巨野县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

巨野县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L2 下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应3 下列关于有机化合物的说法正确的是AC3H6和C4H8化学性质一定相似B甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面4 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 5 某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl6 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变7 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数Ka10.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2） 0.60 mol10等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）HAgI19下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同20双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定二、填空题21AB为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置A的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有 c烧瓶中残留有氯气 d装置B中液面高于A a加热使浓盐酸挥发出大量HCl b盐酸变稀后不发生该反应22氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）6H2O（1）4NH3（g）3O2（g） H=1530 kJmol-1，又知：H2O（g） = H2O（1） H=44.0 kJmol-1，则4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g） H =_kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_。（填字母）A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化剂 D降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO（NH2）的反应为：2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）H0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_ 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正_v逆（填“”、“=”或“”）（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_。（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_。23常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:_。（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）_。（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_。沉淀由白色变为红褐色的原因是_（用化学方程式表示）（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:_。24A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物F中含有的官能团名称是_。（2）BC的反应类型是_。（3）写出有机物A转化为B的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物B和E互为同分异构体B有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气巨野县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CBCDCDCDCD题号11121314151617181920答案CCBDCCABDAC二、填空题21（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）22-1266 B NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O2233Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2