多伦县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

多伦县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物2 下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2O3 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 4 联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物5 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标志， 应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 A废旧电池 B厨余垃圾 C危险废物 D可回收物6 22钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于48Ti的说法正确的是A. 质子数为22 B. 中子数为48 C.质量数为70 D. 核外电子数为267 氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。下列关于氨气性质的描述不正确的是A. 无色 B.氧化性 C.密度比空气小 D. 极易溶于水8 原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于右图所示原电池的说法不正确的是A电子经Zn片流向Cu片B锌为负极，发生还原反应C该装置能将化学能转化为电能D锌片上发生的反应为 Zn2e Zn2+9 下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10下列说法正确的是（ ）A.化学反应都是吸热反应 B.化学反应都是放热反应C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 D.有能量变化的物质变化都是化学变化11下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D将少量的Mg投入到NaOH溶液中12体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小13物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Fe与FeCl3溶液溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3 Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D14 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有15【2016年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体16在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g）Fe（CO）5（g），当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）B正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）K（T2）Cb中v（正）大于a中v（逆）D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bca17常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）0，下列各图中正确的是（ ）ABCD二、填空题21金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为 _ ；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _， （4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： _。22一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e=Fe2+，还原反应式：Cu2+2e-=Cu。据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（2）将反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH-8e-=+7H2O，还原反应式O22H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为_。23某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中晶红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提高开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是_。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜线表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）_。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S24有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、=”表示，下同）。（2）取同体