初高中衔接2-物质的分类及化学式.doc

初高中衔接2-物质的分类与化学式知识目标：1、了解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念2、了解物质的分类过程与方法思考、分析，并总结出有关知识的规律学习重点了解有关物质的分类学习过程一、 化学式1、 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2、 写法和读法：（1） 单质的化学式单原子单质：金属：K、Ca、Na、Mg、Fe、Mn等非金属固体：C、S、P、Si等稀有气体：He、Ne、Ar等双原子单质：H2、N2、O2、Cl2等多原子单质：O3、P4等（2）化合物的化学式 氧化物的写法和读法：写法：氧元素写在后面，另一种元素写在前面，并标出角码，当角码为“1”时省略 。读法：角码为1时，读作“氧化某” ，如：ZnO（氧化锌）、MgO（氧化镁）等。 角码不为1时，读作“几氧化几某” ，如：Fe3O4（四氧化三铁）、P2O5（五氧化二磷）等。特殊：H2O（水）、CO（一氧化碳）、Fe2O3（氧化铁）、FeO（氧化亚铁）、H2O2（过氧化氢）等由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物的写法和读法：写法：金属元素在前，非金属元素在后，并标出角码，当角码为“1”时省略 。读法：读作“某化某”，如：NaCl（氯化钠）、MgCl2（氯化镁）、ZnS（硫化锌）等特殊：FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）3、化学式表示的含义：以H2O为例：1）从组成上看：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的；微观：水是由许多水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。2）从它代表的物质看：宏观：水这种物质；微观：一个水分子。说明：只要化学式前有化学计量数（旧称“系数”），只表示微观。如：3H2O 表示三个水分子、2Fe 表示两个铁原子等。4、有关化学式的相关计算：（1）相对分子质量、相对分子质量总和的计算：例如：水（H2O）的相对分子质量为：21+116 = 18或 Mr(H2O) = 21+116 = 18CuSO4 5H2O的相对分子质量为：64+32+164 + 5(21+16) = 250 （说明：化学式中的“”此时表示“+”，而不是数学中的“”）2CO2的相对分子质量总和为：2(12+162) = 88（2）化合物中原子个数比或元素质量比的计算：例如：求NH4NO3中各原子个数比、各元素的质量比NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为243；NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为(214)(41)(316)= 7112 或者NH4NO3中m(N)m(H)m(O) = (214)(41)(316)= 7112 （3）化合物中元素质量分数的计算例如：求NH4NO3中氮元素的质量分数二、物质的分类 单质 单质单 质 物 物混合物物质氧化物酸碱盐 性氧化物 性氧化物无机化合物有机化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH纯净物和混合物的区别与联系纯 净 物混 合 物区 别概念由同一种物质组成。由两种或两种以上的物质组成。组成（1） 宏观：同种物质组成。（2）微观：由构成同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 构成。（3）具有固定不变的组成。（1） 宏观：两种或两种以上的物质。（2）微观：由构成不同种物质的微粒构成，对于分子构成的物质而言由 分子构成。（3） 固定的组成。性质具有固定的性质，如固定的熔点、沸点。没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点。这些物质相互之间 发生化学反应，各自保持自己原有的性质。举例转 化两种或两种以上的简单混合纯净物 混合物提纯、分离单质和化合物的区别和联系 单 质 化 合 物区 别概 念由 元素组成的 。由 元素组成的 。组 成宏观：仅含 元素。微观：分子由 元素的原子构成宏观：含有 或两种以上元素。微观：分子由不同种元素的原子构成。元素存在形态游离态化合态分 类 单质、 单质、稀有气体单质。无机物：氧化物、 、 、 等有机物： 、 、甲醇、乙酸等性 质一般不能分解。有些化合物在一定条件下能分解。联 系（1） 都是纯净物，并且有固定组成。 