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文档简介
务川仡佬族苗族自治县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面2 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知S(g)+O2(g)SO2(g)H1;S(s)+O2(g)SO2(g)H2,则H1H2B已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molC已知中和热为H=57.3 kJ/mol,则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量D已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定3 室温下,HCO3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应4 下列关于SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红,后褪色D不能与氯化钡溶液发生反应5 下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B明矾或FeCl3可作净水剂 C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时,增大压强D. 恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量7 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g),下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )A从图1判断,该反应的正反应方向是放热反应B从图2判断,减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C从图1判断,脱硝的最佳温度约为 925D从图2判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.58 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)9 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖10某有机物的分子式为C8H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9种 B10种 C13种 D14种11某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有7个碳原子共平面12下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+13【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动14下列实验方案合理的是( )A验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚:在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与H2一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯15【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是( )ACH2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷16下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙) D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈17甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其合成方法之一如下:CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似,则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种18实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )A配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发19【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )A2种 B4种 C5种 D7种20近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方 法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是 A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 二、填空题21海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(1)操作可选用的有机试剂是_(只填一种)。步骤生成的离子方程式_。(2)操作过程可以分解为如下几步:A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层;B把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准,旋开活塞,用烧杯接收液体;F从分液漏斗上口倒出上层液体;(a)过程正确操作步骤的顺序是(填编号字母)_;(b)上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是_。22(8分)现有下列4种重要的有机物: CH3CH2CHO CH2=CHCH3 ()能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是 (填序号)()能与浓溴水发生取代反应的是 。()在NaOH水溶液中反应的化学方程式是 。()与溴水反应的化学方程式是 。23将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: _;(2)当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_,其物质的量之比为_。24粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式 。初步分离得到的滤渣主要成分是 。(2)向(1)分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+,结合下表分析其原因 。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3沉淀区间(pH)7.06 8.951.94 3.203.69 4.8 (3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验。 氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 1009080706050403020100反应终点pH沉淀率%铝沉淀率铁沉淀率 反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是 ,选择该范围的理由是 。 NH4HSO4和H2SO4按物质的量比11混合配制成浸取液,220时,可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4)2,然后分离、煅烧获
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