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高频考点10 躲不开的化学计算【先来提一题】【例题1】CuFe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），某化学研究性学习小组对其进行如下探究（气体体积均为标准状况下数据）： 将此合金5.76 g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集测得产生的气体体积为V mL。过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2），还有滤渣B。 将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896 mL，其中NO2体积为224 mL。 将中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2 g。（1）A中存在的阳离子有_，滤渣B为_（填化学式）。（2）被腐蚀前的合金中Fe的质量为_g，被腐蚀前的Cu的质量为_g。（3）求实验探究中V的值（写出计算过程）。【参考答案】（1）Fe2、H Cu（2）2.24 g 3.2 g （3）448【使用与讲评建议】本题是典型的混合物计算题。重点考查的计算方法是元素守恒法、电子守恒法等。讲解时，建议教师把每个实验中可能发生的化学反应方程式写出，引导学生理清各个量的关系，然后根据电子守恒可立即得出Fe、Cu的总物质的量。计算（3）时，可由FeSO4算出消耗的H2SO4为0.04 mol，而这部分H2SO4中H的去向为H2O和H2。由m(O)5.76 g2.24 g3.2 g0.32 g，即n(O)0.02 moln(H2O)，故n(H2)0.04 mol0.02 mol0.02 mol。解答化学计算题是要求在综合分析题目的基础之上更重视方法的应用，目前考查热点是以考查具有实际应用价值的问题为背景来设计问题，解答时要注意以下问题：（1）从整体来思考或注重过程的分析；（2）注意守恒原理的应用。【例题2】二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50，则该可逆反应的平衡常数K；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 50（选填“”、“”或“”）。 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：ZnFe2O4 ZnFe2OxH2300 500常温分解NO、NO2、SO2等若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x 。求可分解中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）【参考答案】5.76 32 3.25 21【使用与讲评建议】本题以处理SO2和NOx为背景，平衡常数、转化率、守恒等计算化学的核心计算。讲解（1）时，建议强调平衡常数的表达式的写法，特别要注意代入的数据应是浓度，很多同学把计算出的物质的量直接代入，导致错误；讲解（2）时可根据CH4失去的电子就等于NO2和NO得到的电子之和，直接计算出NO2、NO的物质量之比，这样可以强调守恒意识（如果采取先写出化学方程式，再根据方程式也能计算出结果）；讲解（3）第一空时利用SO2得到的电子等于2 mol ZnFe2Ox变为ZnFe2O4时失去的电子，即可算出x3.25；讲解第二空时要注意（2）中的混合气体是NO2和NO体积比为3：2的混合气体，1 mol 该混合气体得到电子的物质的量为：，根据电子得失守恒即可算出可分解中混合气体V。建议考前对化学计算的类型进行全面梳理。可结合期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题，教师可对典型的平衡计算（期初）、Ksp和转化率计算（一模）、滴定计算（二模）、连续反应计算（三模）、混合物中各种守恒计算（考前训练）等。【再来缩一说】【专题要点】在每年的化学高考试题中，属于计算类题目现在基本不出现独立的大的计算题，一般均以小题的形式呈现，穿插于选择题的选项中以及实验题、工业设计题、有机题等大题中；高考题中常见的计算主要出现在以下几个知识点上：1 阿伏伽德罗常数以及相关物理量的计算； 2 物质的量应用于化学方程式的计算；3 结合热化学方程式的书写，应用盖斯定律进行化学反应反应热的相关计算；4 化学平衡常数的应用于计算反应物的转化率；5 pH的简单计算；6 溶解度、溶液中溶质的质量分数的计算；7 其他如实验中涉及的定量实验的定量计算等；在复习时紧扣知识点复习，结合计算技巧，突破计算难点21世纪教育网【考纲要求】1 理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2了解摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。4能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。5理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。6了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算21世纪教育网7理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念21世纪教育网【教法指引】 从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，实际主要问题是学生对基本知识点的掌握存在欠缺；在一轮复习时已经将这些知识点贯穿于相应章节进行了系统复习，在二轮复习时再将这些涉及计算方面的知识点联系起来，进行知识点的再现以及进行强化训练；而对于一些计算的技巧可以穿插其中讲解，也可单独罗列解题技巧和方法。【知识网络】一物质的量及阿伏伽德罗常数的计算见专题十六；二盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：C（S）0.5O2（）=CO(g) 上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H无法直接测得。但是下述两个反应的H却可以直接测得：C（S）O2（g）=CO2(g) ； H1= - 393.5kJ/molCO（g） 0.5 O2（g）CO2(g) ；H2 - 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H3。分析上述反应的关系，即知 H1H2H3 H3H1H2-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol) -110.5kJ/mol三化学平衡常数的应用aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g)四pH的计算1pHlgH，pOHlg，pHpOH142一定体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的H，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H离子或离子后,求得H化为pH值或求再化为pH值。