专题1《第一单元水的净化与污水处理》.doc

新课程高中化学 化学与技术（苏教版）同步练习 镇海中学化学组编专题1第一单元 水的净化与污水处理 班级 姓名 1水体污染是一种严重的环境污染。下列措施中，可以减少水体污染的是 ( )控制工业废水和城市生活污水的排放 减少有机农药的使用 禁止使用含磷洗涤剂 减少SO2等有害气体的排放 控制水生动植物的繁殖A全部 B C D2下列说法中，错误的是 ( )A饮用被污染的水会使人中毒 B用被污染的水浇灌田地所得的蔬菜和粮食对人体没有任何害处 C长期饮用被污染的水会使人生病甚至死亡 D食用被化肥污染的水会会影响健康3铝盐常用作混凝剂来净化水。下列物质中，也可作为水处理的混凝剂的是 ( )A钠盐 B镁盐 C三价铁盐 D钙盐4下列情况中，一般不会造成水源污染的是 ( )A在水中养鱼 B工业三废的任意排放 C在下雨前喷洒农药 D洗衣废水任意排放5下列工业、农业、生活用水方式中，不宜提倡的是 ( )A园林喷灌 B工业用水重复使用 C中杯接水刷牙 D不间断地边注水边洗衣6下列操作中，与净化水无关的是 ( )A过滤 B吸附 C蒸馏 D电解7为改善水资源短缺，下列措施中，不可取的是 ( )A开发地下水 B直接饮用海水 C节约用水 D海水淡化8用自来水养鱼时，将水注入鱼缸前在阳光下曝晒一段时间，其目的是 ( )A使水的硬度减小 B使水中次氯酸分解 C杀菌消毒 D增加水中氧气含量9城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可以表示为取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程中，属于化学变化的是 ( )A取水 B吸附 C过滤 D消毒10下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A含磷洗衣粉 B酒精 C硫酸 D含汞电池( )11工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法12引起下列环境污染的原因不正确的是 （ ）A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C2、2或2都会导致酸雨的形成D2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧13污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）ABC D14某水域中鱼类大面积死亡，调查得到可能原因如下：居民向该水域中排放含磷洗涤剂；有大量的运输船在水里航行；水域中有适量的水草；上游化工厂向水域排放废水；鱼类把水中氧气消耗光了；鱼呼吸时产生的CO2与水反应生成了碳酸；水域沿岸农民种植作物时施用了大量的化肥和农药。你认为可能原因有 ( )A B C D15珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯是高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L。关于该咸潮的下列说法正确的是 ( ) A“咸潮”中Cl浓度可达0.2mol/L B自来水厂可加入适量的AgNO3溶液来除去Cl C自来水厂可蒸馏法来净化水 D直接用“咸潮”水作自来水源，对人体无影响16参观当地的自来水厂或仔细观察教材图1-3，回答下列问题： (1)加混凝剂的目的是 ； (2)通过过滤池，可除去 ；(3)加氯气的目的是 ；(4)通过活性炭吸附池可除去 ；(5)清水池里的水 (填“是”或“不是”)纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是 。17有些自来水厂在用Cl2对水消毒时，可加入一定量的氨，使氨和Cl2生成氯胺(NH2Cl)。氯胺能在水中缓慢水解生成HClO，从而延长对水的消毒时间，提高消毒效果。试写出有关反应的化学方程式 ， 。18 水中的氧的含量测定步骤如下：步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。I2+2S2O32=2I+ S4O62 (1)写出前两步所涉及的化学反应的离子方程式。 步骤1： ；步骤2： 。 有关测定数据如下： Na2S2O3溶液的标定。取25mLKIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8mg/L)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。取20.0下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下饱和O2含量为9.08 mgL1。在20.0下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液6.75 mL。(2)计算标准溶液的浓度 （单位molL1）。(3)计算新鲜水样中氧的含量 （单位mgL1）。(4)计算陈放水样中氧的含量 （单位mgL1）。(5)以上测定结果说明水样具有什么性质？ AB 直流电源铁片污水X19电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意 图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物沉积下来。（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式： （5）若污水导电性不良时，可以加入适量 溶液（写某盐的化学式）。20含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO310Al18H2O3N210Al(OH)36OH。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO3的废水反应的离子方程式_ 。水中的NO2是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是 。步骤二中设计色阶序号1的作用是 。如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 。现有含NH3为3.4mgL1的废水150m3（密度为1gcm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2 + NH3 = NO3 + H+ + H2O 6NO3+ 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 + 13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇 g。21某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程图如下：（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。通入气体A暴晒池一级沉降池过滤池源水加入CaO二级沉降池加入凝聚剂再通入CO2自来水（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填写序号）只有物理过程无化学过程；只有化学过程无物理过程；既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 。（3）通入二氧化碳的目的是 和 。（4）气体A的作用是 。（5）下列物质中， 可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号） ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸 K2FeO422聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：铝灰清洗H2OHCl（aq）搅拌加热（95）B溶液降温熟化调节pH至4.04.5D固体产品C用水喷淋，吸收气体a（g）e（aq）（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； 。（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 ENaAlO2专题1第一单元 水的净化与污水处理参考答案1B 2B 3C 4A 5D 6D 7B 8B 9D 10B 11D 12CD 13A 14A 15A16(1)使水中的固体杂质和悬浮物质沉降 (2)难溶固体杂质和悬浮物质 (3)杀死水中的细菌和病毒 (4)水中的异味 (5)不是，蒸馏17Cl2+NH3=NH2Cl+HCl NH2Cl+H2O=NH3+HClO181步骤1：2Mn2+O24OH2MnO(OH)2步骤2：2IMnO(OH)24H+Mn2+I23H2O或3IMnO(OH)24H+Mn2+I33H2O 2标准溶液的浓度：9.841103 molL1计算过程：c(IO3)174.8103gL1/214.0gmol18.168104molL1c(S2O32)6c(IO3)V(IO3)/V(S2O32)68.168104molL125.00mL/12.45mL9.841103molL13新鲜水样中氧的含量：8.98mgL1计算过程：103.5mL水样中氧的含量：n(O2)0.25c(S2O32)V(S2O32)0.259.841103molL 111.80103L2.903105mol氧含量：r(O2)2.903105mol32.00103mgmol1/103.5103L8.98mgL1注：新鲜水样的氧饱和度(8.98/9.08)100%98.9%4陈放水样中氧的含量：5.20mgL1计算过程：102.2mL中氧的含量：n(O2)0.25c(S2O32)V(S2O32)0.259.841103mmolmL16.75mL1.66102mmol氧含量：r(O2)1.66102mmol32.00mgmmol1/102.2103L5.20mgL1注：陈放引起氧的消耗量8.98mgL15.20mgL13.78mgL15表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物或者存在能被氧气还原的还原性物质19阴 阳 铝或碳（其它合理答案也可） 吸附性 Fe 2e Fe2+Fe2+2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3Na2SO4（其它合理答案也可） 202NO35Mg6H2O=N25Mg(OH)22OH快速方便易行（相近合理答案也可）空白对照实验（相近合理答案也可）将水样先稀释一定倍数后再重复实验 80