江西省赣县三中2019届高三化学12月月考试题（无答案）.docx

赣县第三中学高三年级2018-2019学年上学期十二月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，22.4 L HF中分子总数为NAB 常温常压下，15 g甲基(CH3)所含的电子数为10NAC NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NAD 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA3下列离子方程式正确的是（ ）A碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 + 2ClB少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2 + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOC用氨水吸收过量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4 + HSO3D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化5元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是（ ）A W 与X形成的化合物一定含极性键，可能含非极性键B X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应时甲作氧化剂DW、X、Y、Z的简单离子半径的大小关系为：ZXYW6常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A通入过量SO2气体后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、NO3、ID与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-7pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:下列有关推断不正确的是（ ）A 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C 溶液X中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-D 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L8某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 9根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-B向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸，溶液颜色加深氧化性:Fe3+I2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性10如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A 燃料电池工作时，K+向a电极移动B 图1中电解质溶液的pH增大C a电极反应式为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3+3Cl2+3H211将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A 3.60g B 4.28g C 4.68g D 5.08g12下列叙述中正确选项的个数是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共价键发生断裂A2个 B3个 C4个 D5个13 X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（ ）A A B B C C D D14下列实验装置及操作正确的是( )A A B B C C D D1525时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（ ）A 向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D 将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变16少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 滴入几滴浓硝酸滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1盐酸A B C D 二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物B2A4的电子式为 。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（4）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式（甲用分子式表示）为： 。（5）A、X、Y和Z四种元素形成的化合物YAZX3的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。18（9分）2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJmol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。T时该反应的平衡常数K= 。若在该反应达平衡后，保持温度和体积不变，再加入0.4mol NO和0.4mol CO，则达新平衡时与原平衡相比，NO的转化率将 。（填增大、减小或不变）若该反应H0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 。一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 。a容器中压强不再变化 b气体的平均相对分子质量不再改变c2v正(NO)=v逆(N2) d气体的密度保持不变19（11分）二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。已知：ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0请回答下列问题：（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置： 。（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ；滤渣1的化学式为 。（3）调节pH=a时，a的范围应该是 ；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，其中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是： 。（5）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式： 。20（10分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe ，有关物质性质如下表所示：物质性质甘氨酸（NH2CH2COOH）易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物柠檬酸易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇实验过程：配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1molL1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)仪器E的名称是 。(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要加过量铁粉的原因是 。(3)实验II中：生成沉淀的离子方程式 。(4)实验中确认C中空气排尽的实验现象是 。(5)实验中加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 。(6)洗涤实验中得到的结晶，所选用的最佳洗涤试剂是 （填序号）。A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 (7)若产品的质量为