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文档简介
迁安市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是( )A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体2 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC室温下,用pH试纸分别测0.100 molL-1 CH3COONa溶液和0.100 molL-1 Na2S溶液的pH,后者pH大酸性:H2SCH3COOHD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,两溶液均褪色气体X一定是C2H43 下列各组物质中,互为同系物的是( )AA BB CC DD4 下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下,0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:caba5 电解下列解释事实的方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2CuSO4B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:CO32- + Ca2+ = CaCO3C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:2H2O2 = 2H2O + O2D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清: 6 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应7 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知:将的A、B饱和溶液升温至时,A与B溶液的质量分数相等8 自然界的硫循环如右图所示,下列说法不正确的是A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化9 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 moll-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下,反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2) 0.60 mol10近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g11下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH 试纸12【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷(八)】下列反应中,反应类型与其他反应不同的是( )A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应13下列说法正确的是 ANaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH C若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 D将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH)均减小到原来的一半14下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物15溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 g/mL),取10 mL该硫酸与a mL水混合,配制成溶质量分数为49%的硫酸(1.40 g/mL),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为( )Aa10b9.2 Ba10b9.2Ca10b9.2 Da9.216室温下,将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是( )A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H317下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuABCD没有18下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 1925,已知KSp(AgCl)1.81010,将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀20有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2的混合气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )AY容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163BY容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同二、填空题21(1)1.00L 1.00molL1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL1 NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热H为_,表示其中和热的热化学方程式为_(2)在25、101KPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为_KJmol1,该反应的热化学方程式为_(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5回答下列问题:已知AX3的熔点和沸点分别为93.6和76,AX5的熔点为167室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为_22定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。(1)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该溶液显酸性 ,则溶液中能大量共存的离子最多有_种;若溶液显碱性,则溶液中能大量共存的离子最多有_种。(2)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验:向其中加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;向所得的滤液中加入过量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_;一定存在的离子是_。2380 时,2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡,测得数据如下:时间/s20406080100c(NO2)/( molL1)0.120.200.260.300.30请回答:(1)20 s内,v(NO2) =_mol/(Ls) 1。(2)升高温度时,c(NO2)增大,则正反应是_(选填“放热”或“吸热”)反应。(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_。(4)该条件下N2O4的平衡转化
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