2019年高考化学备考百强校微测试系列专题45物质的分离与提纯.docx

专题45 物质的分离与提纯（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也”。文中涉及操作方法最适于分离A NH4Cl、I2 B KNO3、Na2SO4 C 丁醇、苯酚钠 D 氯化钾、碳酸钙【答案】C【解析】【分析】烧酒制作中“蒸令气上其清如水”是利用互相混溶的液体混合物中沸点的差异进行分离的，属于蒸馏法，结合各选项中物质的性质差异解答。【详解】2按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是A A B B C C D D【答案】B【解析】3下列除杂方案不正确的是( )选项被提纯的物质括号内的物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】4下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg 粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4 萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】A.硫酸铵能通过半透膜，但蛋白质分子不能通过半透膜，所以能进行分离，故正确；B.铝和氢氧化钠反应但镁不反应，故能分离，故正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，碘易溶于四氯化碳，从分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，从上口倒出水，故正确；D.要检验硫酸根离子，先加入盐酸，不产生沉淀，后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液含有硫酸根离子，若盐酸和氯化钡同时加入，则银离子可以干扰，故错误。故选D。5下列括号中的分离方法运用得当的是A 植物油和水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)【答案】C【解析】【详解】6下列有关除杂的实验操作合理的是( )A 用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C 通过灼热的镁粉去除空气中的氧气D 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤【答案】B【解析】【详解】A.氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵，引入新杂质，故A错误；B.Na2S与AgCl发生沉淀的转化，生成硫化银沉淀和氯化钠，过滤可除杂，故B正确；C.金属镁能够与空气中的氧气、氮气反应，达不到除杂目的；应该通过灼热的铜网除去空气中的氧气，C错误；D.二者均与Fe反应，FeCl3变为FeCl2，达不到除杂目的，故D错误；综上所述，本题选B。7下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C 用图和所示装置进行粗盐提纯D 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油【答案】C【解析】【详解】【点睛】蒸馏装置中需要注意两点，第一为温度计的位置，温度计应放在支口烧瓶支口处，第二为冷凝水的方向，下进上出，冷凝效果好。8某地湖盐中含有Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去SO42，加入的X溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/100gH2OCaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.61022.51047.81042.41041.71034.8109过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的I、IO3、NH4、Ca2、Mg2，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程V生成N2的离子方程式为_。过程可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3还原成I2，且盐水b中含有SO42，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 在过程中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500molL1的碘水滴定（发生反应2S2O32I2S4O622I），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0302912第二次0363056第三次1102988计算样品的纯度为_。【答案】加快物质溶解 BaCl2溶液 BaCO3、Mg2(OH)2CO3 CO32-+2H+CO2+H2O 2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O 8：5 89.28% 【解析】【分析】【详解】（1）将粗盐加水溶解需要适当加热，温度升高，可加快物质溶解；（2）除去SO42-，可加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，即X为BaCl2溶液；（3）由表中数据可知，过程中生成的主要沉淀除CaCO3、Fe(OH)3外还有BaCO3、Mg2(OH)2CO3；滤液中含有过量的碳酸钠，过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O； （4）加入NaClO氧化铵根生成氮气，方程式为2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O；加入Na2S2O3的量，将IO3还原成I2，且盐水b中含有SO42，可知反应中IO3为氧化剂，化合价由+5价降低到0价，Na2S2O3为还原剂，反应中S元素化合价由+2价升高到+6价，总共升高8价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5；表中第二次实验数据误差较大，可舍去，则其它两次平均值为(29.12-0.30+29.88-1.10)mL/2=28.80mL，则n（I2）=0.0288L0.0500molL-1=1.4410-3mo