2011年闵行区高中结业文化考试.doc

学校_ 班级_ 学号_ 姓名_密封线2011年闵行区高中结业文化考试化学模拟试卷(满分100分，时间90分钟)本卷可能用相对原子质量：C12，O16，H1，Cu64，Ca40，S32一、选择题(共40分，只有1个正确答案)1下列物质属于温室气体的是AN2 BH2 CCO2 DO22今年2011年3月日本发生强震和海啸而发生核泄漏，泄漏出人工放射性碘131，碘的质子数是53，则该人工放射性碘的核内中子数为A53 B78 C131 D1843下列物质属于纯净物的是A碘酒B液氯C食醋D生铁4下列属于非电解质的是ACu BCH3CH2OH CNaOH DHCl5将NaOH溶液和CuSO4 溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有A食醋 B食盐 C葡萄糖 D蛋白质6下列现象因发生取代反应而产生的是ASO2气体使溴水褪色B溴水中加入四氯化碳后振荡后水层接近无色C乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失7下列说法正确的是A放热反应一定不需要加热就能发生 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热CCu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是正极 D组成原电池的两极一定是不同的金属8下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为88g/mol B含有4 mol原子 C分子数为6.021023个 D标准状况下的体积为44.8 L9下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式 B乙酸的分子式C2H4O2C磷原子的结构示意图 D乙烯分子的比例模型10下列有关变化或用途中，关于浓硫酸的对应性质正确的是A浓硫酸能使蔗糖炭化吸水性B浓硫酸与食盐共热制氯化氢气体高沸点C浓硫酸不能干燥硫化氢气体还原性 D酒精和浓硫酸共热制乙烯强氧化性11某在溶液中含有大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是AHCO3 BAg+ CBa2+ D NH4+12下列物质溶于水后，因水解而使溶液呈酸性的是ASO3 BNa2S CNH4Cl DNH3H2O13对下列有关反应颜色变化的叙述正确的是 湿润红色石蕊试纸遇氨气蓝色；淀粉溶液遇单质碘蓝色；湿润蓝色石蕊试纸遇氯气红色；FeSO4溶液滴入KSCN溶液红色；品红溶液遇二氧化硫无色； A B C D14既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，但常温时不溶于浓硫酸的是 Al Al2O3 Al(OH)3 Fe Fe2O3A B C D15下列装置所示的实验能达到实验目的的是AI除去Cl2中的HCl杂质 BII分离乙醇和乙酸C除去水中的泥沙 D分离NH4Cl和I216分析下列相关实验合理的是用25mL滴定管准确量取14.85mL的氢氧化钠溶液用100mL量筒量取10.2mL蒸馏水用电子天平称取25.25g食盐用100mL容量瓶配制150mL0.10mol/L的碳酸钠溶液硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中，若坩埚未烘干就进行实验则结果偏高湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH值则结果偏低滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准液则结果偏低配制一定量物质的量浓度时定容中俯视观察液面和刻度线则结果偏高A、 B、 C、 D、17下列说法中正确的是 A纯水加热后，PH小于7，溶液仍显中性。 B0.1mol/L醋酸溶液pH1 Cc(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强 DpH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O中含有的氢分子数为NAB2g H2中含有的电子数为2NAC常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5 NAD1L 0.1molL1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA 19下列离子方程式书写正确的是A. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al2OH Al O2H2B. 氯化铝和氨水反应： Al33OH Al(OH)3C. 硫化亚铁与盐酸反应： FeS2H Fe2H2SD. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OHH H2O20、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成份是AHCl、CO和CO2 BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl和CO 题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二填空题(共50分)21下表是元素周期表的一部分BCNOFClBr(1)表示的族序数是_，所表示的周期序数是_。(2)对于B、C、N、O、F五种元素：从原子结构角度分析，它们的_相同；它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填写化学式)。(3)写出氮元素的气态氢化物的电子式_，该气态氢化物中存在的化学键是_键，该气态氢化物溶于水后所得溶液呈碱性，用方程式表示呈碱性的原因_、_。元素性质元 素a钠bc原子半径(nm)0.0990.1860.0640.143最高正价+7+1+3最低负价11 (4)右表中是部分短周期元素的信息，其中a、b、c三种末知。阅读并分析：推断c是_元素，写出它们对应的离子半径大到小的顺序(用离子符号表示)_。