2013-2014学年二学期物理化学章节习题-电解质溶液.docVIP

院系_专业_班级_姓名_学号_ 密封线一、选择（40小题）1、欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) A、 电解质的电导率值 B、 电解质的摩尔电导率值 C、 电解质的电导值 D、 电解质的极限摩尔电导率值 2、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ） A、离子的电迁移率 B、离子迁移速率 C、电导率 D、离子的电流分数3、在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ） A、19.9 mg B、 29.0 mg C、 39.8 mg D、 60.0 mg4、在饱和 AgCl 溶液中加入 NaNO3，AgCl 的饱和浓度如何变化 ？ ( ) A、 变大 B、 变小 C、 不变 D、 无法判定 5、当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于： （ ） A、阴极的表面积 B、电解质溶液的浓度 C、通过的电量 D、电解质溶液的温度6、在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（ ） A、CH3COO - B、Br C、Cl - D、OH -7、按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ） A、其电阻随温度的升高而增大 B、其电阻随温度的升高而减小 C、其导电的原因是离子的存在 D、当电流通过时在电极上有化学反应发生8、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A、 1 : 5 B、 5 : 1 C、 10 : 5 D、 5 : 10 9、室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是： （ ） A、 La3+ B、Ca2+ C、NH4+ D、 OH -10、浓度为 1.0 moldm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) A、 与电导率相等 B、是电导率的 103倍 C、是电导率的 10-3倍 D、 是电导率的 102倍 11、Al2(SO4)3的化学势 m 与Al3+ 和 SO 离子的化学势 m + ，m- 的关系为： ( ) A、 m = m + + m- B、 m = 3m + + 2m- C、 m = 2m + 3m- D、 m = m +m- 12、对于0.002 molkg-1 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m是：（ ） A、3.17510-3 molkg-1 B、2.82810-3 molkg-1 C、1.78910-4 molkg-1 D、4.010-3 molkg-113、水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ （ ） A、 发生电子传导 B、 发生质子传导 C、 离子荷质比大 D、 离子水化半径小 14、用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 moldm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（ ） A、10 minB、 16 min C、 100 minD、 160 min15、对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？（ ） A、认为离子严格讲不是独立单元 B、只适用于饱和溶液 C、只适用于过渡元素的离子 D、只适用于水溶液16、电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25时，0.1 moldm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1moldm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数 t2，两者之间的关系为 （ ） A、 相等 B、 t1 t2 C、 t1 t2 D、 大小无法比较 17、在10 cm3 浓度为 1 moldm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ） A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） A、 增加 B、 减小 C、 不变 D、 不能确定 18、在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（ ） A、耳机B、电导率仪 C、阴极射线示波器 D、直流桥流计19、0.3 molkg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是： （ ） A、 0.9 molkg-1 B、 1.8 molkg-1 C、 0.3 molkg-1D、1.2 molkg-120、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率lm,B和离子淌度UB为常数。（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。（ ） A、a， b， c， dB、a， b， c， d， e C、b， c， d D、 b， c， d， e21、下列物理量除哪一个外，均与粒子的阿伏加德罗数有关：（ ） A、法拉第 B、标准状态下22.4 dm3气体 C、摩尔 D、库仑22、有一ZnCl2水溶液，m=0.002 molkg-1 ，g=0.83，则a为： （ ） A、1.6610-3B、2.3510-3 C、2.6410-3D、2.0910-423、在浓度为 c1的 HCl 与浓度 c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( ) A、 lm(H+)/lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-) B、 c1lm(H+)/c1lm(H+)+ 2c2lm( Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-) C、 c1lm(H+)/c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-) D、 c1lm(H+)/c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-) 24、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( ) 、A、 a = Lm/ L B、l= t L C、l,+= Ll D、 Lm= k / c 25、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) A、 增大 B、 减小 C、 先增后减 D、 不变 26、18时，纯水的4.8910-2 ，此时水中m(H+)= m(OH-)=7.810-8 molkg-1，则18时纯水的电导率k为：（ ） A、3.8110-6 