苍南县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

苍南县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取2 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇，b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应：CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+3 下列说法正确的是（ ）A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物4 下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈5 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A反应中KMnO4被氧化BHCl发生还原反应C每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为156 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒7 向含Fe2+、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C根据图象无法计算a的值D线段表示的变化情况8 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 9 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准10将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D当0a015时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）11下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种12下列说法正确的是（ ）AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应13【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面14下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼15【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应16下列实验方案合理的是（ ）A验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯17【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的18苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构19某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小20下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰二、填空题21ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_；被还原的元素是_。（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_；此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。22工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7 下列分析正确的是 。 a. 水煤气变换反应的H 0 b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如下：实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）固体产物Fe3O4、FeFe3O4 结合化学方程式解释H2O（g）的作用： 。（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 。23【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是_ 。（2）反应的反应类型是_ 。（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物A不能使碘水变蓝B反应是同分异构体之间的相互转换C有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等24离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32