期末复习三及其答案.doc

中山一中高二第二学期化学期末复习第三章水溶液中的离子平衡复习题一、单项选择题1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同是，导电能力不同C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D强电解质在固态或溶液时，可能不导电2. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 mol/LB中和等物质的量的KOH，消耗醋酸和硫酸的体积相等C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( ) A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH74. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D5. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6. 25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是( )A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变7. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( )AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)8. 常温下，水的离子积为Kw1.010-14，下列说法正确的是( )20090508A.在pH11的溶液中，水电离出的c(OH)等于103mol/LB.将pH1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H)D.若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。9. 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( ) A某物质的溶液pH c(CH3COO)10. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是( )A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(Na+)-c (CO32)-c(H2CO3)C向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH4+)、c(H+)均下降11. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是( ) A滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确12.下列离子方程式书写正确的是( ) A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2 B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O13.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O314.相同温度时，有关100 mL 0.1mol/L NaHCO3 100 mL 0.1molL Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同C溶液的pH： D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大15.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c (Cl-) c (NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c (OH-)= c ( H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c (NH4+) c (SO42-) c ( H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)= c ( H+)+ c (HS-)+ c( H2S)16. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) =TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠17.常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(HY) c(H+)c(Y2) c(H2Y)B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+) c(OH) c(H+) c(HY) C若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+ c(H2Y)= c(OH)+ c(Y2)，则NaHY水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离18.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)19.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、SO、NOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO20. 已知在25时，FeS、CuS、ZnS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036、1.610-24。常温时下列有关说法正确的是 ( ) A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂二、双项选择题21. 对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A升高温度，溶液的pH升高Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大22.下列说法正确的是 ( ) A. 相同温度下，1 molL-1氨水溶液与0.5 molL-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2：1 B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中的c()=c() C. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c() 23.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.1 molL1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)24.25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa) CpH3的一元酸HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c (Cl-) c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)25. 在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)班级_姓名_登分号_分数_选择题答题处：题号12345678910111213选项题号141516171819202122232425选项26.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：H2SO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4 )2SO4硫酸铵、NH4HSO4、NH3H2O，请回答下列问题：(1).、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是_。(2).、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_。(3).将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4).已知t，KW11013，则t(填“”或“”或“”) 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab 。27.(1)AgNO3的水溶液呈 _ (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_ _ ； (2)氯化铝水溶液呈 性 ，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表)： ； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3)已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl26H2O的综合应用：请回答下列问题：在上图的括号内应填的是在_环境中加热。Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2 (s) Mg2 (aq)2OH (aq)。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_有利于Mg(OH)2溶解。已知AnBm的Kspc (Am) n c (Bn) m. .常温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，溶度积为_28.常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。(用方程式表示)(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_。(5) 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol29.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件 下面的数据可能对你解答本题有帮助：溶度积：KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)2= 8.010-16 KspFe(OH)3= 4.010-38请回答下列问题：(1).第步加入氧化剂X的目的_请选出最适宜的氧化剂是( )AK2Cr2O7 B NaClO C H2O2D KMnO4(2).第步加入物质Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可选用下列物质中的哪些？( )ANaOHBNH3H2O CCuODCu(OH)2 ECu2(OH)2CO3 FCu(3).除去Fe3的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项) (4).当溶液中c(Fe3+) c() c() c(H+) (4) 9：227. (1)酸 Ag H2O AgOH H (2)酸 Al33H2O Al(OH)33H Al2O3 (3) HCl气流 酸