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高一下学期化学试卷（总分100分 考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 S32 Mg24 F19第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（每小题只有选项符合题意，每小题2分，共20分）1、硅酸盐工业中生产水泥和玻璃都需要的原料为（ ） A碳酸钠 B. 碳酸钙 C.黏土D.石英219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出了原子学说 B发现了元素周期律C提出了分子学说 D发现氧气3 某元素的原子具有三层电子，决定其化学性质的电子主要分布在（ ）A K层 B L层 C M层 D 各层都有4 下列各元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列是（ ）A F、Cl、Br B Mg、Al、NaC N、S、ClD Cl、S、P5与离子所含电子数和质子数都相同的微粒是A B C D6有关等物质的量的原子和原子，下列叙述中，正确的是（ ）含有相同数目的原子含有相同物质的量的质子属于同种元素具有相同的质量中子数相等电子数相等完全燃烧时消耗氧气的质量相等具有几乎相同的化学性质A只有B只有C除外都正确D全正确7Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ）A和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子C和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素8一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18O2气体中所含中子的物质的量为（ ）A.20mol B.18mol C.16mol D.24mol9.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( )A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m10下列物质中互称为同素异形体的是A和 B和C和 D氯气和液氯二、选择题（每小题只有选项符合题意，每小题3分，共30分）11下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DH2O12A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8 B.n+18C.n+32 D.n+2013X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（ ）AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg14.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 15已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A原子半径：XYZW B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2-Z-16两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A11 B23 C32 D1617a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、cCa、b、d、c、e Dc、d、e、a、b18已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的种类有（ ） A.10种 B.8种 C.9种 D.7种19若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X的最高价氧化物的化学式为: XO2 B. X的钠盐的化学式为: Na2XC. X的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X 是金属元素20两种短周期元素可以形成型化合物，设A的序数为a，B的序数为b，则a和b的关系可能是（1）b=a-4 （2）b=a+4 （3）b=a+12（4）b=a-14 （5）b=a-6 （6）b=a-5 A(1)(2)(3) (4) (5) (6) B(1)(2)(3)(4)(6) C (4)(5) (6) D(1)(2)(3)(4)(5)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题 共50分）二、填空题21（11分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性 最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .(5)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。22（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_、 。(3) A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。三、实验题23（8分）实验课上，3个小组设计用A12(SO4)3溶液制取A1(OH)3胶状沉淀，他们都使用等体积、等浓度的铝盐溶液，却用不同的碱溶液：A组用10mL、10molL1的氨水结果得到大量胶状沉淀；B组用10mL、2molL1的KOH溶液结果得到少量胶状沉淀；C组用10mL、6molL1的NaOH溶液结果得不到胶状沉淀。试分析回答：写出A组制取反应的化学方程式 。分别写出B、C组发生反应的离子方程式 、 。从上述的实验事实你得到什么结论?欲用铝盐制Al(OH)3怎样做最理想?_。24（12分）化学课上，张老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，然后动手实验，再加以小结。”几分钟后，“我们”设计了多种方案。“我”设计出的两种不同的区别方法是(只要写出试剂)： 、 。交流实验方案时，筱宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。 正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。“我”赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 _。 验证氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） _。 小结时，思雅同学说：“碱与酸性氧化物反应生成盐和水。”请写出氢氧化钠与酸性氧化物二氧化硅反应的化学方程式 。四、计算题（8分）25在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？一、选择题题号12345678910答案BBCDBCDABC题号11121314151617181920答案BDADAAACDD二、21（1） Ne ； F ； F2 ； Na 。 （2） NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3 。 （3） HF 。（4） Na 。(以上每空一分) (5) 2OH-Al2O3 3 H2O =2Al（OH）4- 。(2分)22.(1)A：O B：P C：S D：Cl E:Al(2)C原子： A离子：(3) Al2O3 两性氧化物三、23Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3能溶于浓度大的强碱，应用弱碱氯水制备Al(OH)324紫色石蕊试液(或无色酚酞试液或pH试纸)、锌(或铁等活泼金属)、氧化铜(或氧化铁等不溶性碱性氧化物)、二氧化碳(或二氧化硫等酸性氧化物)、氢氧化铜(或氢氧化镁等不溶性碱)、碳酸钙(或碳酸钠等碳酸盐)、硫酸铜(或氯化铜等及硫酸铁或氯化铁)等正方(或反方) 用软塑料瓶收集两瓶二氧化碳气体，分别加入等量稀