新课程理念下中考化学新型计算题归类分析.docVIP

新课程理念下中考化学新型计算题归类分析新课程标准，虽然对化学计算降低了要求，但对学生的综合能力提高了要求。因此，在近年中考新型综合类化学计算题频频出现。其特征是把计算与其它知识有机的结合起来，使之综合性更强、思维强度更大、选拔功能更突出，这对培养学生从“量”的角度来学习和研究化学的科学素质，以及用“量”的观点去观察世界，树立严谨的科学品质，具有重要意义。现归类分析如下：一、图象分析类例1：已知金属钠和水能发生下列反应：，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图1所示。图1根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_g。（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是_g。（3）通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）解析：解题时应将图象信息转化为化学问题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、B两点所表示的意义。由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由AB曲线上升较平缓，从B点开始曲线陡升，说明B点是NaOH和MgSO4恰好完全反应的点。（1）设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则依解得（2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为（3）设NaOH与MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为z，生成Na2SO4质量为k，则依解得所得溶液中溶质的质量分数为二、信息迁移类例2：某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径：A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。B铜与浓硝酸反应，该反应的化学方程式：试确定X的化学式为_。请回答：（1）一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。判断：若要制等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？说明理由。（2）根据所学知识，请设计制取硝酸铜更合理的途径，并写出有关反应的化学方程式。（3）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应。计算可以制得的硝酸铜的质量是多少？原稀硝酸中溶质的质量分数。解析：此题涉及的方程式是新教材中没有的，但就题目所给信息，学生只要稍加思考就能顺利完成。本题既考查了学生对信息加工处理能力，又考查了知识综合迁移能力，同时本题涉及内容较广、与工业生产、环境污染密切相关，有利于激发学生兴趣。解题时，学会分析和提取题给新信息，再联系已有知识，综合运用，才能解决新问题。依据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子个数不变确定X的化学式为NO2。（1）制取等质量Cu(NO3)2产生有害气体少的途径好。依据题给方程式、进行分析，制取等质量的，产生有害气体NO要比NO2体积少。故A途径好。（2）依据所学化学知识，从环保角度考虑，制取Cu(NO3)2较合理途径是没有污染物产生。即，涉及的反应方程式为，。（3）利用题给Cu和稀HNO3反应方程式进行迁移计算。设生成Cu(NO3)2质量为x，消耗HNO3质量为y，则依解得则原稀硝酸中溶质的质量分数为三、实验设计与计算综合类例3：为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计了以下三个实验方案：方案I：称取10g石灰石样品；先将其高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余的固体放在密闭干燥容器中，并冷却至室温，称知制余固体的质量为6.04g。方案II：称取10g石灰石样品；将其加入100g（足量）质量分数为10%的稀盐酸中，使碳酸钙完全溶解；过滤后向滤液中加入150g（过量）质量分数为15%的碳酸钠溶液中；将步骤中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量9g。方案III：称取10g石灰石样品；将其加入足量的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；用导气管将生成的气体通入过量的澄清石灰水中；将步骤中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量8.8g。回答下列问题：（1）在方案I中冷却剩余的固体为什么要在密闭、干燥的容器中进行？（2）某同学根据方案I计算碳酸钙质量分数的过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为x，则依解得进而知，以上解法得出碳酸钙的质量分数已超过了100%，造成计算结果错误的原因是_，正确的计算结果是_。（3）根据方案II求碳酸钙的质量分数时，下列数据中不需要的是_（填序与）A10% 100gB10gC15% 150gD9g（4）通过对三个方案中碳酸钙质量分数的计算可知，由方案III算出的碳酸钙的质量分数要比方案I和方案II都低，你认为其中可能的原因是_（填序号）A生成的二氧化碳有一部分溶于水B导管中仍有一部分二氧化碳未排出C生成的沉淀不应该洗涤和干燥D加入的稀盐酸不应足量（5）请你另外设计一个实验方案来测定石灰石中碳酸钙的质量分数。（提示：可从求杂质的角度来分析）解析：本题是一道实验方案设计与计算综合题，重点考查学生对实验数据的处理能力，对实验进行评价能力以及创新设计实验方案的能力。（1）煅烧碳酸钙后剩余固体中的氧化钙易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，造成氧化钙质量的改变。（2）6.04g剩余的固体不全是氧化钙的质量，还包括杂质的质量。应该用生成的CO2的质量来计算。依题意知，生成的CO2质量为；根据CaCO3分解反应的方程式进行计算可求得参加反应的CaCO3的质量为9g，进而知样品中CaCO3的质量分数为。（3）100g 10%稀盐酸和150g 15%碳酸钠溶液在反应中均是过量的，在计算CaCO3的质量分数时这两个数据都不能用。答案为A、C。（4）回答本小题时要从生成的CO2气体是否完全与澄清石灰水反应的角度来思考：由于CO2易溶于水知，可能有一部分CO2溶于水中，没有与Ca(OH)2反应；导气管中可能有一部分二氧化碳未排出。答案为A、B。（5）本小题的答案不唯一，只要操作简单、方法合理即可。实验步骤：称取w1g石灰石样品；将其加入足量的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；过滤、洗涤、干燥，称知不溶物（即杂质）的质量为w2g；根据即可求出碳酸钙的质量分数。四、计算与绘图综合类例4：某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在图2中的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）图2解析：（1）由表格中提供的数据变化情况可知，第一次加入25g稀盐酸充分反应，生成CO2质量为（2）四次反应完毕共生成CO2质量为设生成4.4g CO2参加反应碳酸钠的质量为x解得则样品中碳酸钠质量分数为又因为，所以该产品中碳酸钠的质量分数合理。（3）由（1）、（2）计算可知，若100g稀盐酸恰好与样品中的完全反应，理论上应产生CO2质量为7.2g，而实际生成CO2质量为4.4g，说明所加盐酸过量。绘图的关键是计算出反应掉10.6g Na2CO3，所需盐酸溶液质量，问题便可解决。依据问题（1）生成1.8g CO2，可以计算出参加反应HCl质量，从而求出盐酸溶液中溶质质量分数为12.0%；再由问题（2）可求出参加反应的HCl质量为7.3g，则反应掉10.6g Na2CO3需稀盐酸质量为7.3g12.0%61g。答案见题中曲线图。五、研究性学习类例5：）小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）题目已知：，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。（1）小意很快得到是_（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是_g。（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是_。解析：此题以研究性学习为主题，以两名学生解答一道计算题的实录为背景创设问题，考查学生发现问题和解决问题的能力。命题设计新颖，具有趣味性和人文性，有利于学生的发散思维能力、创新思维能力和反思评价能力的培养，体现了新教材特点和新的教