2012化学中考基础识记练习.doc

九年级化学中考冲刺复习（2012年4月25日）1请同学们一定要细心、认真，看清楚正确或者不正确再去做。2如果题目问净化水的操作，就填 ；活性炭的作用，就填 。3如果题目问符不符合质量守恒定律，就填 。4石墨可以用作电极，是因为它具有 5氧气、氧分子、一个氧分子： ；两个氧分子： ；三个氧分子： 6氮气、氮分子、一个氮分子： ；两个氮分子： ；三个氮分子： 。7氢气、氢分子、一个氢分子： ；两个氢分子： ；三个氢分子： 8原子个数在元素符号前面加倍数，如：三个钾原子： ；分子个数在化学式前面加倍数, 如：四个二氧化碳分子： 。9分子是保持物质 的最小微粒。原子是 中的最小微粒。10燃烧的条件：（缺一不可） （1） （2） （3） 11灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1） （2） （3） 12元素的化学性质主要决定于原子的 ，最外层电子数相同，化学性质相似。 13元素的种类决定于原子的 ，圆圈里的质子数相同，元素的种类就相同。14. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。15. 硫在氧气中燃烧发出 。硫在空气中燃烧发出 。16. 铁丝在氧气中燃烧 。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是 。17. 氧气的验满方法是 二氧化碳的验满方法是 18.化学方程式预测：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 （2）高锰酸钾加热制取氧气 ： （3）锌与稀硫酸反应制氢气： （4）碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳： （5）碳酸钠与盐酸发生反应： （6）氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应： （7）甲烷在空气中的燃烧： （8）碳在氧气中充分燃烧： （9）氢气在氧气中充分燃烧： （10）氧化钙与水反应： （11）二氧化碳与水反应： （12）磷在氧气中充分燃烧： （13）铁在氧气中充分燃烧： （14）铁与硫酸铜反应制取铜： （15）水的通电分解： 19常见物质的俗名和主要成分的化学式(1)氧气： ； 氮气： ； 氢气： (2) 氯酸钾： ；氯化钾： ；高锰酸钾 ；锰酸钾： (3)汽水中的气、干冰中的冰是 (4) 冰、水、水蒸气： ； 酒精是 ；(5)生石灰的主要成分是 (6)熟石灰、消石灰的主要成分是 ；其水溶液俗名石灰水 (7)大理石、石灰石的主要成分 (8)火碱、烧碱、苛性钠的主要成分 (9)食盐的主要成分是 (10)纯碱、苏打的主要成分是 （水溶液呈碱性，但不是碱，而属于盐类）(11)小苏打的主要成分是 (12)沼气、天然气、瓦斯中的气是指 (13)煤气中的气是指 (14)胃酸中的酸是指 汽车蓄电池中的酸是 汽水中的酸是指 ； 食醋中的酸是 (15)炉具清洁剂的碱是指 改良酸性土壤的碱是 (16)干冰不是冰，是指 ；水银不是银，而是金属 (17)铅笔不含铅，是 ；金刚石不含金，是 20常见的离子符号注意：离子符号写在其“右上角”，写成“几正”、 “几负”的形式，“1”一定要省略。(1)钠离子： ； 钾离子 ； 氯离子： ； 硫离子： -；亚铁离子： ；铁离子： ；钙离子： ； 镁离子： 。(2)硝酸根离子： ； 铵根离子： ；硫酸根离子： -； 碳酸根离子： ；(3)酸溶液中的阳离子，是指 ；(4)碱溶液中的阴离子，是指 ；21常见的化合价符号注意：化合价写在其“正上方”，写成“正几”、 “负几”的形式，“1”一定要写出来。+1+3(1)正三价的铝元素： 正一价的钠元素： Al Na -1-2负二价的氧元素： 负一价的氯元素： O Cl(2)化合价口诀：H +1 ，O -2 ，单质为0价 ；K Na Ag H +1价 ；Ca Mg Ba Zn Cu +2价； 亚铁+2价； Fe 、Al+3价 ； O-2价 Cl-1价。(3) 常见的原子团化合价符号名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根化合价+1NH4-1 OH-1 NO3-2SO4-2CO3-3PO4符 号22化学之最(1)地壳中含量最多的元素是 地壳中含量最多的金属元素是 (2)人体中含量最高的金属元素是 目前世界上年产量最高的金属元素是 (3)常温下呈液态的 ； 导电、导热性最好的金属 (4)最轻的气体是 ；最常用的溶剂是 (5)空气中含量最多的气体是 ，约占 ；其次是 ，约占 (6)最简单的有机物是 ；最理想的燃料是 (7)最硬的物质是 ；相对分子质量最小的氧化物是 。23化学符号周围数字的意义在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下： 元素符号前面的数字表示原子的个数，即几个原子；（1）元素符号 元素符号右下角的数字表示每1个某分子中含几个该原子； 元素符号正上方的数字“n”表示某物质中该元素的化合价。例如：2H中的2：表示2个氢原子；H2O中的2：表示每1个水分子中含有2个氢原子；+3 Al2O3中正上方的3：表示三氧化二铝中铝元素的化合价为+3价。离子符号前面的数字表示离子的个数，即几个离子；（2）离子符号离子符号右上角的数字“n”表示离子所带有的电荷数。例如：2Mg2+中前面的2：表示2个镁离子；2Mg2+中右上角的2：表示每1个镁离子带2个单位的正电荷。（3）化学式：前面的数字表示分子的个数，即几分子。例如：3H2O中前面的3：表示3个水分子。