3浓溶液稀释后的pH计算（1）强酸溶液稀释10倍，其pH增大一个单位。如果强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，但要小于7而显酸性。（2）强碱溶液稀释100，其pH减小2个单位。同理，如果强碱溶液中的10-8mol/L时，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7但要大于7而显碱性。五溶解度、溶液中溶质的质量分数的计算1. 溶液等质量混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为 根据溶质质量分数基本概念W3，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。这种情形稍较简单。2. 溶液等体积混合的规律将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取V升即等体积混合，混合后的溶液容质质量分数W3为 在这里讨论之前必须引进另一个物理量：溶液的密度（）分别设为1、2，而且我们还有一个准备工作那就是大多数溶液浓度与密度的变化呈同一方向移动且1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在这样少数溶液其密度与质量分数呈反方向变化且1），所得混合后的溶液溶质的质量分数大于混合前的两溶液溶质质量分数的平均值。（2）当浓度越大其密度越小的同溶质不同浓度的水溶液等体积相混（2时，VXm当1m4. 溶液质量分数与物质的量浓度对应规律对于某一溶液,溶质质量分数一定时,溶质物质的量浓度、溶液密度也一定，且三者之间存在着对应的转化关系式为：c=w/M 。若以W1、W2分别表示浓度为a mol/L、b mol/L的某溶液的质量分数，且知a=kb，则W1=kW2吗？利用质量分数和物质的量浓度转换公式c=w/M，设溶液密度分别为a、b，所以W1:W2）当ab时，W1kW2）当ab时，W10.005mol。所以0.005mol n（Cu）0.015mol。【规律总结】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。【巩固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15 g 题型三：关系式法的应用【例3】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O62【点拨】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO3和S2O32的关系式进行求解。解： 6S2O32 - IO3 6mol 1mol0.030mol/L18.00mL10-3 n n（I2）=0.0910-3mol每千克食盐中含KIO3：该加碘食盐是合格的【规律总结】实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。【巩固】3、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60 103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以31.0 计。）题型四：平均值法的应用【例4】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌B.铁C.铝D.镁【点拨】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和Mr2（Mr1大于Mr2）的算术平均值Mr，一定介于两者之间。所以，只要求出平均值Mr，就可以判断出Mr1和Mr2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。【巩固】4、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.无法计算题型五：极端假设法的应用【例5】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2 g B.4 g C.8 g D.10 g【点拨】本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，金属实际质量应在2.25g 8.125g之间。故答案为B、C。【规律总结】“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。【巩固】5、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A30 B46 C50 D66题型六：讨论法的应用【例6】向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少【点拨】（1）由于CO2和KOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据CO2和KOH反应时物质的量之比对产物进行讨论。由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2时产物为K2CO3，n（CO2）/n（KOH）=1时产物为KCO3，所以n（CO2）/n（KOH）1/2时，KOH 过量则产物为K2CO3KOH ； 1/2 n（CO2）/n（KOH）时，二氧化碳过量，则固体产物为KHCO3。答案为：K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(标态) 138g 22.4L(标态) 100g 2.24L(标态) 13.8g 2.24L(标态) 10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x moly mol2.24L/22.4molL10.100 mol （CO2）138gmol1 x mol 100 gmol1 y mol11.9g （白色固体）解此方程组，得 x0.0500mol （K2CO3） y0.0500mol （KHCO3） 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138gmol1 0.0500mol6.90gKHCO3质量为 100 gmol1 0.0500mol5.00g消耗 KOH 物质的量为 2x moly mol20.0500mol0.0500mol0.150mol所用 KOH 溶液物质的量浓度为0.150mol/0.300L 0.500 molL1【规律总结】有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题需要用讨论的方法求解。常见的类型：1、讨论反应发生的程度；2、讨论反应物是否过量；3、讨论反应物或生成物的组成范围；4、讨论不定方程的解。【最后炼一练】 一、选择题：每小题3分，5小题共15分每小题只有一个选项正确把正确选项的代号填在题后答题卡中 1过渡元素钴（Co）有多种可变化合价将在纯净氧气中加热可得到8.3 g钴的氧化物，则在纯氧中受强热发生反应的化学方程式是（ ） A。A。