x河北枣庄期末试卷.doc

2013-2014学年度枣庄期末试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下 列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O3化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中 的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象A B C D4欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 MnO2（KCl）：水、溶解后过滤碳粉（碘单质）：CCl4、分液A B C D5某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对溶液的说法正确的是A一定含有K+、OH-、CO32-、SO42- B可能含有Cl-、OH- C一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D无法判断6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA7已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2 +既有氧化性又有还原性8用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是9归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2C因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色， 所以SO2具有漂白性10下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 CaCO3 A. B. C. D.11有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是AMg和Al BCu和Zn CFe和Zn DAl和Fe12长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是 ANaClO、KAl(SO4)212H2O BNaOH、C12CKMnO4、A12(SO4)3 DNaHCO3、KAl(SO4)213下表所列第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往AlCl3溶液中滴入少量氨水往AlCl3溶液中滴入过量氨水Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+ +3OH = Fe (OH)3C往NaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH +HCO3 = CO32 +H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2 +OH = HCO314实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是 AN2既是氧化剂，又是还原剂B每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DNaNO2是氧化剂15硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A难溶于水 B易溶于水 C属于硅酸盐 D属于复盐16将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是AAg+ BNO3 CBa2 DCl17能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D18下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、ClO、H+ BFe2+、NO3、Cl、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO3219将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为ANO2 BNH3 CCl2 DHI20已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3二、填空题（题型注释）21(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+C12+2OH-= RO4-+2C1-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。三、实验题（题型注释）22实验室要配制100mL 0.2molL-1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 A200mL容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_和_ _。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_和_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及_处是否漏水。(填容量瓶的受检部位) (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(5)通过计算可得出可用托盘天平称取Na2CO3固体_克，若用4mol/L的Na2CO3浓溶液配制100mL 0.2molL-1的稀溶液，应用量筒量取_mL该浓溶液。四、计算题（题型注释）23：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g：（6分）实验室用4.35gMn02与l00 mL11molL的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)六、推断题（题型注释）24下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用。已知、G是单质，且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：C： ；J： 。（2）写出下列反应的化学反应方程式： 反应： 。反应： 。（3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式： 。25胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作 用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 。试卷第3页，总4页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】试题分析：B项：Al2O3是两性氧化物，故错；C项：小苏打是纯净物，故错；D项：纯碱是盐，故错。故选A。考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 混合物和纯净物点评：题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别，较简单。2C【解析】试题分析：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确。故选C。考点：离子方程式的书写点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大。3A【解析】试题分析：中炉子燃烧不确定是一氧化碳还是二氧化碳，故错。故选A。考点：化学与生活点评：本题主要考查物质的性质和用途，题目难度不大，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。4C【解析】试题分析：Cl2能与水反应，不能过滤，故错；CO2能与饱和Na2CO3溶液反应，故错；应该过滤，故错。故选C。考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用点评：本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质。5A【解析】试题分析：B项：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，表明一定还有OH-，故错；C项：Cl-可能有，故错。故选A。考点：常见离子的检验方法 离子共存问题点评：本题是以常见离子的检验方法为载体，考查离子的共存问题判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色-溶液颜色若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在。2、二性-溶液的酸性、碱性在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3、三特殊-特殊情况偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应-四种反应类型能相互反应的离子不能共存。复分解反应氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应6D【解析】试题分析：A项：Fe由0价变为+3价，5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.3 NA个，故错；B项：标准状况下，水是液体，故错；C项：没有表明标准状况，故错。故选D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，氧化还原反应电子转移的计算。7A【解析】试题分析：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4-Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2Fe2+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe2+I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误。故选A。考点：氧化性、还原性强弱的比较点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答。8B【解析】试题分析：根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色。故选B。