饶平县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

饶平县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2+S2O82-MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B氧化性：S2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol2 下列关于反应速率的说法中，不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率3 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸4 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水5 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）110-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂6 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L7 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 8 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9种 B10种 C13种 D14种9 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体10下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液11 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸12利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。反应过程反应过程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图1 图2 图3下列说法正确的是AH2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅DH2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的H减小 13下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O14在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmolL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmolL-1的是A6molA+2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD15下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位16下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处17工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为718近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g19【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯20下列溶液中，可以大量共存的离子组是 AFe3、K、S2、Cl BAl3、HCO3、SO42、Cl CK、NH4、SiO32、NO3 DK、Cl、SO42、NO3二、填空题21 C（s） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H2O（g） 1/2O2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO（g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应消耗12 g C（s）时，H =_kJmol 1。（3）反应生成1 mol H2（g）时，H = _kJmol 1。（4）反应的H3 =_kJmol 1。22（1）下列五个反应A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OD2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 EMnO24HClMnCl2Cl22H2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应4（NH4）2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成56gN2转移的电子_mol。（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为_。23某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：试回答：（1）G的分子式为 _ 。（2）A的结构简式为 _；D中官能团的名称为 _。（3）BC反应的化学方程式是 _;（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有 _种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_。24【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）BC的反应类型_。（3）由E生成F的化学方程式_ 。（4）G的结构简式为_。（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为_（写一种）。（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。合成路线流程图示例：_饶平县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号123456789