丹巴县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

丹巴县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有4种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为: 2 已知在酸性溶液中易被还原成，且、的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A通入溶液中，可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性，可以将氧化成3 用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8种 B16种 C24种 D36种4 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液5 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H =890.3 kJmol-1B一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl和NaOH反应中和热H =57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ6 下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O7 常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Cl）c（OH）c（H） B点所示溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH） C点所示溶液中：c（CH3COOH）c（Na）c（H）c（CH3COO） D整个过程中可能出现：c（H）c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）8 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl9 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（molL1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（gL1）12下列说法正确的是（ ）A若x4，则2c1c2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）0.3 molL-1min-110某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯11【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应12【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH13 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.2514在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K +、Cl BNa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4CK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO315可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部16下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时，C2做正极B乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深17合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷 18某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后19【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H20已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%二、填空题21化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：（1）A所含官能团的名称是_。（2）B生成C反应的化学方程式是_。（3）G的结构简式是_。（4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是_。 （5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是_。（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_22现有下列4种物质：NO；SiO2；Cl2；FeCl3，能与O2反应生成红棕色气体的是 （填序号，下同）；其水溶液具有漂白性的是 ；能与强碱反应的氧化物是 ；遇KSCN溶液变红色的是 。23（1）下列五个反应A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OC2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OD2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 EMnO24HClMnCl2Cl22H2O 上述反应中氯元素只被氧化的是_，（填字母，下同）只被还原的是_，部分被氧化的是_，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_。（2）在反应4（NH4）2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，生成56gN2转移的电子_mol。（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：_。（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为_。24工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。已知：2NONa2O22NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2。请回答下列问题：（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a_ _h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作 。（3）E装置发生反应的离子方程式是 。（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按ACE顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象关闭K2，打开K1，打开弹