Sm-1 B、3.8110-8 Sm-1 C、3.8110-7 Sm-1 D、3.8110-5 Sm-127、不同浓度醋酸溶液的电导率k、摩尔电导率Lm和无限稀释时的摩尔电导率数据如下： m/(molkg-1)kLm 1k1Lm,10.5k2Lm,20.1k3Lm,30.05k4Lm,4 下列关系中正确的是： （ ） A、 B、 C、 D、 28、在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度，正离子的摩尔电导率和法拉第常数F之间的关系是： （ ） A、 z+/=F B、 z+=F C、 z+F = 1 D、 / z+=F 29、 zB、rB及 cB分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数 (tB) 的下述说法哪个对? （ ） A、 zB 愈大， tB愈大 B、 zB、rB愈大，tB愈大 C、 zB、rB、cB愈大 ，tB愈大 D、 A、B、C 均未说完全 30、1 molkg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ ） A、 10 molkg-1 B、 7 molkg-1 C、 4 molkg-1 D、 15 molkg-1 31、测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：（ ） A、普通家用交流电 B、低压直流电 C、超高频交流电 D、中频交流电32、0.1 molkg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数g=0.219，则离子平均活度a为：（ ） A、3.47610-4 B、3.47610-2 C、6.96410-2 D、1.38510-233、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?（ ） A、求难溶盐的溶解度 B、求弱电解质的解离度 C、求平均活度系数 D、测电解质溶液的浓度34、浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I1，2-2 价型电解质的离子强度为 I2，则 （ ） A、 I1 c2，则摩尔电导率较小的是_浓度的溶液。3、1 molkg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：_。4、某溶液含 LaCl3和 NaCl 均为 0.025 molkg-1,则其离子强度为_ molkg-1。 5、浓度分别为0.001，0.01，0.1和1.0 moldm-3的四种NaCl溶液，其中_moldm-3溶液的电导率最大。6、Al2(SO4)3的化学势m 与Al3+ 和SO42- 离子的化学势m +，m - 的关系为：_。7、在25时，0.1 moldm-3 KOH溶液中，K+ 的迁移数 t1 与0.1 moldm-3 KCl溶液中K+的迁移数t2，比较两者之间的大小为_。8、YHSO4的摩尔电导率与Y2SO4和H2SO4的摩尔电导率和的关系为：_。9、有下述电解质溶液： A、 0.01 molkg-1 KCl B、0.01 molkg-1 CaCl2 C、0.01 molkg-1 LaCl3 D、 0.001 molkg-1 KCl 其中平均活度系数最大的是：（ ）； 最小的是：（ ）。 10、在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而_（填入增大、减小、先增后减）。11、离子迁移率的单位是_。12、水溶液中氢和氢氧根离子的电迁移率特别大，是因为通过_传导。13、AgCl在： 0.1 moldm-3 NaNO3； 0.1 moldm-3 NaCl； H2O； 0.1 moldm-3 Ca(NO3)2； 0.1 moldm-3 NaBr中，溶解度递增次序为_。14、在希托夫法测定迁移数的实验中，用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag库仑计上有y mol的Ag析出，则Ag+的迁移数为_。15、在HCl浓度为c1与BaCl2浓度为c2的混合溶液中，若已知(H+)、 (K+)、(Cl - )，则氢离子迁移数可表示成： _。16、298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知0.0150 ，则Cl-离子的电迁移率_。17、试完成下列原电池与电解池电极名称比较项目 原电池 电解池能量转换阳极阴极正极负极电极名称相互关系18、的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_。19、(1) 定温下，比较 H+， La3+，OH -， SO这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？ (2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？ 20、同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数g最大的是_溶液。三、计算（4小题，共40分）1、AgCl 在 25的水溶液中的溶度积 Ksp = 1.8310-10，在含有 0.01 molkg-1KNO3的水溶液中的饱和溶液的质量摩尔浓度为多少？ 已知: A = 0.509 (molkg-1) -1/2 2、分别计算下列两个溶液的平均质量摩尔浓度 m ，离子的平均活度 a 以及电解质的活度aB 电 解 质 m/molkg-1 g K3Fe(CN)6 0.01 0.571 CdCl2 0.1 0.2193、25时，KCl 和 NaNO3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下： L ( Sm2mol-1) t,+ KCl 1.4985 10-2 0.4906 NaNO3 1.2159 10-2 0.4124 计算： (1) 氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率L(NaCl) (2) 氯化钠溶液中 Na+ 的无限稀释迁移数 t(Na+)和无限稀释淌度U (Na+)。 4、298 K 时，某溶液含 CaCl2的浓度为 0.002 molkg-1，含 ZnSO4的浓度亦为0.002 molkg-1，试用德拜休格尔极限公式求 ZnSO4的离子平均活度系数。 已知： A = 0.509(molkg-1) -1/2 四、问答题（10小题，共50分）1、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率肯定会增大，而电导率k值的变化则不一定。这种说法对吗？为什么？2、画出下列电导滴定的示意图 (1) 用 NaOH 滴定 C6H5OH (2) 用 NaOH 滴定 HCl (3) 用 AgNO3滴定 K2CrO4 (4) 用 BaCl2滴定 Tl2SO4 3、试写出在一定温度下，Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的整体活度aAl2(SO4)3，a，g与Al2(SO4)3的质量摩尔浓度m之间的关系式。4、在迁移数测定装置中，电解在100 g水里含有0.650 g NaCl的溶液。利用银作阳极，把放电的Cl - 去掉而变为AgCl固体。电解后，在阳极部的80.09 g溶液中含有NaCl 0.372 g，并且在