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文档简介
理塘县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是( )Ac=B=C=D=2 化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是( )A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体3 已知反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A上述3个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol4 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-5 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论6 下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得7 有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A反应的原子利用率达100%B反应是加聚反应C相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同8 约翰芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是( )A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸9 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是( )A分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种B分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种C分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种D分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种10下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质,它能微弱电离生成,所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低C. 纯水中,稀酸和稀碱中D. 是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,随之增大11下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)110-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂12下列指定反应的离子方程式正确的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OBCa( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2:2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I2+2H2O13有一包实验室回收的固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,现进行如下实验:取少量固体溶于水中,得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份,在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色,再滴加双氧水,溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2,不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若产生白色沉淀,则含有MgCl214某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )ApH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(10-410-10)molL-115下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸溶液达到电离平衡时,不存在CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH是离子化合物,所以它是强电解质D弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子16物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Fe与FeCl3溶液溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3 Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D17下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大,可用于制造光导纤维18五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若Q为N2,则X可能为氢气 B若Q为A1(OH)3,则Y可能为稀硫酸C若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D若Q为NaHCO3,则X可能为氢氧化钠溶液19关于下列各图的叙述,正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时,溶质的质量分数BA D丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液20用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体,这种试剂是( )A酸性KMnO4溶液 B饱和溴水C紫色石蕊溶液 DFeCl3溶液二、填空题21(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。编号装置(2)试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)。(3)实验室中可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是;C瓶溶液的作用是。(4)装置中所加的固体药品是。(5)装置中所盛的溶液是,可验证的产物是。22某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,2O (1)装置中发生反应的离子方程式是_;(2)装置的目的是_,发生反应的化学方程式是_;(3)实验应避免有害气体排放到空气中,装置、中盛放的药品依次是_;(4)实验的具体操作是:先检验装置的气密性,再加入药品,然后_,_(此操作的目的是_),最后滴加浓硝酸;(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。23 C(s) +1/2O2(g) CO(g) H1 =110.5 kJmol 1 H2O(g) 1/2O2(g) +H2(g) H2 =241.8 kJmol 1 C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) H3 请回答:(1)反应属于_(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应消耗12 g C(s)时,H =_kJmol 1。(3)反应生成1 mol H2(g)时,H = _kJmol 1。(4)反应的H3 =_kJmol 1。24在400、101 kPa时,NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的热化学方程式为_。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度 d催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“是”或“否”),原因是_。理塘县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案CABDABDABD题号11121314151617181920答案DACBDCCCCB二、填空题21(1) C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O(2分)(2) (2分)(3) 将SO2全部氧化吸收(2分)验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收(2分)(4)无水CuSO4(或变色硅胶)(5)澄清石灰水(2分)CO2(2分)22Cu + 4H+ + 2NO3-(浓) = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 将NO2转化为NO(2分) 3NO2+ H2O = 2HN
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