A A BC D 2有一系列有机物按以下顺序排列：，在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值接近于（ ） A95.6 B92.3 C85.7 D75.0 3取20 g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10 g水中有7.9 g固体未溶解，再加入5 g水仍有5.3 g固体未溶解，原混和物中可能含有的质量为（ ） 14.7 g 6.9 g 12.1 g 17.6 g A B C D 4下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是（ ） A40时，35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体 B20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6 C60时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体 D30时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠 5现有一由、组成的混和物，经测定硫的质量分数为25.6，则此混合物中氧元素的质量分数应为（ ） A37.6 B36.8 C25.6 D51.2 二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分把正确选项的代号填在题后答题卡中 6在常温常压下，将40 mL NO和的混和气，与混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体的组成是（ ） A8 mL NO， B10 mL NO，C20 mL NO， D29 mL NO， 7将加热到全部转化为气体后，将气体先通过，固体质量增加x g；再通过浓，浓增重y g，若先通过浓，液体质量增加z g，再通过，固体质量增加W g，则x、y、z、W由大到小顺序是（ ） AxyzW BWzyx CyzWx DzyxW 8将20 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：，已知参加反应的二氧化氮比氨少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混和气体中二氧化氮和氨所占体积比（ ） A32 B23 C34 D37 9含有的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有被还原成NO（无其他还原产物），则n值不可能是（ ） A12.6 B16.8 C18.9 D25.2 10短周期中的某金属元素R的无水硝酸盐的式量为m，R的硫酸盐的式量为n，则R的化合价可能为（ ） A B C D 11用稀溶解FeS和的混合物56.6 g，可得3.2 g S，原混合物中FeS的质量可能是（ ） A8.8 g B21.4 g C35.2 g D47.8 g 1220时，向50 mL 1 mol/L的溶液中滴加1 mol/L的盐酸75 mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算为标准状况下的体积为（ ） A840 mL B560 mL C小于840 mL大于560 mL D略小于560 mL 13Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀反应，生成（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是（ ） A0.11 mol B0.14 mol C0.08 mol D0.10 mol 三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分每小题只有一个选项符合题意把正确选项的代号填在题后答题卡中 14向KI溶液中加入溶液，直到反应完全为止结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该溶液的质量分数为（ ） A50 B48.3 C38.2 D72.3 15将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出、，若将2.83 g X中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为： ，若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为（ ） A B C D16在重水中存在下述电离平衡：，因此，对重水（）可采用pH一样的定义来规定PD，那么已知在某温度下达电离平衡时，则在下列叙述中：用0.01 mol NaOD和配成1 L溶液，其PD值等于2；用0.01 mol DCl溶于中，配成1 L溶液，其PD等于2；纯净在此温度下的PD大于7；用配制溶液，溶液中浓度是浓度的3倍其中说法正确的组合是（ ） A B C D 17取一定量的甲烷与少量氧气混合点燃，生成、CO、（气）的混合物49.6 g，将燃烧混合物缓缓通过无水氯化钙并吸收完全，氯化钙的质量增加25.2 g，由此可知甲烷不完全燃烧所得产物中一氧化碳的质量是（ ） A11.2 g B8.4 g C5.6 g D2.8 g 18把平均式量为51的和的混合气体A与平均式量为48的和的混合气体B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器中，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为（ ） A41 B11 C25 D52 19将分别盛有100 mL的KCl溶液、溶液、溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是（ ） A13，7，1 B12，7，2 C1，7，13 D7，7，7 20一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO，和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ） A1.4 g B2.2 g C4.4 g D在2.2 g和4.4 g之间 21有一包含有不溶性杂质的样品，将其加入到一定量水中充分搅拌，在10时剩余固体为189 g，在40时剩余固体为103 g，在75时剩余固体为10 g查溶解度有关数据如下：温度（）104050607080溶解度（g）20.963.985.5110150169 由此作出的正确结论是（ ） A加入的水为210 g B原样品中为179 g C原样品总质量为230.8 g D75所得的溶液为饱和溶液 22现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得18 g B，49 g C，还有D生成已知D的式量为106现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量为（ ） A1 mol B0.5 mol C0.275 mol D0.25 mol 四、本题包括2小题，共16分23（8分）向W g由NaHS、组成的混合物中，加入一定量的水充分反应后过滤已知滤液中只含有，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出 （1）滤渣的成分是_； （2）原混合物中NaHS、的物质的量之比是_； （3）用离子反应方程式表示滤渣的形式过程_ 