安徽省副林中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题.doc

安徽副林中学20112012学年度第一学期高二化学期中测试卷考试时间为90分钟 满分：100分说明：1、将所有答案填写到答题卷指定位置，只交答题卷2、可能用到的元素原子的相对原子质量：C:12 S:32 O:16 N:14 Fe:56 I:127 Cl:35.5 Cu:64第一卷：选择题部分 （共16题，每题仅有一个选项正确，共48分）1. 下列反应既是氧化还原反应，而且H0的是（ ） A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应2. 下列叙述正确的是( )A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源3. 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g） H1 B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） H2C. C6H12O6（s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l） H3D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） H44. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C. 自发反应在恰当的条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现5. 对达到平衡状态的可逆反应：AB C+D ，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是 （ ）AA、B、C是气体，D不是气体BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B有一种是气体6.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）7. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1 Sn（s、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2 Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. 锡在常温下以灰锡状态存在 B. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D. H1H28. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I-(aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I-(aq)I3-(aq)的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9. 已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1 C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ mol 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H为 （ ）A 28301 kJ mol 1B+ 17251 kJ mol 1C+ 28301 kJ mol 1D+ 50400 kJ mol 110. 闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的H +180.50 kJmol1S 247.7Jmol-1K-1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A在1000时，此反应能自发进行 B在1000时，此反应不能自发进行C该反应能自发进行的最低温度约为730 D该反应能自发进行的最高温度约为730K11. 在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB A、B、C 的分子数目比为132A B C D12. 下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）14. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 平衡向逆反应方向移动了C. 物质B的质量分数减小了 D. ab+c15. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ16水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l）第二卷 非选择题部分（共52分）17（6分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； H=570kJ/mol； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ； H=-242kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ； H= 110.5kJ/moL C(s)+O2(g)=CO2(g) ； H=-393.5kJ/moL CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) ；H= +890kJ/moL 回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是 （2）H2的燃烧热为 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL；则a= ；该反应的熵S 0(选填“”、“=”、“”)。18. （8分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T70080083010001200K0609101726回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ； （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 ；（4）830时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。19（8分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)2D(g)，H 0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： （1）X的值等于 。（2）A的物质的转化率为 。（3）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为 mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）= mol20. (14分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _21.（10分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；22.（8分）将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2 2NO+O2 2NO2(1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为 。(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号) 。A.c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L B.c(NO2)=0.4 mol/LC.c(NO2)=0.35 mol/L D.c (O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L题号12345678答案题号910111213141516答案17题：（1） （2） （3）a= ;S 018题：（1） （2） （3） （4） 19题：（1） （2） （3） （4） 20题：（1）（2） （3） （4） （5） _ _ _21题：（1） ； ； ； 理由是： （2） （3）（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；22题：（1） （2） ； （3） 高二