OH)2溶液与NaH2PO4溶液混合：3Ba2+6OH-+3H2PO=Ba3(PO4)2+ PO+6H2OC、AgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+Cl-D、氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3+6H+2Br-=2Fe2+Br2+6H2O17. 对以下实验的描述，正确的是-ADA、用盛满NO2气体的烧瓶倒置在喷泉实验的装置上，烧瓶中盛有足量的NaOH溶液，当完成喷泉试验时，溶液能充满烧瓶B、用变色硅胶来干燥气体时，硅胶将由粉红色变为蓝色C、用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在PH试纸上，用比色卡测得PH值约为5D、用火柴燃烧织物中的纱头，可以区分真丝、人造丝、合成丝和玻璃丝18. 已知HCO比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水【答：HCO+Br2=HBrO+Br-+CO2】（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水【答：2CO+Br2+H2O=BrO-+Br-+2HCO】19. 1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。（1）写出次氟酸的结构式【答：H-O-F】（2）写出上述制取次氟酸的化学方程式【答：F2+H2O=HFO+HF】（3）次氟酸根很不稳定，试预测其受热分解的可能途征，用化学方程式表示【答：2HFO=2HF+O2】（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现氧化性（对于I-），又表现有还原性（对于MnO），可推测次氟酸与热水反应的产物中含有【答：H2O2】20. 100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。【答：1mol/LCHNO35mol/L，0CH2SO42mol/L】21. n个氨基酸分子之间通过缩聚（一个氨基酸分子中氨基上的氢原子与相邻氨基酸分子羧基中的羟基结合成水分子）后可得n肽，过程中形成了（n-1）个肽键。今有一种“多肽”，其分子式为C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到