某些不同单质发生化学反应（2）单质 化合物 某些化合物在一定条件下分解1、 酸（酸在水溶液能解离出H+和酸根离子）（1） 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42-（2） 分类分类标准是否含氧含氧酸：HNO3、H2SO4、H2CO3、H2SiO3 （某酸）无氧酸：HCl、H2S、HF （氢某酸）电离出的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2CO3三元酸：H3PO42、 碱（碱在水溶液能解离出OH-和金属离子）（1）定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。NaOH=Na+OH- KOH=K+OH- Ca（OH）2=Ca2+2OH- Ba（OH）2=Ba2+2OH-（2）分类分类标准溶解性可溶：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2难溶：Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgOH电离出的OH-个数一元碱：NaOH、KOH二元碱：Ba（OH）2、Mg（OH）2、Cu（OH）2三元碱：Fe（OH）3、Al（OH）33、盐（1） 定义：电离是生成酸根离子和金属离子或者铵根离子的化合物。NaCl=Na+Cl- KClO3=K+ClO3-（2） 分类分类标准金属离子钠盐：NaCl钾盐：KCl酸根离子盐酸盐（氯盐）：NaCl、KCl硫酸盐：BaSO4硝酸盐：NaNO3碳酸盐：Na2CO3氯酸盐: KClO3中和性正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3、NaHSO4碱式盐：Cu2（OH）2CO3溶解性易溶盐：难溶盐：微溶盐盐的溶解性口诀：钾钠硝铵溶，盐的除银汞。再说硫酸盐，不溶是钡铅。CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-，能溶K+、Na+、NH4+。4、氧化物（1）定义：氧元素和另外一种元素形成的化合物叫做氧化物。（2）分类分类标准组成金属氧化物：非金属氧化物：性质酸性氧化物：CO2、SO3碱性氧化物：Na2O、CaO两性氧化物：Al2O3、Cr2O3、BeO、ZnO2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OZnO+2HClZnCl2+H2OZnO+2NaOH+H2ONa2Zn(OH)4不成盐氧化物：H2O、CO、NO、N2O、NO2、N204、MnO2其他复杂氧化物:Na2O2、KO2三、练习 1下列物质中不属于混合物的是 （ ）A、冰水 B、澄清石灰水 C、天然气 D、空气 2臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3，它属于( )A、非金属单质 B、金属单质 C、化合物 D、混合物 3下列物质中属于纯净物的是 （ ）A、食用含碘盐 B、矿泉水 C、液氧 D、医用酒精 4下列物质中前者是单质、后者是混合物的是 （ ）A、空气、牛奶 B、汞、石灰水 C、氮气、氯化钠 D、水、啤酒5下列属于化合物的是 （ ）A、金刚石 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、碘酒6下列物质中，属于氧化物的是 （ ）A、五氧化磷 B、氯酸钾 C、氢氧化钙 D氧气7经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是 （ ）A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质C、该物质一定混合物 D、该物质一定不是化合物8下列物质中一定是氧化物的是 （ ）A、由氧元素与另一种元素组成的物质 B、含有氧元素的化合物C、一种化合物受热分解后生成氧气和另一种金属，该化合物一定中氧化物D、氧气与某些物质反应的生成物9下列物质中均含有OH，其中不属于碱类的是 （ ）A、NaOH B、Mg(OH)2 C、Ba(OH)2 D 、Cu2(OH)2CO310下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸碱盐等）相同的一组是（ ）A、Fe 、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3 、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H2O、HCl11对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述中，正确的是 （ ）A、都是化合物 B、都有含硫单质C、都含有一个硫原子 D、都有含硫元素12下列物质中前者是纯净物后者是单质的是 （ ）A、空气、氧气B、氢化钾、氮气 C、食盐、水银D、氢气、氧化铜作业1填写下表空白（分类栏按氧化物、酸、碱、盐填写）物质名称氧化铁干冰消石灰氢硫酸生石灰纯碱铜绿化学式分 类2现有（1）水银（2）天然气（3）食醋（4）氯酸钾（5）硫（6）水（7）氢氧化钡（8）硫酸(9) 过氧化氢 (10) 含CaO99%的生石灰，属于混合物的有 , （填序号，下同）属于单质的有 ，属于化合物的有 ，其中属于氧化物的是 ；酸是 ； 碱是 ； 盐是 .3判断对错 （1）同