科学：第1章《探索物质的变化酸碱盐》复习课件(浙教版九年级上).ppt

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+) 的化合物。 酸 H+ + 酸根阴离子 用什么方法测定物质的酸碱性？ 酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 PH试纸：用干燥而洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH 试纸上，变色后与标准比色卡对照可的PH 值。pH7， 碱性； pH 7，中性， pH7，酸性 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能 显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱度。 常见的酸 H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸) 1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热 1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性 酸 指示剂金属盐氢气 盐水 新盐新酸 请对每一条规律举一个典型的化学反应。 金属氧化物 碱 盐 请说出酸有哪些通性？ ？ ？ ？ 化学性质H2SO4 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应 Fe H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl 化学性质HCl 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应 Zn 2HCl ZnCl2 + H2 CuO HCl CuCl2 + H2O Fe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2O AgNO3 HCl AgCl + HNO3 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部 是OH的化合物 碱=金属阳离子+酸根阴离子 常见的碱 NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆” ） 1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 白色粉末、微溶于水 指示剂 非金属 氧化物 盐 盐水 盐碱 碱 请对每一条规律举一个典型的化学反应。 二、各类物质的性质及其相互关系 酸 请说出碱有哪些通性？ ？ ？ 化学性质NaOH 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应 CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质） NaOH HCl NaCl+ H2O 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染） 3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 化学性质Ca(OH)2 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验CO2） Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2O Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （ 用于区别氢氧化钠与氢氧化钙） SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染 ） 稀盐酸 NaOH 溶液 紫色石 蕊 常见的盐 NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） 1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解 1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成 盐 请对每一条规律举一个典型的化学反应。 二、各类物质的性质及其相互关系 新盐新金属金属 新盐新盐盐 新盐新酸酸 新盐新碱碱 请说出盐有哪些化学性质？ 盐类的化学性质 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 复分解反应的条件 1、有水生成或气体生成或沉淀生 成； 2、酸与其他物质反应，其他物质 可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反 应两者都必须可溶； 常见的沉淀 碱： Cu(OH)2是蓝色沉淀 Mg(OH)2为白色沉淀 Fe(OH)3为红褐色沉淀 盐：AgCl为白色沉淀） BaSO4（白色沉淀)， CaCO3 BaCO3为白色沉淀 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶 于酸 复分解反应(五类) 1、酸+金属氧化物盐+水 2、酸+碱盐+水(中和反应) 3、酸+盐新酸+新盐 4、碱+盐新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH 5、盐+盐新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 金属 + 酸： 金属 + 盐溶液： 置换反应类型条件 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性强 弱 盐 氢气 （H前） （稀HCl或稀H2SO4） 新金属 新盐 金属1比金属2活泼 、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换 出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来 按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体 二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相 应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质 是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可 作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液 中，然后再加热，溶液颜色的变 化是（ ） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于 水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少 这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 C 食用松花皮蛋时常感到有涩味，是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等 原料。为了减轻涩味，可在食用时添加 调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋 D 某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应 采用的措施是加入适量（ ）。 A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水 C 苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性 质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7 C 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖 B D 化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒平主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关 反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？ 这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反 应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞 ，因此馒头疏松多孔。 现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣 味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛 笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画 上花，再用 画上叶，将白纸挂上 墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸 D C B A B C 食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥 剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩 请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该 CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 服用食醋并大量饮水 练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 物质的分类 酸 碱 盐 氧化物 纯净物 混合物 单质 化合物 物质 无 机 物 有 机 物 金 属 非 金 属 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂. 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧 化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 备战中 考 、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、 乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯 化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现 调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水 是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的， 但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的 Ca(OH)2 乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3 FeCl3 从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl HCl 丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中 和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质 ，在没有指示剂的条件下，可以选用下 列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3 C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 2