王炳杰第三、四周下册化学教案.doc

第六单元备课第二课时学科化学年级九年级主备人王炳杰课题第一节 食物中有机物 课 型新授课教学目标知识与技能：1认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。2知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。 过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。情感态度价值观：1渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。2通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。重点纯碱等盐类物质的重要性质难点工业制纯碱的化学反应原理教法引导、启发、讲解学法自主学习，小组合作教具最常用的仪器教学过程设计师生活动个案补充教学过程：【提问】 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【说明：从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。】【酵母成分说明书】【学生交流】 猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。【教师鼓励】问的好，一会儿你可以动手实验寻找答案！【说明：从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活，增强学生学习化学的兴趣。同时有意设置的知识冲突，也有助于帮助学生巩固旧知识、学习新知识，已有知识经验的复习以及问题解决活动有机结合，引导学生积极主动，并有成效地建构化学知识。】【探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）【交流共享】1. 各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。】3.引导学生谈探究体会提问通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？总结 1、碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体-二氧化碳。3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。提问除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？总结1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【提问】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？【介绍】厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。【说明：通过引导设计和开放性的探究，给学生足够的时间去认识学习过程，重视引导学生对学习内容和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和能力。】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？【引言】初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？【反应原理学习】1. 请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 +H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2ONa2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH【说明：根据复分解反应发生的规律写反应方程式，掌握好双基。】【练习】课本P22/4【说明：学了典型盐碳酸钠的性质，结合复分解反应的规律，解释其他盐的性质。】 【引言】碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？阅读P19页看流程图回答问题。 氧化钙 石灰石 氨气（循环利用） 二氧化碳 氯化铵 酚酞试液酸氢氧化钙稀盐酸稀硫酸碳酸钠变红有气体生成，能使澄清石灰水变混有气体生成，能使澄清石灰水变混澄清石灰水变混氨气 碳酸氢钠 纯碱 精盐水 氨盐水1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？3、石灰石作为原料，有何具体作用？【说明：介绍纯碱的工业制法，使学生了解选取原料时，首先应从元素守恒这一角度考虑。】课后反思：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐-碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。第二课时学科化学年级九年级主备人王炳杰课题第六单元酸碱盐的复习课课 型复习课教学目标知识与技能：1通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。2通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。3巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。4运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。情感态度价值观：1渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。2对学生进行爱国主义教育，通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。3让学生体会到化学学习的必要性。重点1物质的分类。2各类物质的通性及相互关系。难点综合利用本章知识解决一些具体问题。教法引导、启发、总结学法自主学习，小组合作总结教具无教学过程设计师生活动个案补充一、物质的分类（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的概念。（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。二、各类物质的性质及其相互关系（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。（小结）1金属跟酸：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。2金属跟盐：(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。(2)不要用钾、钙、钠置换盐溶液的金属。由于钾、钙、钠化学性质极强。它们与盐溶液的反应比较复杂。如，钠跟硫酸铜溶液的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4四、运用酸、碱、盐溶解性表和复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。（练习）判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl(3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH（讨论）可组织学生分组讨论，并小结复分解反应发生的条件。（小结）(1)复分解反应能不能发生，要考虑生成物有没有沉淀、气体、或水生成。如(5)不能反应，因为生成物没有沉淀，气体或水。(1)、(2)、(7)、(8)都可发生反应。(2)盐跟碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶的。如(4)能反应，则(3)不行，因为Cu(OH)2不溶于水。(3)盐跟盐反应时，反应物中盐和盐必须是可溶的。如(7)能反应，则(6)不行，因为CaCO3不溶于水。（有条件的学校可从离子反应的角度分析一下。）五、典型习题分析例题l：试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4相互反应的化学方程式。（分析）根据物质间的相互关系和各类反应发生的条件可以判断哪些物质间可以发生化学反应。其方法是：将上述六种物质按其类别不同在物质间相互关系表上对号入座，如图。根据这几类物质间连线的相互关系，以及反应能否发生的条件就可以写出相应的化学方程式。（练习）请学生写出以上物质间相互反应的化学方程式（共7个）。（练习）从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式；化合反应：_分解反应：_置换反应：_复分解反应：a_（酸与盐反应）b_（碱与盐反应）c_（盐与盐反应）例题2：写出用五种方法制备硫酸锌的化学方程式。（分析）根据物质间相互关系表，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属盐（无氧酸盐）(2)金属+酸盐+氢气(3)金属+盐新金属+新盐(4)碱性氧化物+酸性氧化物盐（含氧酸盐）(5)碱性氧化物+酸盐+水(6)碱+酸盐十水(7)碱+酸性氧化物盐+水(8)碱+盐新碱+新盐(9)酸+盐新盐+新酸(10)盐+盐两种新盐在具体制备某一种盐时，要每种方法具体分析，由于反应条件的限制，不一定都能适用。例如制取硫酸锌时可用反应(4)，不能用反应(1)。又如，Zn(OH)2为不溶性碱，则制取ZnSO4时不能利用反应(8)，因为可溶性碱和可溶性盐才能发生反应。（讨论）制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。（练习）写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。（练习）分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。（讲解）第(1)小题不能再引入其它外来物，只能用给定的三种物质。第(2)小题可任选其他物质，只要反应物中有氧化铁参加，生成物有氢氧化铁，通过几步反应均可。教后札记 这是运用加涅九大教学步骤设计，进行系统化教学的教案，它是传统型教学向素质教学转化的一种新途径。本课是酸碱盐复习，知识信息量大，系统性强。用兴趣小实验引入新课，首先使学生注意力集中。接着告诉学生学习目标，使学生心中有数。然后刺激回忆酸碱盐知识。通过呈现刺激（讲授新知识），提供学习方法指导，引发学生行为表现，中间多次穿插提供反馈性练习，师生共同讨论、评估业绩、总结出置换反应、复分解反应两个规律。最后，通过作业，增强保持和迁移（前者通过巩固练习进行，后者运用新旧知识来解决综合题）。第二课时：第一节常见的金属材料课题第七单元第一节常见的金属材料课型复习课教学目标一、知识与技能1了解金属和合金的主要特性及其应用，知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。2知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。二、过程与方法1认识“混合（熔和）”在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。2继续运用科学探究的方法，培养学生研究化学问题的能力如：设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序等。三、情感态度与价值观1树立珍惜资源的意识，培养学生的科学精神和民族自豪感。2通过生活常识与化学的密切相关，让学生体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。教学重点金属的重要化学性质和金属活动性规律教学难点金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用教学方法问题引导、实验设计、总结归纳等方法教学手段多媒体课件教学过程活动内容教师活动学生活动活动设计意图引：这是铁的冶炼原理，（不同的金属会有不同的冶炼方式），经过金属的冶炼，我们获得了各种金属制品，（投影），它们应用了金属的那些性质？思考、回答二金属与合金我们可以看出：物质的性质决定了用途。为了使金属有更多的应用，我们在金属中熔合了金属或非金属，制成了合金，这样就改变了它的组成和结构，从而改变了它的性质，使得它们的应用更广泛。思考、回答从应用倒推出物理性质，目的是使学生更好理解“结构决定性质，性质决定用途”； 并认识“混合（熔和）”在改善物质的性能、开发新材料的重要意义。引：真假黄金的鉴别思考，回答真假黄金的鉴别恰好可以应用金属