苏教版专题二第二单元离子反应--姜仁芝.doc

苏教版专题二 第二单元 离子反应江苏省连云港市赣榆县厉庄高级中学 姜仁芝一、教学背景 化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。1、教材分析 课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。2、学情分析学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性理性实践的认识规律。 二、设计思路 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质离子反应及其条件的探讨，在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。课题离子反应三维目标知识技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2.培养学生科学探究的思维方式和能力。过程方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。情感态度通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。教学重点强、弱电介质的判断，离子方程式的书写教学难点离子方程式的书写教学方法学习观察法、探究法、类比法等科学方法。教学媒体1. 实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。2.实验药品：0.1 mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L HCl溶液、0.1 mol/L NH3H2O,Na2CO3溶液、澄清石灰水、CaCl2溶液等。3.多媒体课件师 生 双 边 活 动 细 目教学环节教学活动学生活动教学意图复习回顾学习物质的分类时，我们认识了电解质与非电解质，请同学们回顾它们的定义。【投影】回忆电解质与非电解质的概念。复习引入既然电解质溶液具有导电性，那么物质的量浓度相等的不同电解质溶液，导电能力是否相同呢？引导学生思考实验探究在5只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，按下图所示装置进行试验，观察实验现象并分析原因。分组实验观察并记录结果以直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考。抓住教学和实验中的时机及时提问：为什么电解质溶液浓度、体积都是一样的，灯泡的亮度却不一样呢？阅读教材后讨论并针对问题提出自己的见解。引出强、弱电解质。强、弱电解质的概念【板书】一、 电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱以及绝大多数盐类。（2）弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。领悟、记忆。强、弱电解质的电离方程式的书写【设问】电解质在水溶液或熔融状态下的电离情况我们是用电离方程式表示的，那么强、弱电解质的电离方程式的书写有什么不同呢？阅读教材然后总结弱电解质的电离用“”而不用“=”。培养学生分析问题、解决问题的能力。练习【投影】1. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液2.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A.硫酸，硫酸镁 B.碳酸，碳酸钠C.食盐，酒精 D.碳酸氢钠，醋酸3.写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸 （2）醋酸（3）一水合氨 （4）碳酸钠练习巩固本课重点。过渡电解质溶于水或熔融状态时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应其实是离子之间的反应。CuO +C= Cu+CO2是不是属于离子反应？领悟。回答：不是导出离子反应的概念离子反应发生的条件【板书】二、离子反应1.概念：有离子参加或生成的反应【设疑】是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？例如：醋酸钠与盐酸能否发生反应呢？要弄清楚这个问题，我们就要探究离子反应的发生应该具备什么条件？思考、讨论设置问题，引导学生探讨问题的兴趣实验探究【演示实验1】: 1、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mL Na2SO4溶液的试管里加入5mL稀BaCl2溶液；观察实验现象，思考现象的原因：实验1没有明显的变化实验2有白色沉淀生成以直观观察，记住实验现象；引发对离子电离现象（问题）的思考。共同分析【引导】: 实验现象为什么不同？实验1结果溶液没有变化，说明Na2SO4电离出的Na+、SO42-与KCl电离出来的K+、Cl-能共存，离子之间没有发生反应；而实验2中BaCl2电离出Ba2+、Cl-，加入到Na2SO4溶液中时，SO42-与Ba2+之间发生了反应，生成难溶的BaSO4沉淀。实验探究【学生分组实验】1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再缓慢滴入稀盐酸。观察实验现象、思考离子反应的条件。从实验引导学生探讨离子反应发生的条件归纳总结【板书】2.离子反应发生的条件：能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。理解、领会练习1、 判断下列物质之间能否进行离子反应（1）KNO3 + NaCl （2）Na2CO3 + H2SO4（3） MgO + HCl （4）BaCl2 + H2SO42下列反应属于离子反应的是 A H2和O2反应生成水B 锌片投入稀硫酸中C KClO3加热分解制取O2DH2还原 CuO思考、回答练习、巩固理论知识过渡用实际参加反应的离子的符号来表示一个反应的式子叫做离子方程式，那么如何书写一个反应反应的离子方程式呢？自组学习教材的“信息提示”栏目提高学生的自学能力。归纳整理【板书】2. 离子方程式的书写步骤：写、改、删、查.【投影】写：写出正确的化学方程式（基础）改：把易溶于水、易电离的物质改写成 离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子（途径）查：是否符合客观规律原子个数是否守恒 电荷是否守恒离子的改写是否正确观看、领悟、记忆。以CuSO4与NaOH的反应为例,体会离子反应的书写.使学生更深刻记忆。知识迁移【练习】1、硝酸银溶液分别与盐酸、NaCl 溶液反应。2、盐酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。3、硝酸分别与Na2CO3溶液、 CaCO3 反应。4、BaCl2溶液分别与硫酸、Na2SO4溶液反应。让学生熟练并掌握离子方程式的书写讲述离子方程式的书写关键是第二步“改”，哪些物质能改写成离子，哪些不能呢？我们来做一个小结。思考讨论回答1、易溶、易电离物质能改： 强酸： HCl、HNO3、 H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等，可溶性盐：钾、钠、铵盐和硝酸盐。2、难溶、难电离物、气体、单质、氧化物质不能改：难溶物： BaSO4、 AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等，难电离的：弱酸、弱碱、水指导练习将下列化学方程式改写成离子方程式:KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写出结果:H+OH-=H20训练独立思考的能力，发现中和反应的实质【设问】写完后有什么发现?小结【板书】离子方程式揭示了化学反应的本质不仅可以表示一定物质间的某一反应，还可以表示所有同一类型的反应。领会揭示化学反应的实质.拓展练习1.写出NaHCO3、Na2SO4的电离方程式。2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。使学生更深刻记忆。小结课堂内容今天，我们学习了强、弱电解质的判断,通过实验探究的方法学习了离子反应及其发生的条件，另外学习了离子方程式的书写步骤，内容较多也是很重要的考察内容。练习1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OHC、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 （ ）A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl选择离子共存的问题，是为了巩固本节课的重难点。教师点拨以上这些问题实质上是离子的共存问题，什么样的离子之间不能大量共存呢？离子共存问题总结：1.发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成2.审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或PH7）中隐含有H+，碱性溶液（或PH7）中隐含有OH-板书设计离子反应一、强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱以及绝大多数盐类。（2）弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。二、离子反应定义：有离子参加或生成的反应三、 离子方程式1.定义：2.书写步骤：写、改、删、查：3.意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应四 、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体、或者生成难电离物质教学反思教学过程是教与学的双向交流形式。因此本节课坚持了师生互动的教学理念，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。化学作为一门以实验为基础的学科，其教学应注重通过实验验证推理的科学方法，使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识” 的认知过程；对学生渗透对立统一规律的辨证唯物主义思想教育。采用实验法、讲授法、探究法和阅读讨论法。在教学过程中，让学生亲自动手去探究、去设计。更重要的是培养学生的思维方