24（8分）对于的体系，在压强一定时，平衡体中的质量分数随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态） （1）A、B、C、D、E各状态时，的是_ （2）维持不变，EA所需时间为x，维持不变，DC所需时间为y，则x_y（、或） （3）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态从理论上来讲，可选用的条件是 A从无限缓慢升温至，再由无限缓慢降温至 B从突然升温至，再由无限缓慢降温至 C从突然升温至，再由突然降温至 D从无限缓慢升温至，再由突然降温至 五、本题包括2小题，共16分 25（8分）的硫酸溶液能恰好与盐酸羟胺（）完全反应，被还原成用溶液滴定所得溶液全部转化为，消耗了溶液 （1）写出用溶液滴定时的离子方程式； （2）写出盐酸羟胺与反应的化学方程式 26（8分）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L盐酸60 mL向左盘烧杯中放入粉末，往右盘烧杯中加入x g A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡 （1）若A为 当a15时，x的值为_（用含a的代数式表示，以下同） 当18.6a15时，x的值为_ 当a18.6时，x的值为_ （2）若A为，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是_ 六、本题包括2小题，共16分 27（8分）将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为_ （2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为_ （3）当时，剩余固体为_，排出气体为_ （4）当排出的和为等物质的量时，则的值为_ 28（8分）将固体草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热固体质量随温度的变化的关系如下图所示： 试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因 七、本题包括2小题，共19分 29（9分）节日期间所使用的大型气球，通常用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌现要制作某一气球，假定它是一个标准圆球，其球的直径为X dm；气球材料的弹性极大，其质量为n kg现提供铝片Y mol，足量的浓度为a mol/L的氢氧化钠溶液若要使此气球能升到空中，试确定Y与X的关系（已知：空气的密度为，其单位为g/L，且假定在一定的空中范围内为不变量） 30（10分）著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为 有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）： NaCl 10 35.8 8.15 33.0 45 37.0 14.0 50.0 现在45时，向434 g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全试计算并回答下列问题（计算结果保留三位有效数字） （1）反应完全后45时析出的晶体的化学式是_，并计算析出晶体的质量 （2）过滤除去晶体后再降温至10，此时析出的晶体是（填化学式）_，计算所析出晶体的质量参考答案 1D 2B 3B 4D 5A 6AD 7D 8AD 9A 10AC 11AC 12D 13BC 14D 15C 16D 17A 18B 19A 20A 21C 22D 23（1）CuS、S （2）614 （3） 24（1）D （2） （3）B 25解析：（1） （2）因中的，中的，故依电子得失守恒有（x1）25.000.1000530.000.0500，解之，x2，即被氧化成2价氮的氧化物NO又因VC230.000.05005，故依题意知， 所以与反应的方程式为 26解析：这是一道天平平衡问题的计算两个烧杯的质量相等两个烧杯里盐酸溶液的质量相等因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键由题意可知： 溶液增重 100 56 a 0.56a 溶液增重 84 40 x 40x/84 当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.38425.2 g （1）a15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是： x1.176a （2）a15 g时，盐酸对于不足，且对于恰好完全反应时，加入的烧杯内反应体系的增重量为a-0.1544，而加入的烧杯内反应体系的增重量为0.340则天平保持平衡的条件是： a-0.15440.340 a18.6 因此，18.6a15时，天平保持平衡的条件是： x2，1a-13.86 （3）当a18.6时，天平保持平衡的条件是：a-0.1544x-0.344 xa6.6 因为烧杯中无固体剩余，说明a15、的摩尔质量相当，当等质量的、与酸完全反应时，生成质量相等所以天平保持平衡时：xa15 27解析：题中涉及化学反应如下： （1）当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反应将方程式2得： 由方程式可知： （2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应假设反应后无生成，将方程式2得： 由方程式可知此时因为有水生成，所以 （3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为 （4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有： 2b b b b b 设反应的的物质的量为x x x 依题意有： 所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为： 所以， 28（1）050时，不发生分解，固体物质质量不变 （2）50100时，固体质量由1.00 g减至0.80 g，这是分解的结果，结晶水全部失去 179 143 （3）100214时，稳定且不发生分解，故固体质量不变 （4）214280时，固体质量由0.80 g减至0.40 g，说明发生了分解 143 5516x 0.80 0.40 x1 y1.5， 故反应方程式为 （5）280943时，固体质量由0.40增至0.43 g，这是MnO与反应生成高价态氧化物 方程式为 29解：假设反应后的混合物标况下仍为气体且体积为，由，得，可见反应前后物质的量不变，设烷烃为，体积为x，则CO为1 L-x由 体积减少 2 L 1 L 2 L 1 L 1 L-x 体积增加 1 L nL （n1）L x 据题意得： nx1L 讨论：（1）nl时，x1 L不合题意 （2）n2时， （3）n3时， （4）n4时， （5）n5时，常温下烷烃不是气态，所以，烷烃可能是占50或是：占33.3或：占25 30（1） 45时434 g饱和食盐水中 2 mol 2 mol 2 mol 2 mol 溶液中剩余的水的质量为： 析出小苏打的质量为： （2）和 当降温至10时，析出的质量为： 析出的质量为