考点：氯气的化学性质点评：本题考查学生氯水的成分和作用，注意次氯酸的漂白作用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。9B【解析】试题分析：A项：稀硝酸是强氧化性酸，稀硝酸与铁反应不放出H2，故错；C项：CO2是非电解质，故错；D项：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，故错。故选B。考点：常见酸的特性 电解质 二氧化硫的性质点评：本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻。10B【解析】试题分析：只与酸反应，不与碱反应，故错。故选B。考点：无机反应点评：本题考查了无机化合物的性质，难度不大，明确能和强酸或强碱反应的物质是解本题的关键。11D【解析】试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量为11.2L/22.4(L/mol) =0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，A、Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为(2/3)27=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于1824之间，小于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；B、Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大, Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于65无穷大之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；C、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于5665之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故C错误；D、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为(2/3)27=18，Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于1856之间，平均值可能为24，故D正确。故选：D。考点：有关混合物反应的计算点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化。12A【解析】试题分析：A项：NaClO会生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，明矾溶于水会生成胶状物对杂质进行吸附，故正确；B项：NaOH与C12反应生成NaClO会生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒杀菌，但不能净水，故错；C项：A12(SO4)3能净水但不能消毒，故错；D项：KAl(SO4)2能净水但不能消毒，故错。故选A。考点：水的净化点评：本题考查了净水中漂白粉的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行。13A【解析】试题分析：B项：第栏的反应还有钡离子和硫酸根离子生成沉淀，故错；C项：第栏的反应还有钙离子和碳酸根离子生成沉淀，故错；D项：第栏的反应生成的是CO32，故错。故选A。考点：离子方程式的正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。14D【解析】试题分析：A、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故D正确。故选D。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大。15B【解析】试题分析：硅酸铜钡(BaCuSi2O6)难溶于水，故B错误。故选B。考点：无机非金属材料点评：题考查了硅酸盐的性质，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序即可解答。16D【解析】试题分析：发生反应的离子方程式为：Ag+ + Cl = AgCl1mol 1mol0.002mol 0.006molCl过量，反应0.002mol，剩余0.004mol，Ag+反应完，NO3是0.002mol，Ba2是0.003mol，故Cl的浓度是最大的。故选D。考点：物质的量浓度的相关计算点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握。17B【解析】试题分析：NaOH溶液与SO2气体反应没有沉淀生成，故错。故选B。考点：二氧化硫的化学性质点评：本题主要考查了SO2的化学性质，难度不大，需要注意的是SO2与CO2的化学性质相似。18B【解析】试题分析：A项：ClO、H+反应生成弱电解质，故错；C项：Al3+、Mg2+与OH都生成沉淀，故错；D项：H+、SiO32反应生成沉淀，故错。故选B。考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。19D【解析】试题分析：通入HI气体，不发应，没有沉淀。故选D。考点：SO2的性质点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。20B【解析】试题分析：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-Mn2+得5mole-，C、1molCl22Cl-得2mole-，D、1molHNO3NO得1mole-。显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多。故选B。考点：氧化还原反应的电子转移数目计算点评：本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律，同时要求学生具有分析和解决问题的能力。21(共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2 （1分）， 11.2L （2分） （2）氧化（2分）， +5 （2分）【解析】试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2。反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，当有0.10mol电子发生转移时，则有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。(2)根据电荷守恒，计算n=1，在RO3-中R是+5价，RO4-中R是+7价，化学价升高，被氧化。考点：氧化还原反应点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。22(共12分) (1) A （1分） ， (2) 烧杯、玻棒（各1分，共2分）；(3) 温度、容积，瓶塞 （各1分，共3分）（4）B （2分）； （5）2.1克 、 5. 0mL （各2分，共4分）【解析】试题分析：(1)要选择合适的容量瓶，A项中的不符合，故不会用到。(2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。缺少的仪器是烧杯和玻棒。(3)容量瓶是标有温度、容积和刻度线。使用前要检漏，即瓶塞处是否漏水。(4) A、D项：导致溶液体积偏大，结果偏低，故错；C项：没有洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，结果偏低，故错。故选B。(5)通过公式：c=n/V，m=nM，计算得Na2CO3固体2.1克。通过公式：c1V1=c2V2，计算应用量筒量取5. 0mL。考点：配制一定物质的量浓度的溶液点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=n/V，理解配制原理，注意碳酸钠称量应在玻璃器皿内称量。23(共10分) ：3.12g （ 4分） ：（1）MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+ 2H2O+ Cl2 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) (1分)V(Cl2)=1.12L (2分)（2）n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol (1分)Cl- + Ag+ = AgCl1mol 1mol0.1mol n(AgCl) (1分)n(AgC l) =0.1mol (1分)【解析】试题分析：氨水的物质的量为0.03L4mol/L=0.12mol，AlCl3的物质的量为0.07L2mol/L=0.14mol，则AlCl3+ 3NH3H2O =Al（OH）3+ 3NH4Cl0.1mol 0.3mol 1mol0.14mol 0.12mol nAlCl3过量，按NH3H2O的量计算，n=0.04mol，即3.12g。：（1）MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+ 2H2O+ Cl2 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) (1分)V(Cl2)=1.12L (2分)（2）n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol (1分)Cl- + Ag+ = AgCl1mol 1mol0.1mol n(AgCl) (1分)n(AgC l) =0.1mol (1分)考点：有关过量问题的计算 氯气的实验室制法 化学方程式的有关计算点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。24（每空2分，共10分，条件未写扣一分）（1）C：H2SO4 J： HNO3 （2）反应 ： Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 反应：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 +NO +2 H2O （3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O【解析】试题分析：I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，判断为Al，K是一种红棕色气体，判断为NO2；D的俗名叫铁红为Fe2O3；，A是形成酸雨的主要气体为SO2，由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、A为SO2，结合A