221）将氯化钴(CoCl2)溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：Co(H2O)62+(红色离子)+4Cl- CoCl42-(蓝色离子)+6H2O-Q若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。v tv+v-图(1)t1（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。t1时刻正反应速率(v+)和逆反应速率(v-)的变化位置如图（1）。请填充（2）加入少量AgNO3，溶液颜色将偏_(红、蓝)，这是由于_(正、逆)反应速率_(增大、减小)，使平衡向_反应方向发生了移动。（3）加热，溶液颜色将偏_(红、蓝)。（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏_(红、蓝)。图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。t1为实施变化的时刻。请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。v tt1v tt1图(3) (加热)图(4) (稀释)2）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.02mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列有关描述中不正确的是 A与比较，使用了催化剂B由和相比可得出该反应是放热反应；C实验平衡时C的浓度为0.06mol/LD实验在达到平衡时的平均速率：=0.011mo/l(Lmin)；23近年来，浙江省酸雨污染较为严重，防治酸雨迫在眉睫。(1)酸雨造成的危害是_(举一例)。(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ：将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。 ：将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。：将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体并回收，生成的NaCl循环利用。目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列有关电解饱和食盐水的叙述中不正确的是_(选填序号)。a. A极为正极，产生氯气b. B极上发生氧化反应，产生氢气c. 透过离子交换膜的离子a是钠离子d. 它将电能转化为化学能写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。(3)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下左图所示方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。 SO2的回收利用方案测定模拟烟气中SO2的体积分数1)确定“转化器”中确实发生了“SO2氧化成SO42”的反应的方法为_。2)上右图是“测定模拟烟气(含SO2、O2、N2、CO2)中SO2的体积分数”的装置。 X溶液可以是_ (选填序号)。 a碘的淀粉溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液在下列装置中是“量气装置”中有错误的是_(选填序号)。 a b c d 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定SO2的体积分数，已知气体流速，还需测定的数据是_。3)要测出“SO2氧化成SO42的转化率”，还必须测出转化器中取出的溶液中SO42量。其测定流程如下：试剂a、b分别为_、_。操作II的名称_。实验过程中使用到的定量仪器为_。在“转移”中若物质转移不完全，则SO42量的测定结果_(填偏大、偏小或无影响)24近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。1) 下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)、苯和乙酸乙酯合成路线。请回答下列问题。(1)写出反应类型：反应 反应 。(2)写出结构简式：PVC X 。(3)写出Y+Z乙酸乙酯的化学方程式_。(4)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 _。1866年_ _(右图中科学家)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实(均填入编号)科学家：a. 法拉第 b. 凯库勒 c. 洛希米德事实：a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应c.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_。2) 下图是以煤为原料，利用水煤气(H2、CO)在不同条件下合成不同有机物。(1)写出甲酸的官能团名称_。(2)写出甲醇转化成甲醛的化学方程式_。(3) 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇；纯碱溶液；酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是 A只有B只有C只有D（4）生活污水中的氮化合物通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+_(填氧化或还原)为NO3一：NH4+2O2NO3+2H+H2O，然后加入甲醇，NO3一和甲醇转化为两种无毒气体。请写出两种无毒气体的化学式_。 三计算题(共10分)25某有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的30倍，取6.0g该有机物在足量的氧气中完全燃烧，产生4.48L二氧化碳(标准状况时)和3.6g水。(1) 求该有机物的相对分子质量和分子式。(2) 写出其能发