24常见物质的用途(1)氧气(O2) ：支持燃烧、供给呼吸 特性：能使带火星的木条复燃(2)氢气(H2) ：最理想的新能源、高能燃料(3)二氧化碳(CO2)：灭火、人工降雨(4)一氧化碳(CO) ：作燃料、冶炼金属(5)金刚石(C)：刻划玻璃、钻头、装饰品 ；石墨(C)：电极、铅笔芯、润滑剂(6)木炭、活性炭(C)：净水剂、冰箱去味剂、防毒面具滤毒剂(7)酒精（C2H5OH）：作溶剂、饮料、绿色燃料、消毒剂（体积分数为75%）25氧化物：由2种元素组成的化合物；其中1种是氧元素。读作：氧化某例如： H2O：水； CO2：二氧化碳；CuO：氧化铜；Fe2O3：氧化铁26根据化学式的计算计算题，一定要注意解题格式！例如：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，试计算： （1）CO(NH2)2的相对分子质量； 解：CO(NH2)2的相对分子质量=12十16十（14十12）2= 60 .（2）CO(NH2)2中各元素的原子个数比； 解：CO(NH2)2中C、O、N、H的原子个数比=1:1:2:4。（3）CO(NH2)2中各元素的质量比； 解：CO(NH2)2中C、O、N、H元素的质量比=12:16:142: 14=3:4:7: 1。（4）CO(NH2)2中氮元素的质量分数；解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数N% =（2N/ CO(NH2)2）100%=214/ 12十16十（14十12）2100%=46.7% 。（5）60kg尿素中含氮元素的质量为多少？解：60kg尿素中含氮元素的质量 =60kg（2N/ CO(NH2)2）100%=60kg（28/60）100%=28kg 。 27根据化学方程式的计算步骤：解：设未知数（设-的质量为x）；写出反应的化学方程式（必须配平）；写出相关物质（已知质量的物质和需求质量的物质）的相对分子质量、已知量、未知量；列比例式，求解；写出简明的答案。例如：我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化钠的纯碱 (Na2CO3)样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x （1分）Na2CO3十2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 （1分）106 44 x 2.2g（1分） （1分） （1分）纯碱样品中碳酸钠的质量分数= （1分） 28物质的宏观组成和粒子的微观构成物质的宏观组成：物质对应元素，说组成；粒子的微观构成：分子对应原子，说构成。 水由氢元素和氧元素组成；H2O 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 29制取气体(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O 十 O2 (2)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn 十 H2SO4 = ZnSO4 十 H2(3)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3十2HCl =CaCl2十H2O十CO2 发生装置选择：B用以上方法制取气体 收集装置选择：(1)D或者E ；(2)C或者E ；(3)D 。物 理 变 化化 学 变 化本质区别分子不变，分子间隔改变分子改变，原子排列方式改变伴随现象形状、大小等发生改变发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等判断依据没有新物质生成有新物质生成联 系在化学变化中，一定发生物理变化；但在物理变化过程中，不发生化学变化。 (4)用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl十 3O2 (5)用高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4 K2MnO4十MnO2十O2 发生装置选择：A用以上方法制取氧气 收集装置选择：D或者E30原子结构中的几个决定关系 质子数（即核电荷数）决定元素的种类。（一种元素和另一种元素最本质区别是质子数不同或者核电荷数不同） 最外层电子数决定元素的化学性质 。原子核（质子和中子）决定原子质量；相对原子质量=质子数十中子数原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 稀有气体：原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），属于稳定结构 金属元素：原子最外层电子数4，在化学反应中易失电子，变成阳离子 非金属元素：原子最外层电子数4，在化学反应中易得电子，变成阴离子 31分子、原子的主要区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。32离子、原子的主要区别： 原子：不显电性，圆圈里的质子数=弧线上电子数之和阳离子：带正电，圆圈里的质子数弧线上电子数之和阴离子：带负电，圆圈里的质子数弧线上电子数之和33.物质的性质和变化 知识要点 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、光泽、硬度、密度、延展性、（1）物质的性质 溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质：只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。氧化性、可燃性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。（2）物质的变化：34.物